縱觀近幾年各地高考試題，對本專題考查呈現率幾乎達100%。題型有選擇題和填空題兩類。元素週期表屬於必修部分內容，常以選擇命題。
選修3的內容屬於選考內容，在新課改的高考試題中，常在ii卷中以選擇或填空命題。選擇題主要是考查週期表的結構，元素性質的變化規律以及基本概念，如同位素，電子式，結構式，鍵與分子的極性等知識點；填空題常以推斷的方式出現，試題首先要求推斷出各元素，然後對它們之間形成的物質進行整合，再對它們提出問題，命題者可考查基本概念，如電子排布式，軌道式，電離能，電負性，雜化方式以及空間構型等，也可聯絡必修
一、選修四或選修五的內容進行考查，如離子方程式的書寫，氧化還原反應，鹽類的水解，有機物中c原子的雜化等。**2023年對本專題的考查將繼續以選擇和填空出現，命題可能採取結合新科技，新能源等社會熱點為背景，著重考查學生對基本概念的掌握，如元素週期律的變化規律，晶體型別的判斷與性質等，同時對整個高中化學整合的考查也不容忽視，因為這樣可以很好地考查學生對化學知識的全面掌握，同時增加了試題區分度。
【考點再現】
1.考查元素週期律對物質性質遞變的應用：
例1：下列說法正確的是 ( ).
a.sih4 比ch4 穩定
b.o2-半徑比f―的小
c.na和cs屬於第 ia 族元素， cs 失電子能力比 na 的強
d.p和as屬於第 va 族元素， h**o4 酸性比 h3 aso4的弱
2.考查「位—構—性」的關係：
例2：元素x、y和z可結合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序數之和為26；y和z在同一週期。下列有關推測正確的是（ ）.
a.xyz3是一種可溶於水的酸，且x與y可形成共價化合物xy
b.xyz3是一種微溶於水的鹽，且x與z可形成離子化合物xz
c.xyz3是一種易溶於水的鹽，且y與z可形成離子化合物yz
d.xyz3是一種離子化合物，且y與z可形成離子化合物yz3
3.考查構成晶體微粒間的作用力及中心原子的雜化方式：
例3：在硼酸[b(oh)3]分子中，b原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中b原子雜化軌道的型別及同層分子間的主要作用力分別是:( ).
a.sp，范德華力 b.sp2，范德華力 c.sp2，氫鍵d.sp3，氫鍵
解析：由「b原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構」知，b原子為sp2雜化，又因分子中存在羥基，故分子間存在氫鍵。
答案：c
4.考查由性質或結構推斷物質：
例4：四種短週期元素的性質或結構資訊如下表。氫根據資訊回答下列問題。
⑴b元素在週期表中的位置 ，寫出a原子的電子排布式 。
⑵寫出c單質與水反應的化學方程式 。a與c形成的化合物溶於水後，溶液的ph 7(填「大於」、「等於」或「小於」)。
⑶d元素最**氧化物晶體的硬度 (填「大於」、「小」)，其理由是。
⑷a、b兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結論的乙個實驗事實。
解析：根據題幹提供的物質的性質或結構可進行推斷，元素a，由「單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰」可直接確定為硫元素。元素b，「原子的m層有1個未成對的p電子」則可能為[ne]3s2**1或[ne]3s2**4，又「單質常溫、常壓下是氣體，能溶於水」，則應為cl。
元素c，根據物質的性質，「銀白色、焰色為黃色」，則肯定為na；元素d，「原子最外層電子層上s電子數等於p電子數」，則可能為1s22s22p2（c元素）或是1s22s22p62s22p2（si元素），它們可以分別形成金剛石和晶體矽，且熔、沸點均很高，則均符合題意。能準確推斷上述元素後，問題的回答並可順利解決。
答案：⑴第三週期 ⅶa 1s22s22p63s2**4 ⑵2na+2h2o=2naoh+h2↑ 大於 ⑶大 sio2是原子晶體（或小 co2是分子晶體）⑷cl 高氯酸的酸性大於硫酸的酸性或***穩定比硫化氫強
5.以推斷的形式綜合考查：
例5：已知a、b、c、d、e都是週期表中前四週期的元素，它們的核電荷數a＜b＜c＜d＜e。其中a、b、c是同一週期的非金屬元素。
化合物dc的晶體為離子晶體，d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結構。ac2為非極性分子。b、c的氫化物的沸點比它們同族相鄰週期元素氫化物的沸點高。
e的原子序數為24，ecl3能與b、c的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位於外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，a、b、c、d、e用所對應的元素符號表示）
