初三化學各章節知識點 全

2021-03-14 18:18:56 字數 3837 閱讀 9924

第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬(90多種)

合金 (幾千種)

2、金屬的物理性質: (1)常溫下一般為固態(汞為液態),有金屬光澤。

(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最:

(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵:目前世界年產量最多的金屬(鐵》鋁》銅)

(4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀》銅》金》鋁)

(5)鉻:硬度最高的金屬6)鎢:熔點最高的金屬

(7)汞:熔點最低的金屬8)鋨:密度最大的金屬

(9)鋰 :密度最小的金屬

4、金屬分類:

黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬:如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕效能更好

注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的「相容性」,

因此可用來製造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

優點 (2)可塑性好、易於加工、機械效能好

(3)抗腐蝕效能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:「前換後,鹽可溶」)

fe + cuso4 == cu + feso4 (「濕法冶金」原理)

三、常見金屬活動性順序:

k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序裡:

(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強

(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除k、ca、na)

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。

3co + fe2o3高溫2fe + 3co2

(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是fe3o4 )、赤鐵礦(主要成分是fe2o3 )

2、鐵的鏽蝕

(1)鐵生鏽的條件是:鐵與o2、水接觸(鐵鏽的主要成分:fe2o3·xh2o)

(銅生銅綠的條件:銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式:cu2(oh)2co3)

(2)防止鐵製品生鏽的措施:

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜:如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不鏽鋼

(3)鐵鏽很疏鬆,不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕效能。

3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑: ②**利用廢舊金屬

合理開採礦物

尋找金屬的代用

意義:節約金屬資源,減少環境汙染

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量

四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態:達到飽和④質量:單位:克

(2)溶解度的含義:

20℃時nacl的溶液度為36g含義:

在20℃時,在100克水中最多能溶解36克nacl

或在20℃時,nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

(3)影響固體溶解度的因素:①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度

大多數固體物的溶解度隨溫度公升高而公升高;如kno3

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如nacl

極少數物質溶解度隨溫度公升高而降低。如ca(oh)2

(4)溶解度曲線

例1)t3℃時a的溶解度為 80g

2)p點的的含義在該溫度時,a和c的溶解度相同

3)n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ,可通過加入a物質,降溫, 蒸發溶劑的方法使它變為飽和

4)t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a

5)從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

6)從a溶解度是 80g 。

(7)t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克,降溫到t1℃

會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 a(8)除去a中的泥沙用過濾法;分離a與b(含量少)的混合物,用結晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kpa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。

(2)影響因素: ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物

(2)結晶法:分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法蒸發溶劑,如nacl(海水晒鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如kno3)

三、溶質的質量分數

1、公式:

溶質質量分數100%

2、在飽和溶液中

溶質質量分數c100%(c < s)

3、配製一定溶質質量分數的溶液

(1)用固體配製:

①步驟:計算、稱量、溶解

②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前後,溶質的質量不變)

①步驟:計算、量取、稀釋

②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和鹼》知識點

一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3·h2o)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉

酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因:溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是h+)

(1)與酸鹼指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

(4)鹼 + 酸 → 鹽 + 水

(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)

3、三種離子的檢驗

三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、鹼的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是oh-)

(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色

(2)非金屬氧化物+鹼 → 鹽+水

(3)酸+鹼 → 鹽+水

(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶,產物符合復分解條件)

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

注:難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)

如cu(oh)2加熱cuo +h2o 2fe(oh)3加熱fe2o3+3h2o

五、中和反應溶液酸鹼度的表示法——ph

1、定義:酸與鹼作用生成鹽和水的反應

2、實質:oh-+h+== h2o

初三化學各章知識點

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初三化學知識點

化學總複習資料 基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定...

初三化學知識點總結

一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物...