2012-2013學年度上學期高二期末考試化學試卷
第ⅰ卷（選擇題，共48分）
一.選擇題：每小題只有乙個正確選項
1．下列敘述不正確的是
a．吸熱反應一定是反應物總能量小於生成物的總能量
b．明礬和漂白粉常用於自來水的淨化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
c．在相同條件下強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
d．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
2．已知反應co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)的能量情況如圖所示，曲線i和曲線ⅱ分別表示不使用
催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
a．該反應的δh＝+91kj·mol 1
b．加入催化劑，該反應的δh變小
c．反應物的總能量大於生成物的總能量
d．如果該反應生成液態ch3oh，則δh增大
3.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中不正確的是
a．氫氧燃料電池在鹼性介質中的正極反應式：o2+2h2o+4e一＝4oh－
b．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的陽極電極反應式為：
2c1— - 2e- = cl2↑
c．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為： cu2+ + 2 e－ ＝ cu
d．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：fe一2e— ＝ fe2＋
4.金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt雜質，可用電解法製備高純度的鎳，
下列敘述正確的是（ 已知氧化性fe2＋ < ni2＋ < cu2＋ ）
a．陰極發生還原反應，其電極反應式：ni - 2e－=== ni2+
b．電解過程中溶液中電解質溶液的濃度不變
c．電解後，溶液中存在的金屬陽離子只有fe2＋和zn2＋
d．電解後，電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt
5．在密閉容器中，反應x2(g)＋y2(g)2xy(g) △h＜0，達到甲平衡，在僅改變某一條件後，達到乙平衡，對此條件的分析正確的是
a. 圖i是增大反應物濃度b.圖ii只能是加入催化劑
c. 圖ii可能是增大壓強d.圖iii是增大壓強或公升高溫度
6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
a.開啟汽水瓶有氣泡從溶液中冒出 b.合成氨工廠採用增大壓強以提高原料的利用率
c.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 d.由h2、i2(g)、hi氣體組成的平衡減壓後顏色變淺
7．已知反應：2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)；δh＜0。某溫度下將2 mol so2和1 mol o2置於10 l密閉容器中，反應達平衡後，so2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關係如圖甲所示。
則下列說法正確的是
a．由圖甲知，a點so2的平衡濃度為0.4 mol/l
b．由圖甲知，b點so2、o2、so3的平衡濃度之比為2∶1∶2
c．達平衡後，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
d．壓強為0.50 mpa時不同溫度下so2轉化率與溫度關係如丙圖，則t2＞t1
8．下列離子組一定能大量共存的是
9.對於相同體積的k2co3溶液(濃度為c1)和(nh4)2co3溶液(濃度為c2)，若其中co的物質的量濃
度相同，則c1和c2的關係是
a．c1＝c2b．c1＞c2c．c1≥c2 d．c1＜c2
10.下列敘述正確的是
a．兩種難溶性鹽，ksp較小的其溶解度一定較小
b．稀氨水加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都降低
c．稀醋酸鈉溶液加水稀釋ch3coo- 水解程度變大，故溶液的中ch3coo-的濃度變大
d． 已知ha比hb易電離，相同條件下naa溶液的ph比nab溶液的ph小
11．下列說法與鹽的水解有關的是
①純鹼溶液去油汙實驗室配製fecl3溶液時,往往在fecl3溶液中加入少量的鹽酸
③用nahco3和al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ④在nh4cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣
⑤草木灰與氨態氮肥不能混合施用
abcd
12．下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是
a．向未知溶液中滴加氯水，再滴加硫***溶液，溶液變紅，該未知溶液中一定含有fe2+
b．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則試樣中可能含有hco3
c．先加入足量鹽酸無沉澱，再加入bacl2溶液產生白色沉澱，則試樣中一定有so42
d．向某鹽中加入naoh溶液並微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該鹽一定是銨鹽
13．2023年12月17日，比亞迪電動汽車秦上市，純電模式下它是靠lifepo4電池提供能量驅動
汽車運動，該電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點。其電池反應為：fepo4+li
lifepo4。下列有關lifepo4電池說法不正確的是
a．充電過程中，電池正極材料的質量減少
b．lifepo4電池在充電時，其正極中的li+通過聚合物隔膜向負極遷移
c．放電時電池內部li+向負極移動.
