1、 鎂條燃燒
（1）現象：①發出耀眼的白光
放出大量的熱量
生成白色粉末
（2）結論： 鎂+氧氣氧化鎂
mg o2mgo
2、 鋅與稀鹽酸反應
（1）現象：產生氣泡
（2）結論：鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣
zn hcl zncl2 h2
3、 硫酸銅與氫氧化鈉的反應
（1）現象：生成藍色沉澱
（2）結論：硫酸銅 + 氫氧化鈉 → 氫氧化銅 + 硫酸鈉
naoh cuso4 cu(oh)2↓ na2so4
4、化學變化：生成新物質的變化
（1）特徵：有新物質生成
（2）伴隨現象：發光、放熱、變色、生成沉澱、產生氣體
（3）伴隨能量變化：
能量的釋放：化學能轉化為熱能、光能、電能
能量的儲存：光合作用
5、物理變化：沒有生成新物質的變化
6、物理變化和化學變化的區別：是否有新物質生成
三、物質組成的奧秘
1、物質是由分子、原子、離子構成
如：分子構成的物質：水是由水分子構成，氫氣，氧氣，二氧化碳，***氣體等。
原子構成的物質：銅是由銅原子構成，金屬元素，稀有氣體，石字旁元素。
離子構成的物質：氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，各種鹽。
2、物質是由元素組成
如：氧氣是由氧元素組成，水由氫元素和氧元素組成，二氧化碳是由氧元素和碳元素組成。
注意：元素只分種類不分個數。只能用於對巨集觀物質的描述不能用於微觀對分子的描述。如水分子是由氧元素和氫元素組成錯）；水分子是由兩個氫元素和乙個氧元素組成錯）。
二、實驗基本操作
1、原則：「三不」
（1）不能用手接觸藥品
（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味
（3）不得品嚐任何藥品的味道
2、用量：
（1）嚴格按實驗規定用量
（2）未指明用量時，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml）
3、剩餘藥品的處理：三不一要
（1）不能放回原瓶
（2）不要隨意丟棄
（3）不要拿出實驗室
（4）要放入指定的容器內
4、固體藥品的取用：
（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為「一橫二放三慢立」
（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為「一橫二送三慢立」
5、液體藥品的取用：
（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標籤向手心、瓶口挨著試管口）
（2）較少量：用膠頭滴管吸取（一捏二吸三懸空，不能倒置或平放防止汙染膠頭）
（3）極少量：用玻璃棒蘸取移液作用）
6、物質的加熱
a、酒精燈
（2）火焰：外焰、內焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）
（3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦
檢查燈座內酒精量不超過燈座容積的2/3
（4）二禁：①禁止酒精燈對點
禁止向燃著的酒精燈內新增酒精
（5）二要用：①點燃時，要用火柴
熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅
b、儀器
（1）固體：乾燥的試管、蒸發皿等
（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等
c、注意事項
（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸
（2）均勻受熱（可移動試管或酒精燈進行預熱）
（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部
（4）給固體加熱時，試管口應略向下傾斜；給液體加熱時，試管與桌面成45角，試管不能對著自己或有人的方向
（5）試管內液體不能超過試管容積的1/3
（6）試管外壁不能有水
（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗
（8）鐵夾夾在距試管口的1/3
（9）試管口略向下傾斜（固體）
可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發皿；
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網）；
不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。
7、一定量藥品的取用：
（1）固體：用托盤天平稱量
a、稱準到時0.1g。
b、步驟：①放在水平桌面上
②檢查天平是否平衡（遊碼在零刻度處）
③左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯裡）（先加質量大的法碼，再加質量小的法碼）（左=右+遊）
④稱量完畢，法碼回盒，遊碼回零。
c、已知要稱取的量：先碼後物，放好砝碼和遊碼後可改變物品，不可改變碼。
未知要稱取的量：先物後碼，放好物品後可改變砝碼和遊碼，不可改變物品。
（2）液體：用量筒量取（視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，俯大仰小），滴管滴加。
不能在量筒內稀釋或配製溶液，也不能在量筒裡進行化學反應。
練習：小蘭用量筒量取液體時，俯視讀數為11ml，實際上她量取的液體比11ml
8、儀器裝配及檢查裝置的氣密性
a、儀器裝配
（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）
b、氣密性檢查
（1） 步驟：連線儀器，把導管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁
（2） 現象：若導氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導管內形成一段水柱
（3） 判斷：符合上述現象的裝置不漏氣
9、氣體收集
（1）排水法：適用於不易溶於水、難溶於水
且不與水反應的氣體，如h2 ，o2
