(時間：90分鐘滿分：100分)
第ⅰ卷(選擇題，共45分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有乙個選項符合題意)
1． 能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接製取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有汙染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來製取：2h2o(l) 2h2(g)＋o2(g)，該反應需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是
a．水煤氣是二級能源b．水力是二級能源
c．天然氣是二級能源d．電能是一級能源
2． 下列措施不符合節能減排的是
a．大力發展火力發電，解決電力緊張問題
b．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
c．用石灰對煤燃燒後形成的煙氣脫硫，並**石膏
d．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣
3． 下列性質中，不能說明乙醇宜作燃料的是
a．燃燒時發生氧化還原反應
b．充分燃燒的產物不汙染環境
c．乙醇是一種可再生能源
d．燃燒時放出大量的熱
4． 在下列各說法中，正確的是
a．δh>0表示放熱反應，δh<0表示吸熱反應
b．熱化學方程式中的化學計量數隻表示物質的量，可以是分數
c．1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2反應生成baso4沉澱時放出的熱叫做中和熱
d．1 mol h2與0.5 mol o2反應放出的熱就是h2的燃燒熱
5． 已知298 k時，合成氨反應n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＝－92.0 kj·mol－1，將此溫度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失
a．一定小於92.0 kjb．一定大於92.0 kj
c．一定等於92.0 kjd．無法確定
6． 已知1 g h2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kj，且o2中1 mol o===o鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中形成1 mol h—o鍵時放出熱量463 kj，則h2中1 mol h—h鍵斷裂時吸收的熱量為
a．920 kjb．557 kjc．436 kjd．188 kj
7． 下列變化為放熱的化學反應的是
a．h2o(g)===h2o(l) δh＝－44.0 kj·mol－1
b．2hi(g)===h2(g)＋i2(g)
δh＝＋14.9 kj·mol－1
c．形成化學鍵時共放出862 kj能量的化學反應
d．能量變化如右圖所示的化學反應
8． 已知：
2co(g)＋o2(g)===2co2(g) δh＝－566 kj·mol－1
na2o2(s)＋co2(g)===na2co3(s)＋o2(g)
δh＝－266 kj·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
a．co的燃燒熱為283 kj
b．右圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關係
c．2na2o2(s)＋2co2(s)===2na2co3(s)＋o2(g) δh>－532
kj·mol－1
d．co(g)與na2o2(s)反應放出549 kj熱量時，電子轉移數
為6.02×1023
9． 白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(p4)分子結構為。下列說法不正確的是
( )
a．白磷著火點低，在空氣中可自燃
b．白磷、紅磷互為同素異形體
c．31 g白磷中，含p—p鍵1.5 mol
d．已知p4(白磷，s)＋3o2(g)===2p2o3(s) δh＝－q kj·mol－1，則白磷的燃燒熱為q kj·mol－1
10．下列熱化學方程式中δh表示可燃物燃燒熱的是
a．co(g)＋o2(g)===co2(g) δh＝－283 kj·mol－1
b．ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(g)
δh＝－802.3 kj·mol－1
c．2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l)
δh＝－571.6 kj·mol－1
d．h2(g)＋cl2(g)===2hcl(g)
δh＝－184.6 kj·mol－1
11．在298 k、1.01×105 pa下，將22 g co2通入750 ml 1 mol·l－1 naoh 溶液中充分反應，測得反應放出x kj的熱量。已知在該條件下，1 mol co2通入1 l 2 mol·l－1 naoh溶液中充分反應放出y kj的熱量，則co2與naoh溶液反應生成nahco3的熱化學方程式正確的是
a．co2(g)＋naoh(aq)===nahco3(aq)
δh＝－(2y－x) kj·mol－1
b．co2(g)＋naoh(aq)===nahco3(aq)
δh＝－(2x－y) kj·mol－1
c．co2(g)＋naoh(aq)===nahco3(aq)
δh＝－(4x－y) kj·mol－1
d．co2(g)＋2naoh(l)===2nahco3(l)
δh＝－(8x－2y) kj·mol－1
12．用ch4催化還原nox，可以消除氮氧化物的汙染。例如：
①ch4(g)＋4no2(g)===4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g)
δh＝－574 kj·mol－1
②ch4(g)＋4no(g)===2n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g)
δh＝－1 160 kj·mol－1
下列說法不正確的是
a．若用標準狀況下4.48 l ch4還原no2生成n2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kj
b．由反應①可推知：ch4(g)＋4no2(g)===4no(g)＋co2(g)＋2h2o(l) δh<－574 kj·mol－1
c．反應①②轉移的電子數相同
d．反應②中當4.48 l ch4反應完全時轉移的電子總數為1.60 mol
13．根據以下三個熱化學方程式：
2h2s(g)＋3o2(g)===2so2(g)＋2h2o(l)
δh＝－q1 kj·mol－1
2h2s(g)＋o2(g)===2s(s)＋2h2o(l)
δh＝－q2 kj·mol－1
2h2s(g)＋o2(g)===2s(s)＋2h2o(g)
δh＝－q3 kj·mol－1
判斷q1、q2、q3三者關係正確的是
a．q1>q2>q3b．q1>q3>q2
c．q3>q2>q1d．q2>q1>q3
14．有如下三個熱化學方程式：
h2(g)＋o2(g)===h2o(g) δh＝a kj·mol－1
h2(g)＋o2(g)===h2o(l) δh＝b kj·mol－1
2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l) δh＝c kj·mol－1
關於它們的下列表述正確的是
a．它們都是吸熱反應b．a、b和c均為正值
c．a＝bd．2b＝c
15．已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kj。
又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kj。則熱化學方程式c(s)＋o2(g)===co(g) δh＝q中q等於
( )
a．－(a－b) kj·mol－1b．－(a＋b) kj·mol－1
c．－(5a－0.5b) kj·mol－1d．－(10a－b) kj·mol－1
第ⅱ卷(非選擇題，共55分)
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16. (13分)為了研究化學反應a＋b===c＋d的能量變化情況，某同學設計
了如圖所示裝置。當向盛有a的試管中滴加試劑b時，看到u形管中
甲處液面下降乙處液面上公升。試回答下列問題：
(1)該反應為反應(填「放熱」或「吸熱」)。
(2)a和b的總能量比c和d的總能量填「高」或
「低」)。
(3)物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。
(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填「高」或「低」)於生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)寫出乙個符合題中條件的化學方程式
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