d．放電時電池正極反應為：fepo4+ li++ e- = lifepo4
14. 下列各離子濃度的大小比較正確的是
a．0.2 mol·l 1 na2co3溶液中：c (oh－) = c (hco3－) + c (h+) + c (h2co3)
b．0.01 mol·l-1 的nh4cl溶液與0.05mol·l－1 的naoh溶液等體積混合：
c (cl－)> c (nh4+)> c (na+)>c (oh－)>c (h+)
c．同濃度下列溶液中： ① (nh4)2so4 ② nh4hco3 ③ nh4cl ④ nh3·h2o，
c(nh4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④
d．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合後，ph = 7，則c (nh4+) > c (cl－)
15．已知ksp(agcl)=1.8×10一10mol2·l-2，ksp(agi)=1．0×10—16 mol2·l-2。下列說法錯誤的是
a．agcl不溶於水，不能轉化為agi
b．在濃度均為0．001mol/l的cl一、i一的溶液中緩慢加入agno3稀溶液，首先析出agi沉澱
c．agi比agcl更難溶於水，所以，agcl可以轉化為agi
d．agci若要在nai溶液中開始轉化為agi，則nai的濃度必須不低於10一11 mol·l-1
16．某學習小組為了** bro3－ + 5br－ + 6h+ = 3br2 + 3h2o 反應速率（v）與反應物濃度的關係，在20℃進行實驗，所得的資料如下表：
下列結論不正確的是
a．若溫度公升高到40℃，則反應速率增大
b．實驗②、④，**的是c(bro3－)對反應速率的影響
c．若該反應速率方程為v = k ca(bro3－)cb(br－)cc(h+)（k為常數），則c = 2
d．實驗⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol· l－1· s－1
第ⅱ卷（非選擇題,共52分）
二、共5小題，共52分
17．目前工業上有一種方法是用co2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kj·mol－1)的變化。
（1）關於該反應的下列說法中，正確的是填字母)
a．△h>0，△s>0 b．△h>0，△s<0 c．△h<0，△s<0 d．△h<0，△s>0
（2）為**反應原理，現進行如下實驗：在體積為3l的恆容密閉容器中，充入1molco2和
3molh2，測得co2和ch3oh(g)的物質的量隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫
氣濃度變化表示的平均反應速率v(h2)為
n / mol
（3）下列措施中能使（2）中n(ch3oh)/n(co2)增大的有填字母)
a．公升高溫度b．加入催化劑
c．將h2o(g)從體系中分離d．再充入1molco2和3molh2
e．充入he(g)，使體系總壓強增大
（4）右圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為koh溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發生的
電極反應式
18．某化學興趣小組欲用一定濃度的naoh溶液測定未知濃度的鹽酸，並測定該反應的反應熱。試回答下列問題：
(1) 用一定濃度的naoh溶液來測定未知濃度的鹽酸。
準確量取0．55 mol·l-1naoh溶液20．00ml注入錐形瓶，並加入2滴酚酞指示劑，用未知濃度的鹽酸溶液進行滴定。
① 當滴加最後一滴溶液時，錐形瓶內溶液恰好由色突變為色且在半分鐘內不複色，表明達到滴定終點。
魯科版化學反應原理全冊學案
第一章化學反應與能量變化 第一節化學反應的熱效應 課標三維定向 知識與技能 了解化學反應中能量變化的實質，理解反應熱 放熱反應 吸熱反應 焓及焓變等概念。明確測定反應熱的要點，測定反應熱的基本原理和方法。能熟練書寫熱化學方程式，能利用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算 過程與方法 通過化學反應中的能...
魯科版化學反應原理知識點總結
選修4 化學反應原理 第一章化學反應與能量轉化 1.1化學反應的熱效應 一 焓變 反應熱 要點一 反應熱 焓變 的概念及表示方法 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焓變，符號為 h，單位為kj mol，規定放熱反應的 h為 吸熱反應的 h為 特別提醒 1 描述此概...
魯科版化學反應原理第一章知識點總結
1.什麼是反應熱？2.什麼是中和熱？3.什麼是燃燒熱？4.什麼是反應焓變？5.反應焓變與鍵能的關係？6.書寫熱化學方程式，需要注意哪幾點？7.電解池的組成條件有哪些？8.判斷陰極 陽極有哪些方法？9.陰極上陽離子放電還是陰離子放電？放電順序是什麼？10.如果陽極材料為金屬時誰放電？如果陽極材料為惰性...