選修③ 第二章分子結構與性質[課時作業]
一、選擇題(本題包括8小題，每小題5分，共40分)
1．前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家gignere巧妙地利用尿素(h2nconh2)和h2o2形成化合物h2nconh2·h2o2，不但使h2o2穩定下來，而且其結構也沒有發生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體．已知h2o2的結構式為h—o—o—h，下列說法中不正確的是
a．h2nconh2與h2o2是通過氫鍵結合的
b．h2o2分子中只含σ鍵，不含π鍵
c．h2o2既有氧化性又有還原性
d．h2nconh2·h2o2屬於離子化合物
解析：d項屬於共價化合物．
答案：d
2．(2009·唐山調研)下列物質中，既有共價鍵又有分子間作用力的是
a．氧化鎂b．氦c．銅 d．液氨
解析：a、b、c均無共價鍵．
答案：d
3．下列分子中存在π鍵的是
a．h2b．cl2c．n2d．hcl
解析：在n2中，兩個n原子的2pz形成乙個σ鍵，2px形成乙個π鍵，兩個2py也形成
乙個π鍵．h2、cl2、hcl分子中都只有乙個單鍵，屬於σ鍵．
答案：c
4．下列不屬於配位化合物的是
a．六氟合鋁酸鈉b．氫氧化二氨合銀(銀氨溶液)
c．六氰合鐵酸鉀d．十二水硫酸鋁鉀
解析：解此類題方法較為靈活，從四個選項中看，我們對十二水硫酸鋁鉀很熟悉，而對其餘三種較為陌生，而d選項物質是由k＋、al3＋、so及h2o分子組成的離子化合物，所以d肯定不是配位化合物．a選項物質俗稱冰晶石，是電解法製鋁的助熔劑；c選項物質俗稱黃血鹽，可檢驗fe3＋.
答案：d
5．下列現象中，不能用「相似相溶」原理解釋的是
a．酒精與水以任意比互溶
b．用純鹼洗滌油脂
c．氨易溶於水
d．用苯將溴水中的溴萃取出來
解析：酒精易溶於水，a正確；用純鹼洗滌油脂利用的是水解原理，b錯誤；nh3與h2o均是極性分子，相似相溶，且二者還能形成氫鍵，增大了其溶解性，c 正確；苯與br2均為非極性分子，互相溶解，d正確．
答案：b
6．(2010·常州模擬)用價層電子互斥理論**h2s和bf3的立體結構，兩個結論都正確的是
a．直線形；三角錐形b．v形；三角錐形
c．直線形；平面三角形d．v形；平面三角形
解析：s原子最外層有孤對電子，參與成鍵電子對間的排斥，故h2s為v形結構；bf3分子中b原子最外層電子全部參與成鍵，三條b—f鍵等效排斥，故分子的立體構型為平面三角形．
答案：d
7．下列化學粒子的中心原子是以sp2雜化的是
a．bcl3b．nh3c．ch4d．becl2
解析：b、c項採用sp3雜化，d項採用sp雜化．
答案：a
8．科學家發現鉑的兩種化合物a和b
實驗測得a和b具有不同的特性．a具有抗癌作用，而b沒有，則下列關於a、b的敘
述正確的是
a．a和b屬於同一種物質
b．a和b互為同分異構體
c．a和b屬於手性異構體
d．a和b的空間構型是四面體
解析：因為a與b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質，性質不同說明結構不同，而a與b分子式是相同的，所以a和b互為同分異構體，a和b的空間構型若是四面體，兩個氯原子就不存在相鄰和相間之分．手性異構必須鏡象對稱，a、b並不符合這一點．
答案：b
二、非選擇題(本題包括6小題，共60分)
9．(10分)(2008·山東高考)氮是地球上極為豐富的元素．
(1)li3n晶體中氮以n3－存在，基態n3－的電子排布式為
(2)n≡n的鍵能為942 kj/mol，n—n單鍵的鍵能為247 kj/mol，計算說明n2中的
________鍵比________鍵穩定(填「σ」或「π」)．
(3)(ch3)3nh＋和alcl可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點低於100℃，
其揮發性一般比有機溶劑________(填「大」或「小」)，可用作________(填代號)．
a．助燃劑b．「綠色」溶劑
c．複合材料d．絕熱材料
(4)x＋中所有電子正好充滿k、l、m三個電子層，它與n3－形成的晶體結構如圖所示．x
的元素符號是______，與同乙個n3－相連的x＋有______個．
解析：利用「位、構、性」之間的關係，結合題給性質綜合解答．
(1)基態n3－的最外層有8個電子，其電子排布與ne原子的相同．
(2)在n≡n中有乙個σ鍵，2個π鍵．π鍵鍵能＝＝347.5 kj/mol，
所以，π鍵比σ鍵穩定．
(3)離子液體中的作用力是離子鍵，儘管微弱但強於氫鍵和分子間作用力，所以其揮發
性就小，不會汙染環境，是「綠色」溶劑．
(4)x＋所含電子＝2＋8＋18＝28，所以x為29號cu元素．從圖上看○少多，結合
x3n知，○為n3－，以頂角上的○為中心，距離最近的x＋有3個．構成乙個完整的三
維空間需8個這樣的立方體，則每個n3－周圍有x＋：8×3×＝6個(稜上原子為4個晶
胞所共用，所以每個原子在此晶胞中為份)．
答案：(1)1s22s22p6 (2)π σ (3)小 b (4)cu 6
10．(10分)目前，全世界鎳(ni)的消費量位於銅、鋁、鉛、鋅之後，居有色金屬第五位，鎳行業發展蘊藏著巨大的潛力．
(1)配合物ni(co)4常溫下為液態，易溶於ccl4、苯等有機溶劑．固態ni(co)4屬於
