第三章綜合測試
(時間90分鐘，滿分100分)
第ⅰ卷(選擇題共48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有乙個選項符合題意)
1．(2011·鄭州月考)下列指定微粒的個數比為2∶1的是( )
a．be2＋中的質子和電子b．12h中的中子和質子
c．nahco3晶體中的陽離子和陰離子 d．bao2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子
【解析】 be2＋中含有4個質子、2個電子。12h原子中含有1個中子和1個質子。nahco3晶體中的鈉離子與碳酸氫根離子的個數比為1∶1。
bao2(過氧化鋇)固體中含有ba2＋、o22－，陰離子和陽離子的個數比為1∶1。
【答案】 a
2．有關晶體結構的敘述中，錯誤的是( )
a．金剛石的網狀結構中，最小的環上有6個碳原子
b．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰6個氯離子
c．在金屬銅的晶體中，由於存在自由電子，因此銅能導電
d．分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵
【解析】 氯化鈉晶體中鈉離子周圍緊鄰6個氯離子，氯離子周圍最近且等距離的氯離子為12個；原子晶體中只有共價鍵，故熔化時只有共價鍵被破壞。
【答案】 b
3．(2011·啟東月考)經x射線研究證明pcl5在固態時，其空間構型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構成，下列關於pcl5的推斷正確的是( )
a．pcl5晶體是分子晶體
b．pcl5晶體由[pcl3]2＋和[pcl2]2－構成，且離子數目之比為1∶1
c．pcl5晶體由[pcl4]＋和[pcl6]－構成，且離子數目之比為1∶1
d．pcl5晶體具有良好的導電性
【解析】 含正四面體結構的離子，其離子組成為ab4n±(與nh4＋模擬)，即為pcl4＋，並由此匯出陰離子為pcl6－；兩種離子的物質的量之比為1∶1時，符合2pcl5 pcl4＋＋pcl6－；因為存在離子，此晶體應為離子晶體。
【答案】 c
4．(2011·鹽城月考)如右圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中a、b兩種元素都是第三週期的元素，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是( )
a．該化合物的化學式是al2cl6
b．該化合物是離子化合物，在熔融狀態下能導電
c．該化合物在固態時所形成的晶體是分子晶體
d．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵
【解析】 由a、b元素都在第三週期，並且所有原子的最外層都達到8個電子的穩定結構，可知a為cl，b為al，故a正確；因是二聚分子，故其固態時形成分子晶體，b錯，c正確；該化合物中不含離子鍵，只含極性共價鍵，d正確。
【答案】 b
5．x、y、z、r、w是5種短週期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物z2y和共價化合物ry3、xw4，已知y、r同主族，z、r、w同週期。下列說法不正確的是( )
a．原子半徑：r>w；離子半徑：zb．在潛水艇裡，z2y2可作為y2的**
c．y、z、r三種元素組成的化合物的水溶液可能顯酸性
d．元素w的最**氧化物對應水化物的酸性最強
【解析】 由題意可知y、z、r、w四種元素在週期表中的位置關係為：，z與y形成離子化合物z2y，則z、y分別是鈉和氧，所以r、w分別是硫和氯。x能形成xcl4，故x是碳。
鈉、硫、氧可形成的化合物有na2so4和na2so3等，它們的溶液分別顯中性和鹼性。
【答案】 c
6．短週期元素a、b、c、d在週期表中所處的位置如圖所示。a、b、c、d四種元素的質子數之和為36。e元素原子的半徑在同週期中最大，且e的離子與c的離子具有相同的電子層結構。
則下列說法正確的是( )
a．元素a形成的氣態氫化物一定是正四面體形分子
b．五種元素形成的氫化物中，c的氫化物的沸點最高
c．a、c兩種元素可形成a3c2型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒
d．b、c、d、e四種元素的離子半徑由大到小的順序為d>b>c>e
【解析】 設b的原子序數為z，則a、c、d的原子序數分別為z－1、z＋1、z＋8，故有z－1＋z＋z＋1＋z＋8＝36，z＝7，因此a、b、c、d分別為碳、氮、氧、磷。e元素原子的半徑在同週期中最大，則e為第ⅰa族元素，e的離子與c的離子具有相同的電子層結構，故e為na。c形成的氣態氫化物較多，不一定為正四面體形分子，如乙烯為平面結構，a錯誤；nah為離子化合物，沸點最高，b錯誤；c3o2中c的價態低於＋4價，可以被氧氣氧化，c錯誤；b、c、e的離子具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑b>c>e，b、d同主族，d的離子半徑大於b的離子半徑，d正確。
【答案】 d
7．最外層有1個電子的主族元素x與最外層有7個電子的另一主族元素y化合，以下有關描述正確的是( )
a．x與y一定能形成xy型離子化合物
