（2）元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.
0作為相對標準,得出了各元素的電負性。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小於1.8，非金屬的電負性一般大於1.
8，而位於非金屬三角區邊界的「類金屬」的電負性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。
（3）電負性的應用
①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱
②金屬的電負性一般小於1.8，非金屬的電負性一般大於1.8，而位於非金屬三角區邊界的「類金屬」的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
③金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。
④同週期自左到右，電負性逐漸增大，同主族自上而下，電負性逐漸減小。
2.對角線規則
在元素週期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的。
第二章分子結構與性質
一.共價鍵
1.共價鍵的本質及特徵
共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特徵是具有飽和性和方向性。
2.共價鍵的型別
①按成鍵原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子雲具有軸對稱性，後者的電子雲具有映象對稱性。
3.鍵引數
①鍵能：氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩定。
②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩定。
③鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。
④鍵引數對分子性質的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定．
4.等電子原理
原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特徵，它們的許多性質相近。
二.分子的立體構型
1．分子構型與雜化軌道理論
當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。
2分子構型與價層電子對互斥模型
價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。
(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致；
(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。
3.配位化合物
①定義：金屬離子與某些分子或離子以配位鍵結合形成的化合物。
②組成：如[ag(nh3)2]oh，中心離子為ag＋，配體為nh3，配位數為2。
三.分子的性質
1．分子的極性
(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。
(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子。
2．溶解性
(1)「相似相溶」規律：非極性溶質一般能溶於非極性溶劑，極性溶質一般能溶於極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
(2)「相似相溶」還適用於分子結構的相似性。
3．手性
具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為映象，在三維空間裡不能重疊的現象。
4．無機含氧酸分子的酸性
無機含氧酸可寫成(ho)mron，如果成酸元素r相同，則n值越大，r的正電性越高，使r—o—h中o的電子向r偏移，在水分子的作用下越易電離出h＋，酸性越強。
第三章晶體結構與性質
一.晶體常識
1.獲得晶體的三條途徑
①熔融態物質凝固。
②氣態物質冷卻不經液態直接凝固。
③溶質從溶液中析出。
2.晶胞
晶胞是描述晶體結構的基本單元。晶胞在晶體中的排列呈「無隙並置」。
3.晶胞中微粒數的計算方法——均攤法
如某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子有1/n屬於這個晶胞。中學中常見的晶胞為立方晶胞
二.四種晶體的比較
晶體熔、沸點高低的比較方法
（1）不同型別晶體的熔、沸點高低一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
金屬晶體的熔、沸點差別很大。
（2）原子晶體
由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。
（3）離子晶體
一般地說，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，相應的晶格能大，其晶體的熔、沸點就越高。
（4）分子晶體
①分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。
②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高。
③組成和結構不相似的物質，分子的極性越大，其熔、沸點越高。
④同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。
（5）金屬晶體
金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。
高中化學選修3知識點總結
二 複習要點 1 原子結構2 元素週期表和元素週期律3 共價鍵4 分子的空間構型5 分子的性質6 晶體的結構和性質 一 原子結構 1 能層和能級 1 能層和能級的劃分 在同乙個原子中，離核越近能層能量越低。同乙個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級s p d f，能量由低到高依次為s p...
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第一章原子結構與性質 一.原子結構 1.能級與能層 2.原子軌道 3.原子核外電子排布規律 構造原理 隨著核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道 能級 叫做構造原理。能級交錯 由構造原理可知，電子先進入4s軌道，後進入3d軌道，這種現象叫能級交錯。說明 構造原理...