第一章化學反應與能量變化
第一節化學反應的熱效應
【課標三維定向】
１.知識與技能
⑴了解化學反應中能量變化的實質，理解反應熱、放熱反應、吸熱反應、焓及焓變等概念。
⑵明確測定反應熱的要點，測定反應熱的基本原理和方法。
⑶能熟練書寫熱化學方程式，能利用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算
２.過程與方法
⑴通過化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應的實質。且會利用量熱計測定反應熱。
⑵能從能量的角度說明「焓」及「焓變」的意義，能熟練書寫熱化學方程式。
⑶掌握蓋斯定律，並能進行有關發應熱的計算。
３.情感態度與價值觀
通過常見的化學反應的熱效應，結合物質的結構，體會化學反應的實質，感受化學反應中的能量變化及能源危機，培養學習化學的興趣，樂於**物質變化的奧秘，感受化學世界的奇妙，培養創新精神和實踐能力。
【學習重難點】1. 理解放熱反應和吸熱反應的實質。
2．熟練書寫熱化學方程式。
3．掌握蓋斯定律，並會計算反應的焓變。
第一課時、化學反應的反應熱
【課堂學案】
1.2. 從「參加反應物質所具有的能量」的角度來分析：
小於熱反應大於熱反應
3. ①常見的放熱反應有：
ⅰ.活潑金屬與酸或水的反應。如
ⅱ. 酸鹼中和反應。如
ⅲ.燃燒反應。如
ⅳ.大多數的化合反應。如
②常見的吸熱反應有：
ⅰ. 大多數的分解反應。如
ⅱ. 大多數持續加熱或高溫的反應。如
ⅲ. ba（oh）2·8h2o 與nh4cl的反應
[要點強化指導]：⑴ 反應放熱還是吸熱取決於反應物的總能量和生成物的總能量相對大小，與反應條件沒有必然聯絡。有的放熱反應很難進行，條件要求很高，開始需要加熱，只是斷裂舊的化學鍵所需要能量而已，但它仍是放熱反應，如：
合成氨的反應，鐵與硫的反應等。
⑵化學反應中的能量變化並不都是以熱能的形式表現出來，也有其它形式的能量，如：光能、電能等，但通常是以熱能的形式表現出來的。
【練習】下列對化學反應熱現象的說法不正確的是（ ）
a.放熱反應時不必加熱b.化學反應一定有能量變化
c.一般地說，吸熱反應加熱後才能發生 d.化學反應的熱效應的數值與參加反應的物質的多少有關
（一）反應熱
1、定義
2、反應熱的意義
3、符號： q>0
q q<0
4、獲得q值的方法：（12
5、反應熱的分類
（二）中和熱
1、定義
理解要點：
①條件：稀溶液。稀溶液是指溶於大量水的離子。
②反應物：（強）酸與（強）鹼。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。
③生成1mol水，中和反應的實質是h+和oh—化合生成 h20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。
④放出的熱量：57.3kj/mol
2、中和熱的表示
【練習1】已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；△ h=-57.3kj/mol ，求下列中和反應中放出的熱量。
（1）用20gnaoh配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出kj的熱量。
（2）用2molh2so4配稀溶液跟足量稀naoh反應，放出kj的熱量。
【練習2】為了減小誤差，某同學在實驗中兩次測定中和熱。第一次用50ml0.5moll—1的鹽酸和50ml0.
5moll—1naoh溶液，第二次是用100ml0.5moll—1的鹽酸和100ml0.5moll—1的naoh溶液。
請你**該同學兩次測得的中和熱結果 （相等或者不相等）。
【閱讀】指導學生閱讀課本p3頁，完成：
1、測定中和熱的儀器；
2、測定中和熱的原理；
3、測定中和熱中應該要注意哪些問題？
3、中和熱的測量
（1）儀器
（2）原理：qc為熱容) 或qc0為比熱容）
中和熱：q= = 與酸、鹼的用量無關。
步驟：1）組裝量熱器
在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴散到周圍的空氣中，造成誤差)。然後再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。
2）藥品取用
用乙個量筒最取50 ml 1.0 mol/l鹽酸，倒入小燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
用另乙個量筒量取50 ml 1.0mol/lnaoh溶液，並用溫度計測量naoh溶液的溫度，記入下表。
3）酸鹼混合
把量筒中的naoh溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動溶液，並準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。
4）資料處理
5）重複以上實驗兩次
產生誤差的原因有：
（1（2
（3（4
（5（6
【提問】 （1）大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什麼？
（2） 酸、鹼混合時，為何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？
（3） 實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？為什麼？
（4） 有人建議用50ml1.1mol/lnaoh進行上述實驗，測得的中和熱數值會更加準確。為什麼？
【練習3】50ml0.50mol·l-1鹽酸與50ml0.55mol·l-1naoh溶液在如下圖所
示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可
計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值
（填「偏大」「偏小」或「無影響」）。
（4）實驗中該用60ml0.50mol·l-1鹽酸跟50ml0.55mol·l-1naoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量填「相等」或「不相等」），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會 ；用50ml0.50mol/lnaoh溶液進行上述驗，測得的放出的熱量數值可能會填「偏大」「偏小」或「無影響」）。
魯科版化學反應原理知識點總結
選修4 化學反應原理 第一章化學反應與能量轉化 1.1化學反應的熱效應 一 焓變 反應熱 要點一 反應熱 焓變 的概念及表示方法 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焓變，符號為 h，單位為kj mol，規定放熱反應的 h為 吸熱反應的 h為 特別提醒 1 描述此概...
魯科版化學反應原理綜合測試題
2012 2013學年度上學期高二期末考試化學試卷 第 卷 選擇題，共48分 一.選擇題 每小題只有乙個正確選項 1 下列敘述不正確的是 a 吸熱反應一定是反應物總能量小於生成物的總能量 b 明礬和漂白粉常用於自來水的淨化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 c 在相同條件下強電解質溶液的導電能力一定比弱...
高中化學《化學反應的速率》學案1魯科版選修
第三節化學反應速率 學習目標 1 能夠運用反應速率的定義式進行簡單計算 2 解釋溫度 濃度 壓強 催化劑對化學反應速率的影響 3 了解活化能 化學反應速率常數的基本涵義 4 認識催化劑在生產 生活和科學領域中的重大作用 一 化學反應速率 1 化學反應有快慢之別 對於不同的化學反應，進行的快慢有很大的...