b．在xy中x的原子半徑一定比y的原子半徑大
c．電解xy時，陽極一定析出y的單質
d．生成的化合物一定易溶於水
【解析】 d由題幹知x、y分別位於元素週期表中ⅰa族和ⅶa族，易形成xy型離子化合物，但hy不屬於離子化合物，a錯誤；b項大小無法確定；c項電解hf溶液不可能得到f2；d正確。
【答案】 d
8.右圖是一種新型無機材料的結構示意圖，它含有b和n兩種元素，具有與石墨類似的片層結構。有關該無機材料用途的敘述，正確的是( )
a．是一種堅硬耐磨的材料
b．是高溫潤滑材料、導電材料
c．是生產化學纖維的原料
d．不能確定
【解析】 因具有與石墨類似的片層結構，是混合型晶體，層與層之間可以滑動，是高溫潤滑材料、導電材料。
【答案】 b
9．(2011·棗莊模擬)解釋下列物質性質的變化規律與物質結構間的因果關係時，與鍵能無關的變化規律是( )
①hf、hcl、hbr、hi的熱穩定性依次減弱
②nh3易液化
③f2、cl2、br2、i2的熔、沸點逐漸公升高
④h2s的熔、沸點小於h2o的熔、沸點
⑤naf、nacl、nabr、nai的熔點依次減低
ab．③④
c．②③④ d．全部
【解析】 nh3易液化主要是因分子間存在氫鍵，f2、cl2、br2、i2的熔、沸點逐漸公升高，是因為分子間作用力逐漸增大，h2s的熔、沸點小於h2o的熔、沸點，是因為h2o中存在氫鍵。
【答案】 c
10．在剛剛謝幕的2008北京奧運會中，中國體操隊和舉重隊都取得了前所未有的輝煌。體操隊和舉重隊分別以9金1銀4銅、8金1銀的成績創造了歷史。在體操運動員上器械前，舉重運動員舉槓鈴前，都會在手掌心上抹一種白色的粉末，還在器械上也抹一些。
這種白色粉末是「鎂粉」，主要成分是碳酸鎂。「鎂粉」的功能是吸汗，保持手的乾燥，增加和器械之間的摩擦力，以免打滑和脫槓。關於碳酸鎂下列說法正確的是( )
a．碳酸鎂是離子晶體，高溫時不能分解
b．mgco3是碳酸鎂的分子式
c．碳酸鎂是只由離子鍵形成的離子化合物
d．碳酸鎂晶體熔融時能導電，是因為晶體在熔融時電離產生了能自由移動的陰陽離子
【解析】 碳酸鎂是離子晶體，mgco3是化學式，co32－中存在共價鍵，由離子鍵和共價鍵形成的離子化合物，高溫時能分解生成mgo和co2。
【答案】 d
11．下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關係的是( )
【解析】 a項i2是非極性分子，在水中的溶解度小；c項氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價不完全相同；d項，p4o10溶於水後和水反應生成h3po4，其溶液導電。
【答案】 b
12．(2011·大連月考)下列有關說法不正確的是( )
a．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
b．caf2晶體的晶胞如圖2所示，每個caf2晶胞平均占有4個ca2＋
c．h原子的電子雲圖如圖3所示，h原子核外大多數電子在原子核附近運動
d．金屬cu中cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個cu原子的配位數均為12
【解析】 由電子雲圖可知，h原子核外的乙個電子，在原子核附近運動的機率高。
【答案】 c
13．二氧化矽晶體是立體的網狀結構，其結構如下圖所示。關於二氧化矽晶體的下列說法不正確的是( )
a．晶體中si、o原子個數比為1∶2
b．晶體中最小環上的原子數為8
c．晶體中乙個矽原子共用的最小環的數目為12
d．晶體中si、o原子最外層都滿足8電子結構
【解析】 b項：sio2晶體中最小環上的原子數為12，b項錯，c項：晶體中乙個矽原子共同的最小環的數目為12，c項正確。
【答案】 b
14．非整比化合物fe0.95o具有nacl型晶體結構，由於n(fe)∶n(o)<1，所以晶體存在缺陷，fe0.95o可以表示為( )
a．fe0.452＋fe0.53＋o b．fe0.852＋fe0.103＋o
c．fe0.152＋fe0.803＋o d．fe22＋fe3＋o2
【解析】 根據化合物中正負電荷代數和為零知b正確。
【答案】 b
15．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是( )
a．60g sio2晶體中含有2×6.02×1023個si—o鍵
b．石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如上圖1)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
c．720g c60晶體(如上圖2)中含有6.02×1023個晶胞結構單元
d．14g兩種烯烴cnh2n和cmh2m，混合物，含有共用電子對數目為3×6.02×1023
【解析】 d本題考查晶體與晶胞的關係。sio2晶體是原子晶體，1mol sio2晶體中含1mol矽原子，含4molsi—o鍵，a項錯誤；0.12g石墨烯的物質的量為0.
01mol，所含碳原子個數為0.01na，b項錯誤；由晶胞示意圖可知，乙個晶胞所占有的c60分子數大於1，故1mol c60晶體中的晶胞單元一定小於1mol，故c項錯誤。
高二物理選修3 1模組綜合測試
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