總分：120分時間：100分鐘
可能用到的原子量：h：1 n：14 p：31 o:16
第ⅰ卷（選擇題共56分）
一．選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共24分）
1．下列關於電子雲的說法中，正確的是
a．電子雲表示電子在原子核外運動的軌跡
b．電子雲表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少
c．電子雲介面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
d．電子雲可表示電子在核外運動的方向
2．據報道，2023年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，並測知其原子核內有148個中子。現有a元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內少54個質子和100個中子，則a元素在週期表中的位置是
a．第3週期第ⅰa族 b．第4週期第ⅰa族
c．第5週期第ⅰa族 d．第3週期第ⅱa族
3．當鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時，以下認識正確的是
a．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量
b．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量
c．轉化後位於p能級上的兩個電子處於同一軌道，且自旋方向相同
d．轉化後鎂原子與矽原子電子層結構相同，化學性質相似
4．在乙烯分子中有5個σ鍵、乙個π鍵，它們分別是
a．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
b．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
c．c-h之間是sp2形成的σ鍵，c-c之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
d．c-c之間是sp2形成的σ鍵，c-h之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
5．鉈（81t1）是元素週期表ⅲa族元素，下列關於鉈的敘述不正確的是
a．鉈比鋁的金屬性更強b．鉈能與鹽酸反應放出氫氣
c．鉈在化合物中可以是+3價d．氫氧化鉈一定具有兩性
6．關於氫鍵，下列說法正確的是
ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵
ｂ．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬於化學鍵
c．dna中的鹼基互補配對是通過氫鍵來實現的
d．h2o是一種非常穩定的化合物，這是由於氫鍵所致
7．下列說法不正確的是
a．互為手性異構體的分子互為映象
b．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
c．手性異構體分子組成相同
d．手性異構體性質相同
8．下面的排序不正確的是
a．晶體熔點由低到高：cf4b．熔點由高到低:na>mg>al
c．硬度由大到小:金剛石》碳化矽》晶體矽
d．晶格能由大到小: naf> nacl> nabr>nai
二．選擇題（每小題有1—2個選項符合題意，若正確答案只有乙個，多選、錯選均為零分。若正確答案是兩個，只選乙個且正確給2分，但只要錯選乙個，則該題為零分。每題4分，共32分）
9．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以e表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是
a．e(3s)＞e(3p)＞e(3d) b．e(3s)＞e(2s)＞e(1s)
c．e(4f)＞e(3d)＞e(4s) d．e(5s)＞e(4s)＞e(4f)
10．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
a．第一電離能b．原子半徑：③＞②＞①
c．電負性d．最高正化合價：③＞②＞①
11．若aam+與bbn-的核外電子排布相同，則下列關係不正確的是
a．b=a－n－m b．離子半徑am+c．原子半徑a12．已知含氧酸可用通式xom(oh)n來表示，如x是s，則m=2，n=2，則這個式子就表示h2so4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是
a．h2seo3 b．hmno4c．h3bo3d．h3po4
13．關於co2說法正確的是
a．碳原子採取sp雜化 b．co2晶胞是體心結構
c．乾冰是原子晶體d．co2為極性分子
14．向盛有硫酸銅水溶液的試管裡加入氨水，首先形成難溶物，繼續新增氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是
a．反應後溶液中不存在任何沉澱，所以反應前後cu2+的濃度不變
b．在[cu(nh3)4] 2+離子中，cu2+給出孤對電子，nh3提供空軌道
c．向反應後的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化
d．沉澱溶解後，將生成深藍色的配合離子[cu(nh3)4] 2+
15．下列有關金屬的說法正確的是
a.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
b.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
c.金屬原子在化學變化中失去的電子數越多,其還原性越強
d.溫度公升高，金屬的導電性將變小
16．下列說法中正確的是
a．no2、so2、bf3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩定結構
b．p4和ch4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
c．nacl晶體中與每個na+距離相等且最近的na+共有12個
d．原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
第ⅱ卷（非選擇題共64分）
三．填空題(本題共5小題,共52分)
17．（5分）在hf、h2o、nh3、ch4、n2、co2、hi分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 。
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是
（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是
18．（12分）pt（nh3）2cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）pt（nh3）2 cl2是平面正方形結構，還是四面體結構
（2）請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，
淡黃色固體黃綠色固體
（3）淡黃色固體物質是由分子組成，黃綠色固體物質是由
分子組成（填「極性分子」或「非極性分子」）
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
19．（21分）a、b、c、d是四種短週期元素，e是過渡元素。a、b、c同週期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為：，b是同週期第一電離能最小的元素，c的最外層有三個成單電子，e的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：abcd
（2）用化學式表示上述五種元素中最**氧化物對應水化物酸性最強的是鹼性最強的是
（3）用元素符號表示d所在週期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是電負性最大的元素是
（4）d的氫化物比c的氫化物的沸點填"高"或"低"），原因
（5）e元素原子的核電荷數是e元素在週期表的第_______週期，第________族，已知元素週期表可按電子排布分為s區、p區等，則e元素在_______區。
（6）a、b、c最**氧化物的晶體型別是分別是______晶體、______晶體、______晶體
（7）畫出d的核外電子排布圖這樣排布遵循了原理和規則。
（8）用電子式表示b的硫化物的形成過程
20．（4分）2023年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學家。o3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。o3分子的結構如下圖所示：
呈v型，鍵角116.5° 。三個o原子以乙個o原子為中心，與另外兩個o原子分別構成乙個非極性共價鍵；中間o原子提供2個電子，旁邊兩個o原子各提供1個電子，構成乙個特殊的化學鍵（虛線內部分）— 三個o原子均等地享有這4個電子。
請回答：
（1）題中非極性共價鍵是鍵，特殊的化學鍵是鍵。（填「σ」或「π」）
（2）下列物質的分子與o3分子的結構最相似的是 。
a．h2o b．co2 c．so2 d．becl2
（3）原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那麼o3分子有對孤對電子。
21．（10分）某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位於立方體的頂點，y位於立方體中心。試分析：
(1)晶體中每個y同時吸引著個x，每個x同時
吸引著個y，該晶體的化學式為
(2)晶體中在每個x周圍與它最接近且距離相等的x共有
個。 (3)晶體中距離最近的2個x與1個y形成的夾角∠xyx的
度數為四．計算題(本題共2小題,共12分)
22．（6分）2023年10月16日「神舟五號」飛船成功發射，實現了中華民族的飛天夢想。
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第二章分子結構與性質 教材分析 本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要型別 鍵和 鍵，以及鍵引數 鍵能 鍵長 鍵角 接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的...