時間：110分鐘滿分：120分
選擇題（每小題只有乙個正確答案。每小題3分，共45分）
1.下列有關金屬晶體的判斷正確的是
a．簡單立方、配位數6、空間利用率68% b．鉀型、配位數6、空間利用率68%
c．鎂型、配位數8、空間利用率74d．銅型、配位數12、空間利用率74%
2.有關晶格能的敘述正確的是
a．晶格能是氣態離子形成1摩離子晶體釋放的能量
b．晶格能通常取正值，但是有時也取負值
c．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩定
d．晶格能越大，物質的硬度反而越小
3.下列排列方式是鎂型堆積方式的是
a．abcabcabc b．ababababab c．abbaabba d．abccbaabccba
4.下列關於粒子結構的描述不正確的是
a．h2s和nh3均是價電子總數為8的極性分子
b．hs－和hcl均是含乙個極性鍵的18電子粒子
c．ch2cl2和ccl4均是四面體構型的非極性分子
d．1 mol do中含中子、質子、電子各10 na(na代表阿伏加德羅常數)
5.現代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其
中如圖所示是已經合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。
下列說法正確的是
a．該物質的分子式為sn
b．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
c．該物質具有很高的熔沸點
d．該物質與化合物s2n2互為同素異形體
6.某物質的實驗式為ptcl4·2nh3，其水溶液不導電，加入agno3溶液反應也不產生沉澱，
以強鹼處理並沒有nh3放出，則關於此化合物的說法中正確的是
a．配合物中中心原子的電荷數和配位數均為6
b．該配合物可能是平面正方形結構
c．cl— 和nh3分子均與pt4+配位
d．配合物中cl— 與pt4+配位，而nh3分子不配
7.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原
子填充在石墨各層談原子中。比較常見的石墨間隙化合物
是青銅色的化合物，其化學式可寫作cxk,其平面圖形見下圖，則x值為:
a . 8 b. 12 c.24 d.60
8.金屬鍵具有的性質是
a．飽和性 b．方向性 c．無飽和性和方向性 d．既有飽和性又有方向性
9.下列說法正確的是
a．124g p4含有的p－p鍵的個數為6nab．12g石墨中含有的c－c鍵的個數為2na
c．12g金剛石中含有的c－c鍵的個數為1.5na d．60gsio2中含si－o鍵的個數為2na
10.長式週期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即鹼金屬為第一列，稀有氣體元素
為第18列。按這種規定，下列說法正確的是
a.第9列中元素中沒有非金屬元素
b.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
c.第四週期第9列元素是鐵元素
d.第10、11列為ds區
11.已知nacl的摩爾質量為58.5 g·mol－1，其晶體密度為d g·cm－3，
若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那麼阿伏加德羅常數的值可表示
a．117a3d b．58.5/(2a3d) c．234/(a3d) d．58.5/(4a3d)
12.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是
a．金剛石 ＞晶體矽 ＞二氧化矽 ＞碳化矽 b．ci4＞cbr4＞ccl4＞ch4
c．mgo＞o2＞n2＞h2od．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉
13.分子晶體中如果不是由於分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結構，原因是分子晶體中
a．分子間作用力無一定方向性b．佔據晶格結點的微粒是原子
c．化學鍵是共價鍵d．三者都是
14.氫氣是重要而潔淨的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效
地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體
結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為
a.lani6b.lani3c. lani4 d. lani5
15.下面二維平面晶體所表示的化學式為ax2的是
a. b. cd.
