[考綱解讀] 1.理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質。2.
了解原子晶體的特徵，能描述金剛石、二氧化矽等原子晶體的結構與性質的關係。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。
4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構成微粒、微粒間作用力的區別。
考點一晶體的常識
1．晶體與非晶體
2. 得到晶體的途徑
(1)__ 熔融態物質凝固2)___ 氣態物質冷卻不經液態直接凝固(凝華)__ __。
(3)___ 溶質從溶液中析出
3．晶胞
(1)概念： 描述晶體結構的___基本單元_____。
(2)晶體中晶胞的排列——無隙並置
①無隙：相鄰晶胞之間沒有__任何間隙______。
②並置：所有晶胞__平行______排列、___取向_____相同。
4．晶格能
(1)定義： 氣態離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位： kj·mol－1__。
(2)影響因素
①離子所帶電荷數：離子所帶電荷數越多，晶格能越_大___。
②離子的半徑：離子的半徑越__小__，晶格能越大。
(3)與離子晶體性質的關係
晶格能越大，形成的離子晶體越__穩定______，且熔點越_高___，硬度越__大__。
1．判斷下列敘述是否正確：
(1)固態物質一定是晶體
(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同
(3)晶體內部的微粒按一定規律週期性的排列
(4)凡有規則外形的固體一定是晶體
2．(1)立方晶胞中，頂點、稜邊、麵心依次被多少個晶胞共用？
立方晶胞中，頂點、稜邊、麵心依次被8、4、2個晶胞共用。
(2)六稜柱晶胞中，頂點、側稜、底面上的稜、麵心依次被多少個晶胞共用？
六稜柱晶胞中，頂點、側稜、底面上的稜、麵心依次被6、3、4、2個晶胞共用。
3．有關晶格能的敘述正確的是a )
a．晶格能是氣態離子形成1摩離子晶體釋放的能量 b．晶格能通常取負值
c．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩定 d．晶格能越大，物質的硬度反而越小
4．下列物質均屬於離子化合物，你認為可能作為耐火材料的是d )
a．k2o2b．na2oc．nacld．al2o3
特別提醒 (1)具有規則幾何外形的固體物質不一定是晶體，如玻璃。
(2)晶胞是從晶體中「擷取」出來的具有代表性的最小部分，而不一定是最小的「平行六面體」。
(3)在計算晶胞中微粒個數的過程中，不要形成思維定勢，任何形狀的晶胞均可使用分割法。不同形狀的晶胞，應先分析任意位置上的乙個粒子被幾個晶胞所共用，如六稜柱晶胞中，頂點、側稜、底面上的稜、麵心依次被6、3、4、2個晶胞所共用。
考點二四種晶體性質比較
5．判斷下列說法是否正確：
(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
6．co2和sio2在物理性質上有較大差異，而在化學性質上卻有較多相似，你知道原因嗎？
特別提醒 (1)原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如石英的熔點為1 710 ℃，mgo的熔點為2 852 ℃。
(2)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如na的熔點為97 ℃，尿素的熔點為132.7 ℃。
6．決定二者物理性質的因素：晶體型別及結構微粒間的作用力，co2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，sio2是原子晶體，其牢固的化學鍵是其決定因素。二者的化學性質均由其內部的化學鍵決定，而c—o與si—o鍵都是極性鍵。
7．在下列物質中：nacl、naoh、na2s、h2o2、na2s2、(nh4)2s、co2、ccl4、c2h2、sio2、sic、晶體矽、金剛石。
(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_____ nacl、na2s
(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是naoh、(nh4)2s
(3)其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是___(nh4)2s
(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是__ na2s2
(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是____ co2、ccl4、c2h2
(6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是__ c2h2
(7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是___ h2o2
(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是sio2、sic
考點三幾種常見的晶體模型
1．原子晶體(金剛石和二氧化矽)
(1)金剛石晶體中，每個c與另外__4__個c形成共價鍵，c—c鍵之間的夾角是__109°28′______，最小的環是_六___元環。含有1 mol c的金剛石中，形成的共價鍵有__2__ mol。
(2)sio2晶體中，每個si原子與__4__個o成鍵，每個o原子與__2__個矽原子成鍵，最小的環是_十二_______元環，在「矽氧」四面體中，處於中心的是__ si ____原子。
2．分子晶體
(1)乾冰晶體中，每個co2分子周圍等距且緊鄰的co2分子有___12_____個。
(2)冰的結構模型中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子以氫鍵相連線，含1 mol h2o的冰中，最多可形成 2 mol「氫鍵」。
3．離子晶體
(1)nacl型：在晶體中，每個na＋同時吸引__6__個cl－，每個cl－同時吸引__6__個na＋，配位數為__6__。每個晶胞含_4___個na＋和__4__個cl－。
(2)cscl型：在晶體中，每個cl－吸引__8__個cs＋，每個cs＋吸引__8__個cl－，配位數為_8___。
4．石墨晶體
石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是____分子間作用力________，平均每個
正六邊形擁有的碳原子個數是_2___，c原子採取的雜化方式是
___ sp2_____。
5．常見金屬晶體的原子堆積模型
8．在晶體模型中，金剛石中的「鐵棍」和乾冰中的「鐵棍」表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學鍵嗎？
不一樣，金剛石中表示的是c－c共價鍵，而乾冰中的「鐵棍」表示分子間作用力，分子晶體中多數含有化學鍵(如co2中的c===o鍵)，少數則無(如稀有氣體形成的晶體)。
9．下列排列方式中， b．ababababab c．abbaabba d．abccbaabccba，屬於鎂型堆積方式的是____ b________；屬於銅型堆積方式的是___ a_______。
10．下列是鈉、碘、金剛石、乾冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體型別相同的是__ bc________(請用相應的編號填寫)。
晶體型別的判斷
1．依據構成晶體的微粒和微粒間的作用判斷
(1)離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。
(2)原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。
(3)分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。
(4)金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。
2．依據物質的分類判斷
(1)金屬氧化物(如k2o、na2o2等)、強鹼(naoh、koh等)和絕大多數的鹽類是離子晶體。
(2)大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體矽等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除sio2外)、幾乎所有的酸、絕大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。
(3)常見的單質類原子晶體有金剛石、晶體矽、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化矽、二氧化矽等。
(4)金屬單質是金屬晶體。
3．依據晶體的熔點判斷
(1)離子晶體的熔點較高。 (2)原子晶體熔點高。
(3)分子晶體熔點低4)金屬晶體多數熔點高，但也有相當低的。
4．依據導電性判斷
(1)離子晶體溶於水及熔融狀態時能導電。 (2)原子晶體一般為非導體。
(3)分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶於水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。 (4)金屬晶體是電的良導體。
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