（2）向上排空氣法：適用於密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質反應，如o2 ，co2
（3）向下排空氣法：適用於密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質反應，如 h2
10、洗滌儀器
a、方法：
（1）在試管或燒瓶內注入半管或半瓶水，振盪
（2）用試管刷時可使試管刷；轉動或上下移動
b、難溶物的洗滌：
（1）油脂：用熱的純鹼溶液或洗衣粉溶液洗滌
（2）不溶性鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌
c、洗淨的標誌：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下
d、放置：倒放在試管架上或指定的地方
11、粗鹽的提純
a、溶解
1、儀器：燒杯、玻璃棒
b、過濾
1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺
2、操作要點：
（1）一貼：製作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁
（2）二低：①濾紙邊緣應低於漏斗口邊緣
漏斗內液面應低於濾紙邊緣
（3）三靠：①傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒
玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊
③漏斗的下端緊靠燒杯內壁
練習：過濾後濾液仍渾濁的原因：
（1）、液面高於濾紙邊緣
（2）、濾紙破損
（3）、儀器不乾淨
c、蒸發
1、儀器：鐵架台及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗
2、操作：（1）放好酒精燈，並根據酒精燈的高度調節鐵圈的高度
（2）放好蒸發皿，倒入待蒸發的液體
（3）加熱蒸發，不斷用玻璃棒攪動液體
（4）蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱
3、注意事項：剛加熱完畢的蒸發皿不能直接放在實驗台上
練習：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？
玻璃棒、
（1）、溶解：攪拌，加速溶解
（2）、過濾：引流
（3）、蒸發：攪拌，防止區域性溫度過高造成液滴飛濺
第二單元水和溶液
第一節水分子的運動
一、 水的三態變化
分子的特點：（1）分子的體積、質量小
2）分子在不斷的運動
3）分子間存在間隔
4）同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同
5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
2、水的淨化
自然沉降（固體大顆粒）
沉降過濾→吸附，消毒或殺菌（化學變化）→煮沸，蒸餾
吸附沉降加絮凝劑（固體小顆粒）
3、混合物：由多種物質組成的物質。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等
純淨物：由一種物質組成的物質。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等
4、物質的提純
過濾法：（固不溶於液）
物質的提純蒸發：（固溶於液）
蒸餾：（液溶於液）
5、硬水和軟水
（1） 硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水
軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少或不含的水
（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。
（3）轉化方法：煮沸，蒸餾（效果最好或效率最高）
第二節水的分解與合成
一、水的分解
1、電解水
正極體積小氧氣
水 1
負極體積大氫氣
22、文字表示式：水氫氣+氧氣
h2o h2 o2
3、結論：水是由氫、氧兩種元素組成的
4、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應。
5、微觀解釋電解水過程
水分子分成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結合生成乙個氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣；每兩個氫原子結合生成乙個氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。
5、分子：分子是保持物質化學性質的一種粒子，例如：保持水的化學性質的微粒是水分子
原子：原子是化學變化中的最小粒子
原子特徵：
（1）原子的體積、質量小
（2）原子在不斷的運動
（3）原子間存在間隔
（4）同種物質的原子，性質相同；不同種物質的原子，性質不同
（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
6、物質、分子、原子間的關係
物質成構
構成分子構成原子
例：水是由水分子構成
水分子是由氫原子、氧原子構成
乙個水分子是由乙個氧原子和二個氫原子構成
銅是由銅原子構成
初三化學全冊知識點魯教版
第一單元化學改變了世界 第一節奇妙的化學 一 化學給我們帶來了什麼 1 天然材料 木材 棉花 石料等自然界中本來就存在的 人造材料 塑料 玻璃 不鏽鋼等通過化學變化制的的，屬於化學製品 2 與人類社會發展的關係 環境保護 能源開發利用 功能材料研製 生命過程探索等 二 觀察化學變化 1 鎂條燃燒 1...
初三化學各章節知識點 全
第八單元知識點 一 金屬材料 純金屬 90多種 合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為紫紅色，金為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 3 鐵 目前世...
初三化學知識點
化學總複習資料 基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定...