可能用到的原子量：h：1 c：12 o：16 na：23 si：28 p：31 cl：35.5 au：197
第ⅰ卷(選擇題共66分)
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有乙個選項符合題意。）
1.下列化學式能真實表示物質分子組成的是
a．naoh b．so3c．cscld．sio2
2、下列敘述中正確的是
a．離子晶體中肯定不含非極性共價鍵
b．原子晶體的熔點肯定高於其他晶體
c．由分子組成的物質其熔點一定較低
d．原子晶體中除極性鍵外不可能存在其他的化學鍵
3、有關資料報道：在40gpa高壓下，用雷射器加熱到1800k，制得了與二氧化矽類似，高熔點、高硬度的二氧化碳晶體，下列關於該晶體的說法不正確的是
a、該晶體屬於原子晶體
b、該晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28』
c、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個電子
d．每摩原子晶體乾冰中含2mol c—o鍵
4、某離子晶體中晶體結構最小的重複單元如圖：a為陰離子，
在正方體內，b為陽離子，分別在頂點和麵心，則該晶體的化學式為
a．b2a b．ba2 c．b7a4 d．b4a7
5.下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體型別也相同的是
a.so2與sio2 與h2o c.nacl與hcl 與kcl
6、高溫下，超氧化鉀（ko2）晶體結構與nacl相似，其晶體結構的乙個基本重複單元如右圖所示，已知晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為—2價。則下列說法正確的是
a．晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為1:1
b．晶體中每個k+周圍有8個o2—，每個o2—周圍有8個k+
c．超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數比為1：2
d．晶體中與每個k+距離最近的k+有12個
7、石墨是層狀晶體，每一層內，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網狀結構。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成乙個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數與碳碳單鍵數的比是
a．1∶1 b．1∶2c．1∶3d．2∶3
8．水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165k時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是
a．水由液態變為玻璃態，體積縮小
b．水由液態變為玻璃態，體積膨脹
c．玻璃態是水的一種特殊狀態
d．玻璃態水是分子晶體
9．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作cxk,其平面圖形見下圖，則x值為
a．8b．12c．24d．60
10．科學家最近又發現了一種新能源——「可燃冰」它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(ch4·nh2o)。其形成：埋於海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧性細菌把有機質分解，最後形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是「可燃冰」。
又知甲烷同co2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體型別是
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共36分。每小題有乙個或兩個選項符合題意。）
11．下列資料是對應物質的熔點
據此做出的下列判斷中錯誤的是
a．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
b．表中只有bcl3和乾冰是分子晶體
c．同族元素的氧化物可形成不同型別的晶體
d．不同族元素的氧化物可形成相同型別的晶體
12、下列各組物質中，按熔沸點由高到低的順序排列正確的是
a．o2、i2、hg b．sio2、kcl、cl2
c．rb、k、nad．金剛石》生鐵》純鐵》鈉
13．下列說法中，正確的是
a．冰融化時，分子中h—o鍵發生斷裂
b．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高
c．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高
d．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩定
14．組成晶體的質點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規則排列，具有一定幾何形狀的空間格仔，稱為晶格，晶格中能代表晶體結構特徵的最小重複單位稱為晶胞。在冰晶石(na3alf6)晶胞中，alf63-佔據的位置相當於nacl晶胞中c1-佔據的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數與食鹽晶胞中含有的原子數之比為
a．2:1b．3:2c．5:2d．5:1
15．20世紀80年代中期，科學家發現並證明碳還以新的單質形態c60存在。後來人們又相繼得到了c70、c76、c84、c90、c94等另外一些球碳分子。90年代初，科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。
(如圖1-5)：下列說法錯誤的是
a．金剛石和石墨的熔點肯定要比c60高
b．據估計c60熔點比金剛石和石墨要高
c．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體
d．球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定
16.關於晶體的下列說法正確的是
a．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
b．離子晶體中一定含金屬陽離子
c．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
d．分子晶體的熔點不一定比金屬晶缽熔點低
17．已知nacl的摩爾質量為58．5 g·mol-1，食鹽晶體的密度為ρg·cm-3，若下圖中na+與最鄰近的cl-的核間距離為a cm，那麼阿伏加德羅常數的值可表示為
a. b. c. d.
