《物質結構與性質》山東省07-11年高考題
(07年) (1)前四週期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在週期數相同的元素有種。
(2)第ⅲa、ⅴa族元素組成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶矽相似。ga原子的電子排布式為在gan晶體中，每個ga原子與_____個n原子相連，與同乙個ga原子相連的n原子構成的空間構型為_______。在四大晶體型別中，gan屬於_________晶體。
(3)在極性分子ncl3中，n原子的化合價為－3，cl原子的化合價為+1，請推測ncl3水解的主要產物是
填化學式)。
(08年) 氮是地球上極為豐富的元素。
( l )li3n 晶體中氮以n3－存在，基態n3－的電子排布式為
( 2 ) n≡n 的鍵能為942kj · mol－1，n一n單鍵的鍵能為247kj·mol－1，計算說明n2中的鍵比鍵穩定（填"σ"或"π"）。
( 3 ) (ch3)3 nh＋和alcl4－可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低於100 ℃ ，其揮發性一般比有機溶劑 （填"大"或"小") ，可用作 （填代號）。
a．助燃劑 b．"綠色"溶劑 c．複合材料 d．絕熱材料
( 4 ) x＋中所有電子正好充滿k、l、m 三個電子層，它與n3－形成的晶體結構如圖所示。x的元素符號是與同乙個n3－相連的 x＋有個。
(09年) c和si元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）寫出si的基態原子核外電子排布式從電負性角度分析，c、si和o元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
（2）sic的晶體結構與晶體矽的相似，其中c原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。
（3）氧化物mo的電子總數與sic的相等，則m為 （填元素符號）。mo是優良的耐高溫材料，其晶體結構與nacl晶體相似。mo的熔點比cao的高，其原因是
（4）c、si為同一主族的元素，co2和sio2化學式相似，但結構和性質有很大不同。co2中c與o原子間形成鍵和鍵，sio2中si與o原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何c、o原子間能形成，而si、o原子間不能形成上述鍵
(10年) 碳族元素包括。
（1）碳奈米管有單層或多層石墨層捲曲而成，其結構類似於石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳奈米管的層與層之間靠結合在一起。
（２）ch4中共用電子對偏向c，sih4中共用電子對偏向h，則c、si 、h的電負性由大到小的順序為 。
（３）用價層電子對互斥理論推斷snbr2分子中sn－br的鍵角 1200（填「＞」「＜」或「＝」）。
（４）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：pb4＋處於立方晶胞頂點，ba2＋處於晶胞中心，o2－處於晶胞稜邊中心，該化合物化學式為 ，每個ba2＋與個o2－配位。
(11年) 氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為______個。
（2）h2o分子內的o－h鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
ho――cho的沸點比高，原因是
（3） h+可與h2o形成h3o+，h3o+中o原子採用_________雜化。h3o+中h－o－h鍵角比h2o中h－o－h鍵角大，原因為
（4）cao與nacl的晶胞同為麵心立方結構，已知cao晶體密度為a gcm-3，na表示阿伏伽德羅常數，則cao晶胞體積為________cm3。
《物質結構與性質》全國各地部分高考題
1.【2010全國新課標】 主族元素w、x、y、z的原子序數依次增大，w的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。x、y和z分屬不同的週期，他們的原子序數之和是w原子序數的5倍。
在由元素w、x、y、z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素w與y形成的化合物m的熔點最高。請回答下列問題：
（1）w元素原子的l層電子排布式為w3分子的空間構型為
（2）x單質與水發生主要反應的化學方程式為
（3）化合物m的化學式為其晶體結構與nacl相同，而熔點高於nacl。m熔點較高的原因是將一定量的化合物zx負載在m上可製得zx/m催化劑，用於催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子採用的雜化方式有o—c—o的鍵角約為
（4）x、y、z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中x佔據所有稜的中心，y位於頂角，z處於體心位置，則該晶體的組成為x︰y︰z
（5）含有元素z的鹽的焰色反應為色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是
2.【2011全國新課標】氮化硼（bn）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到bf3和bn，如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)由b2o3製備bf3、bn的化學方程式依次是
(2)基態b原子的電子排布式為_____；b和n相比，電負性較大的是______，bn中b元素的化合價為______；
(3)在bf3分子中，f-b-f的建角是_______，b原子的雜化軌道型別為_______，bf3和過量naf作用可生成nabf4，bf4-的立體結構為
(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內b原子與n原子之間的化學鍵為_____，層間作用力為___；
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是
g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為na）。
3.【2010江蘇】乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用cac2與水反應生成乙炔。
（1）cac2中c22－與o22+互為等電子體，o22+的電子式可表示為______；1mol o22+中含有的鍵數目為____。
（2）將乙炔通入[cu（nh3）2]cl溶液生成cu2c2紅棕色沉澱。cu+基態核外電子排布式為
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（h2c＝ch－c≡n）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化型別是 ______；分子中處於同一直線上的原子數目最多為
（4）cac2晶體的晶胞結構與nacl晶體的相似（如右圖所示），但cac2晶體中含有啞鈴形c22－的存在，使晶胞沿乙個方向拉長。cac2晶體中1個ca2+周圍距離最近的c22－數目為______。
4.【2011江蘇高考】原子序數小於36的x、y、z、w四種元素，其中x是形成化合物種類最多的元素，y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，w的原子序數為29。回答下列問題：
（1）y2x2分子中y原子軌道的雜化型別為1mol y2x2含有σ鍵的數目為
（2）化合物zx3的沸點比化合物yx4的高，其主要原因是
（3）元素y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是
（4）元素w的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物hnwcl3，反應的化學方程式為
5.【2011安徽】w、x、y、z是四種常見的短週期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知w的一種核素的質量數為18，中子數為10；x和ne原子的核外電子數相差1；y的單質是一種常見的半導體材料；z的電負性在同週期主族元素中最大。
（1）x位於元素週期表中第週期第族；w的基態原子核外有個未成對電子。
（2）x的單質子和y的單質相比，熔點較高的是 （寫化學式）；z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是寫化學式）。
（3）y與z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸
和一種強酸，該反應的化學方程式是
（4）在25c、101 kpa下，已知y的氣態化物在氧氣中完全燃燒後
恢復至原狀態，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kj，該反應的熱化學
方程式是
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