第1、二章測試題
學校姓名分數
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。）
1．根據以下3個熱化學方程式：
2h2s(g)+3o2(g)＝2so2(g)+2h2o(l) △h＝q1 kj/mol
2h2s(g)+o2(g)＝2s (s)+2h2o(l) △h＝q2 kj/mol
2h2s(g)+o2(g)＝2s (s)+2h2o(g) △h＝q3 kj/mol
判斷q1、q2、q3三者關係正確的是
a． q1>q2>q3 b． q1>q3>q2 c． q3>q2>q1 d． q2>q1>q3
2．已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) △h= ―184.6kj·mol-1， 則反應hcl(g)＝1/2h2(g)+1/2cl2(g)的△h為 ( )
a．+184.6kj·mol-1 b．―92.3kj·mol-1 c．+92.3kj d． +92.3kj·mol-1
3．已知：h2(g)＋f2(g)===2hf(g) △h= －270kj/mol，下列說法正確的是( )
a．2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣吸收270kj熱量
b．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小於270kj
c．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大於2mol氟化氫氣體的能量
d．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kj
4．已知：(1)zn(s)＋1/2o2(g) = zno(s) △h =－348.3 kj/mol (2)2ag(s)＋1/2o2(g) = ag2o(s) △h =－31.
0 kj/mol則zn(s)＋ag2o(s) = zno(s)＋2ag(s)的 △h等於（ ）
a．－317.3 kj/mol b．－379.3 kj/mol c．－332.8 kj/mol d．+317.3 kj/mol
5．下列關於熱化學反應的描述中不正確的是
a．hcl和naoh反應的中和熱δh＝－57.3 kj·mol－1，則h2so4和ca(oh)2反應的中和熱δh＝2×(－57.3)kj·mol－1
b．co(g)的燃燒熱是283.0 kj·mol－1，則2co2(g) ＝2co(g)＋o2(g)反應的
δh＝2×283.0 kj·mol－1
c．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
d．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
6．用3g塊狀大理石與30ml3mol/l鹽酸反應製取co2氣體，若要增大反應速率，可採取的措施是： ①再加入30ml3mol/l鹽酸 ②改用30ml6mol/l鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當公升高溫度
a．①②④ b．②③④ c．①③④ d．①②③
7．在乙個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：
ma(g) +nb(g) pc(g) + qd(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，不能說明達到平衡狀態的標誌是
a.體系的壓強不再改變 b.各組分的濃度不再改變
c.反應速率υa : υb : υc : υd = m : n : p : q
d.單位時間內m mol a斷鍵發生反應，同時p mol c也斷鍵發生反應
8．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數k＝。恆容時，溫度公升高，h2濃度減小。下列說法正確的是( )
a．該反應的焓變為正值 b．恆溫恆容下，增大壓強，h2濃度一定減小
c．公升高溫度，逆反應速率減小
d．該反應的化學方程式為co＋h2oco2＋h2
9．將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合並在一定條件下發生如下反應：2a(g)+b(g)2c(g)。若經2 s後測得c的濃度為0.
6 mol·l-1，現有下列幾種說法：
①用物質a表示的反應平均速率為0.3 mol·l-1·s-1
②用物質b表示的反應的平均速率為0.6 mol·l-1·s-1
③2s時物質a的轉化率為70% ④2s時物質b的濃度為0.7 mol·l-1
其中正確的是 abcd．③④
10．反應：l(s)＋ag(g)br(g) 達到平衡時，
溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，
x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中g的體積分數。
據此可判斷
a．上述反應是放熱反應 b．上述反應是吸熱反應
ｃ．a＞bd．a＜b
11．在一定條件下，在2l的密閉容器中充入2molso2 和一定量的o2 ，發生反應2so2(g)+o2(g)2so3(g)，進行到4min時，測得n(so2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(so2)為
a．1.6mol b．1.2mol c．大於1.6mol d．小於1.2mol
二.填空題
12．已知下列熱化學方程式：①h2（g） +o2 （g） ＝h2o（l）；δh=-285 kj·mol-1
②h2（g） +o2 （g） ＝h2o（g）；δh=-241.8 kj·mol-1
③c（s） +o2 （g） ＝co（g）；δh=-110.5 kj·mol-1
④ c（s） +o2 （g） ＝co2（g）；δh=-393.5 kj·mol-1
回答下列問題：
（1）h2的燃燒熱為c的燃燒熱為
（2）燃燒1gh2生成液態水，放出的熱量為
(3) 寫出co燃燒的熱化學方程式
13. 下圖表示在密閉容器中反應：2so2+o22so3, △h < 0達到平衡時，由於條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是b c過程中改變的條件可能是若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.。
14．在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2l已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下資料：
反應進行至100s後將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
（1）該反應的化學方程式為表中b c（填「<」、「=」、「>」）。
（2）20s時，n2o4的的濃度為 mol/l，0~20s內n2o4的平均反應速率為
（3）該反應的平衡常數表示式k在80℃時該反應的平衡常數k值為 （保留2位小數）。
（4）在其他條件相同時，該反應的k值越大，表明建立平衡時
a、n2o4的轉化率越高b、no2的產量越大
c、n2o4與no2的濃度之比越大d、正反應進行的程度越大
三.計算題
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絕密 啟用前 201 年 中學同步教學測試試卷 測試試卷 考試範圍 考試時間 100分鐘 命題人 注意事項 1 答題前填寫好自己的姓名 班級 考號等資訊 2 請將答案正確填寫在答題卡上 第i卷 選擇題 請修改第i卷的文字說明 1.函式是上的可導函式,時，則函式的零點個數為 abcd 答案 d 2.若...
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