第一章原子結構與性質
一.原子結構
1.能級與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規律
⑴構造原理：1s，2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f
注意：能級交錯,但在書寫電子排布式時先寫3d後寫4s！
（3）泡利（不相容）原理：乙個軌道裡最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反（用「↑↓」表示）
（4）洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨佔據乙個軌道，而且自旋方向相同，這個規則叫洪特（hund）規則。洪特規則特例：
當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時，原子處於較穩定的狀態。
前36號元素中， 24號cr：[ar]3d54s1，和29號cu：[ar]3d104s1。
4. 基態原子核外電子排布的表示方法
(1)電子排布式
①用數字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數，例k：1s22s22p63s23p64s1。
②把內層電子達到稀有氣體原子結構的部分以稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如k：[ar]4s1。
(2)電子排布圖(軌道表示式)
方框或圓圈代表原子軌道，箭頭代表電子。如基態硫原子的軌道表示式為
二.原子結構與元素週期表
2.元素週期表的分割槽
①分割槽③已知元素外圍電子排布，判斷在週期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，該元素位於p區，為第四週期ⅵa族元素。
最大能層為其週期數，最外層電子數為其族序數，但應注意過渡元素(副族與第ⅷ族)的最大能層為其週期數，外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數(鑭系、錒系除外)。
三.元素週期律
1.電離能、電負性
（1）電離能是指氣態原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態原子失去1個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量。第一電離能數值越小，原子還原性越強。在同一週期的元素中，從左到右總體呈現增大趨勢，第主族大於第主族，第主族大於第主族。
同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大
（2）元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性的大的，非金屬性強，金屬的電負性一般小於1.8，非金屬的電負性一般大於1.
8。同週期自左到右，電負性逐漸增大，同主族自上而下，電負性逐漸減小。
2.原子結構與元素性質的遞變規律
3.對角線規則：在元素週期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，如
第二章分子結構與性質
一.共價鍵
1.共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特徵是具有飽和性和方向性。
2.共價鍵的型別
①按成鍵原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵。 ②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子雲具有軸對稱性，後者的電子雲具有映象對稱
3.鍵引數
①鍵能：氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩定。
②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩定。
③鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。
4.等電子體：原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特徵，它們的許多性質相近。
二.分子的立體構型
1．分子構型與雜化軌道理論
2分子構型與價層電子對互斥模型
價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。
(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致；(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。
3.配位化合物
（1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較
（2）配位化合物
①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物。
②組成：如[ag(nh3)2]oh，中心離子為ag＋，配體為nh3，配位數為2。
三.分子的性質
2．分子的極性
(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子。
常見非極性分子：n2，h2，o2，co2，cs2，becl2，c2h2，bf3，p4,ch4,ccl4,sih4,cf4,苯，乙炔，乙烯等
3．溶解性
(1)「相似相溶」規律：非極性溶質一般能溶於非極性溶劑，
極性溶質一般能溶於極性溶劑．若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
(2)「相似相溶」還適用於分子結構的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小．
第三章晶體結構與性質
一.晶體常識
1.晶體與非晶體比較
2.獲得晶體的三條途徑①熔融態物質凝固。②氣態物質冷卻不經液態直接凝固（凝華）。③溶質從溶液中析出。
3.晶胞是描述晶體結構的基本單元。晶胞在晶體中的排列呈「無隙並置」。
4.晶胞中微粒數的計算方法——均攤法
二.四種晶體的比較
2．晶體熔、沸點高低的比較方法
（1）不同型別晶體的熔、沸點高低一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
（2）原子晶體：原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高．如熔點：金剛石＞碳化矽＞矽
（3）離子晶體：陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，相應的晶格能大，其晶體的熔、沸點就越高。
（4）分子晶體
①分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。
②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高。
③組成和結構不相似的物質（相對分子質量接近），分子的極性越大，其熔、沸點越高。
④同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。
（5）金屬晶體
金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。
三.幾種典型的晶體模型
高中化學選修3知識點總結
二 複習要點 1 原子結構2 元素週期表和元素週期律3 共價鍵4 分子的空間構型5 分子的性質6 晶體的結構和性質 一 原子結構 1 能層和能級 1 能層和能級的劃分 在同乙個原子中，離核越近能層能量越低。同乙個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級s p d f，能量由低到高依次為s p...
高中化學選修3知識點總結
2 元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0作為相對標準,得出了各元素的電負性。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小於1.8，非金屬的電負性一般大於1.8，而位於非金屬三角區邊界的 類金屬 的電負性在1.8...
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二 複習要點 1 原子結構 2 元素週期表和元素週期律 3 共價鍵 4 分子的空間構型 5 分子的性質 6 晶體的結構和性質 一 原子結構 1 能層和能級 1 能層和能級的劃分 在同乙個原子中，離核越近能層能量越低。同乙個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級s p d f，能量由低到高依...