課標要求
1.認識晶體與非晶體的區別;了解四種晶體的特徵.
2.理解四種晶體的結構與性質的關係,能根據有關的理論解釋晶體的物理性質.
3.知道四種晶體的結構粒子、粒子間作用力的區別以及裡子粒子間作用對晶體性質的影響。
4.學會晶胞所含粒子的數的計算方法。
一、晶體的常識
1.晶體與非晶體比較
二、四類晶體的比較(補充p86)
1、c3n4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結合，下列關於c3n4晶體的說法正確的是 ( )
a. 是分子晶體
b. 粒子間通過離子鍵結合
c. 每個c原子與4個n原子連線，每個n原子與3個c原子連線
d. 該晶體易溶解於水
2、氮化矽是一種新型耐高溫耐磨材料，在工業上有廣泛用途，它屬於 ( )
a．原子晶體b．分子晶體
c．金屬晶體d．離子晶體
3、下列各組物質的晶體中，化學鍵型別相同，晶體型別也相同的是
a . so2 和 sio2b . co2 和 h2o
c . nacl 和 hcld . ccl4 和 kcl
三、熔、沸點的比較
1、關於晶體的下列說法正確的是 ( )
a. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
b. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
c. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
d. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
2.下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列的是（ ）
a．h2o> h2te > h2se > h2s
b．kcl>nacl>licl>hcl
c．rb＞k＞na＞li
d．石墨＞金剛石＞sio2＞鈉
形成規律：
不同型別：
原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
同種型別：
原子晶體：
原子半徑越小，共價鍵越 ，熔沸越 。
離子晶體：
離子電荷數越多，離子半徑越小
金屬晶體：
金屬晶體→金屬鍵強弱→金屬陽離子半徑、所帶電荷數
金屬陽離子電荷數越多，離子半徑越小
分子晶體：
①組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間力越大,熔沸點越( )
②式量相同，分子極性越大，熔沸點越( )
③分子中存在氫鍵的比不存在氫鍵的熔沸點( )
3.閱讀課本表3-7，比較mgco3 baco3 分解溫度，哪個更加高？為什麼？
四、幾種典型晶體空間結構
1.氯化鈉晶體
陰、陽離子的配位數是即每個na+緊鄰個cl——,這些cl—構成的幾何圖形是每個na+與個na+等距離相鄰。平均每個氯化鈉晶胞含有( )個na+和( ) 個cl—。
2.在氯化銫晶體
每個cl—(或cs+)周圍與之最接近且距離相等的cs+(或cl—)共有個，這幾個cs+(或cl—)在空間構成的幾何構型為在每個cs+周圍距離相等且最近的cs+共有個，這幾個cs+(或cl—)在空間構成的幾何構型為乙個氯化銫晶胞含有（ ）個cs+和（ ）個cl— 。
3.乾冰晶體
與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個
4.金剛石
屬於晶體,這種晶體的特點是金剛石中每個c原子與個c原子緊鄰，由共價鍵構成最小環狀結構中有個 c原子.晶體中c原子個數與c-c鍵數之比為：
5.二氧化矽
每個si與個o原子形成共價鍵,每個o與個si原子形成共價鍵。在二氧化矽晶體中si與o原子個數比為平均每n mol sio2晶體中含有si-o鍵最接近______ mol。
6.石墨
屬於晶體,是狀結構, c原子呈雜化； 晶體中每個c原子被個六邊形共用,平均每個環占有個碳原子。 晶體中碳原子數、碳環數和碳碳單鍵數之比為
五、確定晶胞所含粒子數和晶體的化學式
1.有下列離子晶體空間結構示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以m代表陽離子，n代表陰離子，化學式為mn2的晶體結構為
abcd
歸納小結：
⑴處於頂點的粒子，同時為8個晶胞共有，每個粒子有屬於晶胞；
⑵處於稜上的粒子，每個粒子有屬於晶胞。
⑶處於面上的粒子，每個粒子有屬於晶胞。
⑷處於內部的粒子，( )屬於晶胞。
2、最近發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如下圖所示：頂角和麵心的原子是鈦原子，稜的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是
形成經驗
六．金屬的幾種堆積模型
1.以下四種堆積方式分別是
2.晶格能是
3.已知在25℃，101kpa下，1g c6h14（己烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.41 kj熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是
a．c6h14（l）+o2（g）＝6co2（g）+7h2o（l）；△h=－48.41 kj·mol－1
b．c6h14（l）+o2（g）＝6co2（g）+7h2o（g）；△h=+4163 kj·mol－1
c．c6h14（l）+o2（g）＝6co2（g）+7h2o（g）；△h=+48.41 kj·mol－1
d．c6h14（l）+o2（g）＝6co2（g）+7h2o（l）；△h=－4163 kj·mol－1
4.已知強酸與強鹼在稀溶液中反應的中和熱可表示為：
h+(aq) +oh－(aq) =h2o(l) ；△h= －57.3kj/mol
ch3cooh(aq) +naoh(aq) =ch3coona(aq)+ h2o(l) ; △h= －q1kj/mol
1/2h2so4(濃)+naoh(aq) =1/2naso4(aq) + h2o(l) ; △h= －q2kj/mol
hno3(aq) +naoh(aq) =nano3(aq) + h2o(l) ; △h= －q3kj/mol
上述反應均是在溶液中進行的反應，ｑ1、q2、q3的關係正確的是
a．ｑ1＝q2＝q3q2＞ｑ1＞q3
ｃ．q2＞q3＞ｑ1q2＝q3＞ｑ1
第三章晶體結構與性質複習
第一節晶體常識 一 晶體與非晶體 1 晶體 絕大數固體 非晶體 如玻璃 松香 矽藻土 橡膠 瀝青等 2 晶體與非晶體的本質差異 晶體與非晶體的本質差異 自範性 晶體能自發性地呈現多面體外形的性質。所謂自範性即 自發 進行，但這裡得注意，自發 過程的實現仍需一定的條件。例如 水能自發地從高處流向低處，...
第三章晶體結構與性質說課
第二節分子晶體說課 1 說課標 我結合課程標準要求，以及考試大綱內容，我確定了本節課內容的地位和價值 分子晶體是我們生活中常見而又熟悉的一類晶體，又是我們考試的熱點，重點。通過對它的學習能加深，完善我們對以前分子，共價鍵的認識，也能對後面的晶體學習起到引導，模擬的作用 並且通過分子晶體，原子晶體，金...
第三章《晶體結構與性質》《晶體的常識》教學設計
一 教學目標 1 知識與技能 1 知道獲得晶體的幾種途徑 2 理解晶體的特點和性質及晶體與非晶體的本質區別 3 初步學會確定乙個晶胞中平均所含粒子數的方法 2 過程與方法 1 收集生活素材，結合已有知識和生活經驗對晶體與非晶體進行分類 2 學生通過觀察 實驗等方法獲取資訊 3 學會運用比較 分類 歸...