晶體；基態ni原子的電子排布式為
(2)某配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有 (填編號)．
a．氫鍵 b．離子鍵c．共價鍵
d．金屬鍵 e．配位鍵
(3)很多不飽和有機物在ni催化下可與h2發生加成反應．
如①ch2===ch2、②hc≡chhcho等，其中碳原子採取sp2雜化的
分子有________(填物質序號)，**hcho分子的空間構型為________．
(4)氫氣是新型清潔能源，鑭(la)和鎳的合金可作儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，
晶胞中心有一鎳原子，其餘鎳原子都在晶胞面上．該晶體的化學式是 .
解析：(1)由ni(co)4的性質確定為分子晶體，ni為28號元素，可由電子排布規律寫
出電子排布式．
(2)由圖示可知分子中含有氫鍵、共價鍵和配位鍵．
(3)採用sp2雜化的有①、③、④.hcho分子的空間構型為平面三角形．
(4)該晶胞中含la：8×=1個，ni：1+8×=5個．
答案：(1)分子 1s22s22p63s2**63d84s2或[ar]3d84s2
(2)a、c、e
(3)①③④ 平面三角形
(4)lani5或ni5la
11．(10分)c、si、ge、sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要的應用．
請回答下列問題：
(1)ge原子核外電子排布式為
(2)c、si、sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是________．
(3)按要求推出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①co2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式
②sio2晶體的空間構型及矽氧之間的成鍵方式
③已知sno2是離子晶體，寫出其主要物理性質寫出2條即可)．
(4)co可以和很多金屬形成配合物，如ni(co)4，ni與co之間的鍵型為________．
(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比．已知ni(co)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060 cm－1，co分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143 cm－1，則ni(co)4中碳氧鍵的強度比co分子中碳氧鍵的強度________(填字母)．
a．強b．弱
c．相等d．無法判斷
解析：(1)ge的原子序數為32，根據核外電子的排布規律可寫出其原子核外電子排布式：1s22s22p63s2**63d104s24p2.
(2)在c、si、sn三種元素中只有sn為金屬元素，而c、si是非金屬元素，故能形成金屬晶體的是sn.
(3)①co2分子的結構式為o===c===o，故其分子構型為直線形，碳氧之間形成共價鍵
(或σ鍵與π鍵)．
②sio2晶體中si—o通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網
狀結構．si和o之間通過共價鍵(σ鍵)結合．
③sno2為離子晶體，故它在熔融時能導電，而固態時不導電，有較高的熔點，硬度大．
(4)因ni(co)4為金屬配合物，所以ni與co之間形成配位鍵．
(5)ni(co)4中碳氧鍵的伸縮頻率小於co中碳氧鍵的伸縮頻率，據題意，應選b.
答案：(1)1s22s22p63s2**63d104s24p2
(2)sn
(3)①直線形，共價鍵(或σ鍵與π鍵)
第二章分子結構與性質
第一節共價鍵 第一課時 教學目標 1 複習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。2 知道共價鍵的主要型別 鍵和 鍵。3 說出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規律。教學重點 難點 價層電子對互斥模型 課前預習 1 共價鍵是常見化學鍵之一，它是指其本質是 2 判斷 鍵和 鍵的一般規律...
第二章分子結構與性質
第一節共價鍵 學習目標 1 化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。2 知道共價鍵的主要型別 鍵和 鍵。3 說出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規律。4 認識鍵能 鍵長 鍵角等鍵引數的概念 5 能用鍵引數 鍵能 鍵長 鍵角說明簡單分子的某些性質 6 知道等電子原理，結合例項說明 等...
化學選修3第二章分子結構與性質 教案
第二章分子結構與性質 教材分析 本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要型別 鍵和 鍵，以及鍵引數 鍵能 鍵長 鍵角 接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的...