①cocl2分子的結構式為，每個cocl2分子內含有的σ鍵、π鍵數目為( )
a. 4個σ鍵b. 2個σ鍵、2個π鍵
c. 2個σ鍵、1個π鍵 d. 3個σ鍵、1個π鍵
②fe(co)5在一定條件下能合成：fe(s)+5co fe(co)5，反應過程中，形成的化學鍵是 。
(5) 有機物丁二酮肟常用於檢驗ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與ni2+反應可生成鮮紅色沉澱，其結構如右圖所示。
①該結構中，碳碳之間的共價鍵型別是σ鍵，碳氮之間的共價鍵型別是 ，氮鎳之間形成的化學鍵是 。
1 該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在
【答案】 (1) σ 極性 (2) 1∶1 (3) 30 (4) ①d ②配位鍵 (5) ①1個σ鍵、1個π鍵配位鍵 ②氫鍵
1. 共價鍵的分類
(1) 按鍵的極性分為非極性共價鍵和極性共價鍵。
(2) 按電子雲的重疊方式分為σ鍵和π鍵。
(3) 按兩原子間成鍵的數目分為單鍵(單鍵全是σ鍵)、雙鍵(乙個是σ鍵，另乙個是π鍵)、三鍵(乙個是σ鍵，另兩個是π鍵)。
2. 形成配合物的條件是配體要有孤對電子、中心離子要有空軌道，配合物中中心離子和配體通過配位鍵形成配離子。一般，配體的數目稱為配位數，配離子和另一帶相反電荷的離子(稱為外界離子)通過離子鍵組成配合物。
配位化合物中中心原子(離子)與配體之間的單鍵是σ鍵。
考點2 分子的極性與空間結構
1. 常見分子的立體結構
2. 價層電子對互斥理論(vsepr)模型與分子空間構型的關係
3. 雜化軌道理論與分子的立體構型
4. 分子組成和分子極性的關係
5. 等電子原理： 和 (或電子總數)均相同的分子或離子稱為等電子體。等電子體具有相似的化學鍵特徵、空間構型和化學性質。
【舉題說法】
例題2 (1) ch3cooh中c原子軌道雜化型別為 ，與h2o互為等電子體的一種陽離子為 (填離子符號)。
(2) 醛基中碳原子的軌道雜化型別是 ；與oh-互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。
(3) 在硫的氫化物(h2s)分子中，s原子軌道的雜化型別是 ；s的空間構型為 (用文字描述)，寫出一種與s互為等電子體的分子的化學式： 。
(4) n的空間構型是 (用文字描述)；根據等電子體原理，co分子的結構式為 ；h2o分子中o原子軌道的雜化型別為 。
(5) c2h2分子中，中心原子軌道的雜化型別為 ；元素c的一種氧化物與元素n的一種氧化物互為等電子體，元素n的這種氧化物的分子式為 。
【答案】 (1) sp3和sp2 h2f+ (2) sp2 hf (3) sp3 正四面體 ccl4 (或sicl4等) (4) 平面三角形 c≡o sp3雜化 (5) sp雜化 n2o
變式2 (1) cs2分子中，共價鍵的型別有 ，c原子的雜化軌道型別是 ，寫出兩個與cs2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子
(2) p和cl反應可生成組成比為1∶3的化合物e，e的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道型別為 。
(3) f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子構型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。
(4) so2分子的立體構型為 ；氣態so3為單分子，該分子中s原子的雜化軌道型別為 ；so3的三聚體環狀結構如右圖所示，該結構中s原子的雜化軌道型別為 。
【答案】 (1) σ鍵和π鍵 sp co2、scn-(或cos、n2o等) (2) 三角錐形 sp3 (3) v形 sp3 (4) v形 sp2雜化 sp3雜化
1. 價層電子對互斥理論(vsepr) 對abm型分子或離子的價層電子對數
n=(1) 當中心原子無孤對電子時，電子立體構型與分子立體構型一致。
(2) 當中心原子有孤對電子時，電子立體構型與分子立體構型不一致(去掉孤對電子時即與分子立體構型一致)。
2. 分子的極性
(1) 對於abm型分子，a為中心原子，若a上有未成鍵電子對(孤對電子)，則abm分子為極性分子，如h2o、nh3中o、n上分別有2對、1對孤對電子；若a上無未成鍵電子對(孤對電子)，則abm分子為非極性分子，如ch4、co2、bf3中c、c、b上均無孤對電子。
(2) 多原子分子中，若中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數(最高正價)時，該分子為非極性分子。
考點3 分子間作用力
1. 分子間作用力(范德華力)：分子間普遍存在的作用力稱為范德華力。分子的越大，范德華力越大。結構相似時，分子的越大，范德華力越大。
2. 氫鍵
(1) 定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與核之間的相互作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看作一種比較強的 ，它比范德華力強，但比化學鍵弱。
(2) 形成條件：半徑小、吸引電子能力強的原子(f、o、n) 與h 核。
(3) 表示方法：x—h…y(x、y 可以相同，也可以不同)。
(4) 存在：可以在分子形成，也可以在分子形成。
(5) 對物質性質的影響：可以使物質的熔、沸點公升高，還能影響物質的溶解性，可用於解釋一些反常現象。
3. 分子的手性異構：若碳原子的四個鍵分別連線四個不同的原子或原子團，這樣的碳原子叫做 ，含有手性碳原子的分子叫做 。
例題3 (1) z的氫化物(h2o)在乙醇中的溶解度大於h2s，其原因是
(2) 化合物nh3的沸點比化合物ch4的高，其主要原因為 。
(3) h2o與ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為
【答案】 (1) 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 (2) nh3分子間存在氫鍵 (3) h2o與ch3ch2oh之間可以形成氫鍵
變式3 (1) 乙酸的沸點明顯高於乙醛，其主要原因是 。
(2) co2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是 ；h、c、o的原子可共同形成多種分子，寫出一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱： 。
(3) 已知苯酚()具有弱酸性，其ka=1.1 ×10-10；水楊酸一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數(水楊酸) (填「>」或「<」)ka (苯酚)，其原因是
(4) 一定條件下，ch4和co2都能與h2o形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，ch4與h2o形成的水合物俗稱「可燃冰」。「可燃冰」中分子間存在的2種作用力是
【答案】 (1) 乙酸分子間形成了氫鍵，造成沸點公升高 (2) 分子間作用力(或范德華力) 甲醇(或甲酸等) (3) < 水楊酸一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵，致使h+更難電離 (4) 氫鍵、范德華力
1. 分子間作用力、氫鍵和共價鍵的比較
第二章分子結構與性質
第一節共價鍵 第一課時 教學目標 1 複習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。2 知道共價鍵的主要型別 鍵和 鍵。3 說出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規律。教學重點 難點 價層電子對互斥模型 課前預習 1 共價鍵是常見化學鍵之一，它是指其本質是 2 判斷 鍵和 鍵的一般規律...
第二章分子結構與性質
第一節共價鍵 學習目標 1 化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。2 知道共價鍵的主要型別 鍵和 鍵。3 說出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規律。4 認識鍵能 鍵長 鍵角等鍵引數的概念 5 能用鍵引數 鍵能 鍵長 鍵角說明簡單分子的某些性質 6 知道等電子原理，結合例項說明 等...
學案57分子結構與性質
考綱要求 1.了解共價鍵的形成，能用鍵能 鍵長 鍵角等說明簡單分子的某些性質。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道型別 sp，sp2，sp3 3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構。4.了解化學鍵和分子間作用力的區別。5.了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含...