第三章晶體結構與性質
課標要求
1.了解化學鍵和分子間作用力的區別。
2.理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質。
3.了解原子晶體的特徵，能描述金剛石、二氧化矽等原子晶體的結構與性質的關係。
4.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。
5.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。
要點精講
一.晶體常識
1.晶體與非晶體比較
2.獲得晶體的三條途徑
①熔融態物質凝固。
②氣態物質冷卻不經液態直接凝固（凝華）。
③溶質從溶液中析出。
3.晶胞
晶胞是描述晶體結構的基本單元。晶胞在晶體中的排列呈「無隙並置」。
4.晶胞中微粒數的計算方法——均攤法
如某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子有1/n屬於這個晶胞。中學中常見的晶胞為立方晶胞
立方晶胞中微粒數的計算方法如下：
注意：在使用「均攤法」計算晶胞中粒子個數時要注意晶胞的形狀
二.四種晶體的比較
2．晶體熔、沸點高低的比較方法
（1）不同型別晶體的熔、沸點高低一般規律：原子晶體＞離子
晶體＞分子晶體。
金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。
（2）原子晶體
由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高．如熔點：金剛石＞碳化矽＞矽
（3）離子晶體
一般地說，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，相應的晶格能大，其晶體的熔、沸點就越高。
（4）分子晶體
①分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。
②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高。
③組成和結構不相似的物質（相對分子質量接近），分子的極性越大，其熔、沸點越高。
④同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。
（5）金屬晶體
金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。
三.幾種典型的晶體模型
高中化學選修4 第三章知識點
第三章水溶液中的離子平衡 一 弱電解質的電離 1 定義 電解質 在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,非電解質 在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物 強電解質 在水溶液裡全部電離成離子的電解質 弱電解質 在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質 2 電解質與非電解質本質區別 電解質 離子化合物...
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人教版 高中化學選修4知識點總結 第三章水溶液中的離子平衡 文章摘要 離子平衡指在弱電解質溶液中，未離解的分子和其離子間建立的動態平衡關係。其平衡常數用ki表示，稱電離常數或離解常數。對於弱電解質是弱酸的水溶液，其離解平衡常數即為酸度常數ka 弱電解質是弱鹼的水溶液，其離解平衡常數為鹼度常數kb。一...
高中化學選修3知識點總結
二 複習要點 1 原子結構2 元素週期表和元素週期律3 共價鍵4 分子的空間構型5 分子的性質6 晶體的結構和性質 一 原子結構 1 能層和能級 1 能層和能級的劃分 在同乙個原子中，離核越近能層能量越低。同乙個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級s p d f，能量由低到高依次為s p...