16．（16分）在下列物質中：nacl、naoh、na2s、h2o2、na2s2、（nh4）2s、co2、ccl4、c2h2、sio2、sic、晶體矽、金剛石。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是
⑸ 其中含有極性共價鍵的非極性分子是
⑹ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分是
⑺ 其中含有極性共價鍵和極性共價鍵的極性分子是
⑻ 其中含有極性共價鍵的原子晶體是
17．（10分）單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表資料回答：
（1）晶體硼的晶體型別屬於晶體，理由是
（2）已知晶體的結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖），其中有20個等邊
三角形的面和一定數目的頂角，每個頂角各有乙個硼原子。通過觀察圖形及推算，
得出此基本結構單元是由個硼原子構成的，其中b—b鍵的鍵角為
共含有個b—b鍵。
18. （10分）二氧化矽是立體網狀結構，其晶體結構如圖所示。認真觀察該
晶體結構後完成下列問題：
（1）二氧化矽中最小的環為________元環。
（2）每個矽原子為_____個最小環所共有,每個氧原子為____個最小環所共有
（3）每個最小環平均擁有________個矽原子，________個氧原子。
19. （8分）有一種藍色晶體，它的結構特徵是fe2+和fe3+分別佔據立方體互不相鄰的頂點，而**— 離子位於立方體的稜上。
(1)根據晶體結構特點，推出其化學式(用最簡單整數示
(2)此化學式帶何種電荷?用什麼樣的離子(用mn+表示)與其結合成中性的化學式?寫出此電中性的化學式
(3)指出(2)中新增離子在晶體結構中的什麼位置
20. （4分）金晶體是麵心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其餘各面省略)，金原子半徑為1.44×10-10 m，au的摩爾質量為197g/mol.求：
(1)金晶體中最小的乙個立方體含有個金屬原子。
(2)金的密度為_________g·cm-3。
21．（12分）一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽離子a以表示陰離子b以表示。
（1）每個晶胞種含a離子的數目為________，含b離子數目為________。
（2）若a的核外電子排布與ar相同，b的電子排布與ne相同，則該離
子化合物的化學式是
（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數為_____，陰離子周圍距離最近的陽離子數_____。
（4）已知a的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是m3。
22．（13分）⑴ch3＋、--ch3（甲基）、ch3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
a．它們均由甲烷去掉乙個氫原子所得
b．它們互為等電子體，碳原子均採取sp2雜化
c．ch3－與nh3、h3o+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
d．ch3＋中的碳原子採取sp2雜化，所有原子均共面
e．兩個－ch3（甲基）或乙個ch3＋和乙個ch3－結合均可得到ch3ch3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅在週期表中的位置：第週期，第族，屬於區。
②葡萄糖酸鋅[ch2oh（choh）4coo]2zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出zn2+基態電子排布式葡萄糖分子[ch2ohchoh（choh）3cooh]中碳原子雜化方式有
③zn2+能與nh3形成配離子[zn（nh3）4]2+。配位體nh3分子屬於填「極性分子」或「非極性分子」）；在[zn（nh3）4]2+中，zn2+位於正四面體中心，n位於正四面體的頂點，試在左下圖中表示出[zn（nh3）4]2+中zn2+與n之間的化學鍵。
④右上圖表示鋅與某非金屬元素x形成的化合物晶胞，其中zn和x通過共價鍵結合，該化合物的化學式為該化合物晶體的熔點比乾冰填寫「高」或「低」），原因是
23．(12分) 已知t、x、y、z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質資訊如下表。
高中化學第三章晶體結構與性質選修3
1 晶體型別判別 分子晶體 大部分有機物 幾乎所有酸 大多數非金屬單質 所有非金屬氫化物 部分非金屬氧化物。原子晶體 僅有幾種，晶體硼 晶體矽 晶體鍺 金剛石 金剛砂 sic 氮化矽 si3n4 氮化硼 bn 二氧化矽 sio2 氧化鋁 al2o3 石英等 金屬晶體 金屬單質 合金 離子晶體 含離子...
化學選修3第三章晶體結構與性質單元測試
可能用到的原子量 h 1 c 12 o 16 na 23 si 28 p 31 cl 35.5 au 197 第 卷 選擇題共66分 一 選擇題 本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有乙個選項符合題意。1.下列化學式能真實表示物質分子組成的是 a naoh b so3c cscld si...
新課標人教版選修3第三章晶體結構與性質課時練習
第一節晶體常識 1 晶體與非晶體 班級學號姓名 1 下列物質有固定熔 沸點的是 a cuso4溶液b 石蠟c 玻璃d 白磷 2 關於晶體的說法正確的是 a 晶體就是固體b 有些晶體是純淨物，有些晶體是混合物 c 晶體從外觀上看是有規則幾何形狀的固體 d 不同的晶體可能有不同的幾何形狀 3 晶體具有各...