18.下列性質適合於分子晶體的是
a.熔點1 070℃，易溶於水，水溶液導電
b.熔點10.31 ℃，液態不導電、水溶液能導電
c.能溶於cs2、熔點112.8 ℃，沸點444.6℃
d.熔點97.81℃，質軟、導電、密度0.97 g／cm3
19．下列說法正確的是(na為阿伏加德羅常數)
a．124 g p4含有p—p鍵的個數為4na b．12 g石墨中含有c—c鍵的個數為1．5na
c．12 g金剛石中含有c—c鍵的個數為2na d．60gsio2中含si—o鍵的個數為2na
班級姓名學號得分
第ⅰ卷(選擇題共66分)
第ⅱ卷(非選擇題共54分)
20.（16分） 有a、b、c、d四種元素，a元素的氣態氫化物分子式為rh4，其中r的質量分數為75%，該元素核內有6個中子，能與b形成ab2型化合物，b在它的氫化物中含量為88.9％，核內質子數和中子數相等，c、d為同週期元素，d的最**氧化物的水化物為酸性最強的酸，c的氧化物為兩性氧化物。
(1)a元素的一種無色透明的單質，名稱叫______，其晶體型別是______。
(2)b的氫化物的電子式為______，屬______分子。(極性或非極性)
(3)a和b形成化合物的分子空間構型為______，屬______分子(極性或非極性)，其晶體型別是______。俗名______。
(4)c元素位於週期表中第______週期______族，a、c、d三元素的最**氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列(用分子式表示
(5)c和d的化合物溶於水後滴入過量koh，現象是離子方程式
21、（13分）某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位於立方體的頂點，
y位於立方體中心。試分析：
(1)晶體中每個y同時吸引著個x，每個x同時
吸引著個y，該晶體的化學式為
(2)晶體中在每個x周圍與它最接近且距離相等的x共有
個。(3)晶體中距離最近的2個x與1個y形成的夾∠xyx的
度數為(4)設該晶體的摩爾質量為m g·mol-1，晶體密度為ρ·cm-3，阿伏加德羅常數為na則晶體
中兩個距離最近的x中心間的距離為
22.（15分）2023年，瑞士兩位科學家發現一種效能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了2023年的nobel物理學獎。其晶胞結構如圖。
(1)根據圖示晶胞結構，推算晶體中y，cu，ba和o原子個數比，確定其化學式
(2)根據(1)所推出的化合物的組成，計算其中cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為y+3，ba+2，cu+2和cu+3)
高中化學第三章晶體結構與性質選修3
1 晶體型別判別 分子晶體 大部分有機物 幾乎所有酸 大多數非金屬單質 所有非金屬氫化物 部分非金屬氧化物。原子晶體 僅有幾種，晶體硼 晶體矽 晶體鍺 金剛石 金剛砂 sic 氮化矽 si3n4 氮化硼 bn 二氧化矽 sio2 氧化鋁 al2o3 石英等 金屬晶體 金屬單質 合金 離子晶體 含離子...
新課標人教版選修3第三章晶體結構與性質課時練習
第一節晶體常識 1 晶體與非晶體 班級學號姓名 1 下列物質有固定熔 沸點的是 a cuso4溶液b 石蠟c 玻璃d 白磷 2 關於晶體的說法正確的是 a 晶體就是固體b 有些晶體是純淨物，有些晶體是混合物 c 晶體從外觀上看是有規則幾何形狀的固體 d 不同的晶體可能有不同的幾何形狀 3 晶體具有各...
第三章晶體結構與性質複習
第一節晶體常識 一 晶體與非晶體 1 晶體 絕大數固體 非晶體 如玻璃 松香 矽藻土 橡膠 瀝青等 2 晶體與非晶體的本質差異 晶體與非晶體的本質差異 自範性 晶體能自發性地呈現多面體外形的性質。所謂自範性即 自發 進行，但這裡得注意，自發 過程的實現仍需一定的條件。例如 水能自發地從高處流向低處，...