（1）a、b、c的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）b的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子採取雜化。
（3）寫出化合物ac2的電子式 ；一種由b、c組成的化合物與ac2互為等電子體，其化學式為 。
（4）e的核外電子排布式是 ，ecl3形成的配合物的化學式為 。
（5）b的最**氧化物對應的水化物的稀溶液與d的單質反應時，b被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
【解析】本題主要考查元素推導，涉及電離能，空間構型，雜化方式，電子式，等電子體，核外電子排布式以及氧化還原反應書寫等知識點。a、b、c位於同一週期的三種非金屬元素，且b、c在同族中氫化物的沸點最高，可以推斷其中含有氫鍵，由此推測a、b、c位於第二週期的元素，又d的二價陽離子與c陰離子具有相同的結構，則說明d為mg。由ac2為非極性分子，可推知為co2，b元素則為n。
24號的e則為cr元素。（1）同一週期第一電離能具有增大的趨勢，但由於n具有半充滿結構，因而第一電離能最大，即為c【答案】（1）c＜o＜n （2）三角錐形 sp3 （3） n2o （4）1s22s22p63s2**63d54s1（或[ar] 3d54s1） [cr(nh3)4(h2o)2]cl35）4mg+10hno3=4mg(no3)2+nh4no3+3h2o
【專題訓練】
1.下列排列順序正確的是( ).
①熱穩定性：h2o＞hf＞h2s ②原子半徑：na＞mg＞o
③酸性：h**o4＞h2so4＞hclo4 ④結合質子能力：oh-＞ch3coo-＞cl-
a.①③ b.②④ c.①④ d.②③
2.在基態多電子原子中，關於核外電子能量的敘述錯誤的是( ).
a.最易失去的電子能量最高
b.電離能最小的電子能量最高
c.p軌道電子能量一定高於s軌道電子能量
d.在離核最近區域內運動的電子能量最低
3.某元素的一種同位素x的原子質量數為a，含n個中子，它與1 h原子組成hmx分子，在aghmx中所含質子的物質的量是( ) .
a.(a－n＋m)mol b.(a－n)mol
c.(a－n)mol d.(a－n＋m)mol
4.下列敘述正確的是（ ）.
a.除零主元素外，短週期元素的最高化合價在數值上都等於該元素所屬的族序數
b.除短週期外，其它週期均為18種元素
c.副族元素沒有非金屬元素
d.鹼金屬元素是指ⅰa族的所有的元素
5.下列敘述中正確的是（ ）.
a.nh3、co、co2都是極性分子
b.ch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子
c.hf、hcl、hbr、hl的穩定性依次增強
d.cs2、h2o、c2h2都是直線型分子
6.根據表1資訊，判斷以下敘述正確的是（ ）.
表1 部分短週期元素的原子半徑及主要化合價
a.氫化物的沸點為h2t＜h2r b.單質與稀鹽酸反應的速率為l＜q
c.m與t形成的化合物具有兩性 d.l2＋與r2－的核外電子數相等
7. x、y均為元素週期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（ ）.
a.由mxa＋與nyb－得，m＋a=n－b
b.x2－的還原性一定大於y－
c.x、y一定不是同週期元素
d.若x的原子半徑大於y，則氣態氫化物的穩定性hmx一定大於hny
8.右圖是元素週期表的一部分，下列說法中正確的是
a.元素①位於第二週期第ⅳa族
b.氣態氫化物的穩定性：④＞②
c.最**氧化物對應水化物酸性：⑤＞④
d.元素的最高正化合價：③＝⑤
9.下列關於晶體的說法正確的組合是( ).
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤catio3晶體中（晶胞結構如圖所示）每個ti4+和12個o2-相緊鄰
⑥sio2晶體中每個矽原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
a.①②③⑥ b.①②④ c.③⑤⑦ d.③⑤⑧
10.砷化鎵屬於第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發光二極體（led）照明，是節能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是 （選填序號）。
a.砷化鎵晶胞結構與nacl相同 b.第一電離能：as＞ga
c.電負性:as＞ga d.砷和鎵都屬於p區元素
e.半導體gap、sic與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(ch3)3ga和ash3用mocvd方法製備得到， 該反應在700℃進行，反應的方程式為：。ash3空間形狀為： (ch3)3ga中鎵原子雜化方式為： 。
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