可能用到的原子量： h :1 c :12 n :14 o :16 na :23 s:32 cl :35.5
一、單項選擇題（共16小題，每題只有乙個選項符合。）
1、下列關於溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）
a．溶液是電中性的，膠體是帶電的
b．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
c．溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
d．一束光線分別通過溶液和膠體時，後者會出現明顯的光帶，前者則沒有
2、將下列物質按酸、鹼、鹽、氧化物分類排列，正確的是（ ）
a.硫酸、純鹼、石膏、氧氣b.醋酸、燒鹼、明礬、乾冰
乙醇、caco3 、水 d.硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷
3、按下列實驗方法操作，能達到要求的是（ ）
a、用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
b、用濕潤的氯氣和乾燥的紅色布條，檢驗氯氣的漂白性
c、用naoh溶液和fecl3溶液製備fe(oh)3膠體。
d、將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配製一定物質的量濃度的naoh溶液
4、在常溫下發生以下幾個反應：
①16h++10z－+2xo4－=2x2+ + 5z2+8h2o ②2a2+ + 5b2=2a3++2b－ ③2b－+ z2 =b2+2z－
根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是 （ ）
a．溶液中可發生：z2+2a2+＝2a3++2zb．z2在②③反應中為還原劑
c．氧化強弱順序為：xo4－> z2> b2> a3d．x2+是xo4－的還原產物
5、下列離子方程式正確的是（ ）
a．稀硫酸與氫氧化鋇溶液：oh－+ba2++ h++so42- ＝ baso4+h2o
b．碳酸鈣溶於醋酸：caco3+h+=ca2++co2↑+h2o
c．稀硝酸中投入過量的鐵粉：fe+4h++no3－=2h2o+fe3++no↑
d．過氧化鈉溶於水：2na2o2+2h2o=4na++4oh－+o2↑
6、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(i為碘元素符號)。由此，你得到的資訊和作出的推測是 （ ）
a．人體不能缺碘，需要正常補碘。「加碘食鹽」中的「碘」是指碘單質
b．該食鹽商品是以海鹽為原料，經人加工後的產品，是純淨物
c．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg
d．「菜未燒熟不宜加入加碘鹽」的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定
7、若(nh4)2so4在強熱時分解的產物是so2、n2、nh3和h2o，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的n原子數之比為（ ）
a．1:4b. 1:2c. 2:1d. 4:1
8、下列反應不能用離子方程式：co32－ + 2h+ ＝co2 ↑ + h2o表示的是（ ）
a．na2co3 + 2hcl ＝ 2nacl + co2 ↑+ h2o
b．k2co3 + 2hno3 ＝ 2kno3 + co2 ↑ + h2o
c．k2co3 + h2so4 ＝ k2so4 + co2↑ + h2o
d．caco3 + 2hcl ＝ cacl2 + h2o + co2 ↑
9、混合氣體由n2和ch4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/l，則混合氣體中n2和ch4的體積比為( )
a．1:1b：1:4 c．4:1 d．1:2
10、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是 （ ）
a.所含溶質為nahso4的溶液：k+、co32-、no3-、na＋
b.滴加酚酞變紅的溶液：so42－、cu2＋、k＋、cl-
c.含有大量so42－的溶液：k+、cu2+、cl－、no3－
d.常溫下，加入鐵粉能生成h2的溶液：na＋、ca2＋、cl－、hco3－
11、向盛有一定量的ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度i表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ）
12、含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（kio3）形式存在的。已知在酸性溶液中io3－和i－發生下列反應io3－+5i－+6h+=3i2+3h2o。現有下列物質①稀硫酸；②ph試紙；③澱粉碘化鉀溶液；④澱粉溶液。
利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有io3－的是（ ）
a、②④ b、①③ c、②③ d、①④
13、在150℃ 時使nh4hco3 分解，將所產生的氣體依次通過na2o2和濃h2so4，則na2o2增重ag，濃h2so4增重bg；若將上述氣體先通過濃h2so4，則使酸液增重dg，再通過na2o2 ，則使之增重cg。設氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是（ ）
a、d a c b b、b c a d c、a c b d d、d c b a
14、由na2s、na2so3、na2so4組成的混合物，測得其含氧的質量分數為41.5%，則混合物中含鈉的質量分數為（ ）
a．39% b． 19.5% c． 34.5% d．25.4%
15、高鐵酸鉀（k2feo4）是一種高效綠色水處理劑，其工業製備的反應原理為：
2fe(oh)3 +3kclo+4koh＝2k2feo4 + 3kcl + 5h2o ，下列說法正確的是 （ ）
a.制高鐵酸鉀用 kclo做還原劑
是還原產物
c.高鐵酸鉀中鐵的化合價為 ＋7
d.製備高鐵酸鉀時1 molfe(oh) 3得到3 mol電子
16、下列離子方程式正確的是（ ）
a．稀硫酸與氫氧化鋇溶液：oh－+ba2++ h++so42- ＝ baso4+h2o
b．碳酸鈣溶於醋酸：caco3+h+=ca2++co2↑+h2o
c．稀硝酸中投入過量的鐵粉：fe+4h++no3－=2h2o+fe3++no↑
d．過氧化鈉溶於水：2na2o2+2h2o=4na++4oh－+o2↑
二、填空題
17、實驗室配製240ml 0.5mol/l的na2co3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的na2co3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入250ml容量瓶中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中並輕輕搖勻；⑤計算所需na2co3固體的質量並用托盤天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。
回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有
（3）實驗中用托盤天平實際稱取na2co3固體的質量是
（4）在實驗中，若出現如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？(填「偏高」、「偏低」或「無影響」)
1 未進行操作④，所配溶液的濃度會
2 定容時俯視液面，所配溶液的濃度會
（5）取上述溶液20ml，向其通入一定量的hcl氣體，沒有生成大量氣泡，則溶液中cl-的濃度是忽略溶液體積的變化)
18、（9分）已知a、b、c為中學化學中常見的單質，在室溫下a為固體，b和c為氣體，向d溶液中加入kscn溶液後，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發生如下關係的化學反應。
回答以下問題：
（1）a、b、c分別是什麼物質：abc
（2）寫出a和b反應的化學方程式
寫出a和b反應的離子方程式
（3）寫出d溶液中通入so2的離子方程式
（4）f溶液和燒鹼溶液混合的實驗現象是寫出該過程中涉及到的氧化還原反應的方程式
19、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl-、so42-，現取三份100ml溶液進行如下實驗：
①第乙份溶液加入硝酸銀溶液有沉澱生成
②第二份加入過量naoh溶液加熱後，只得到氣體0.02mol，無沉澱生成，同時得到溶液甲。
③在甲溶液中通入過量的co2，生成白色沉澱，沉澱經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。
④第三份溶液加入足量bacl2溶液後，得到白色沉澱，沉澱經足量鹽酸洗滌、乾燥後，質量為11.65g。
[已知：na[al(oh)4]+ co2 = nahco3 + al(oh)3↓] 根據上述實驗回答：
(1)一定不存在的離子是2)試確定一定存在的陰離子及其濃度：
離子符號濃度離子符號濃度
(3)試確定k+是否存在 （填「是」或「否」）理由是
20、(13分)某校化學實驗興趣小組在「**滷索單質的氧化性」的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振盪後溶液呈黃色。
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