化學典型實驗彙編
一、空氣成分的測定
如右圖，將鐘旱放入盛才的水槽中，以水面為基準線，將鐘罩水面以上容積分為5等份。 在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鐘罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
1.該實驗原理是：可燃物在密閉容器中燃燒只消耗氧氣而不產生其它氣體，補充進來的水的體積幾時消耗氧氣的體積。
2.實驗操作步驟是：（見實驗說明）
3.紅磷要過量原因：使容器內氧氣充分反應，測量更準確
4.實驗現象：紅磷燃燒，有大量白煙生成，同時鐘罩內水面逐漸上公升。等燃燒停止，白煙消失後，冷卻到室溫後，鐘罩內水上公升了約1/5體積。
5. 鐘罩內水上公升了少於1/5體積的原因：紅磷量不足，使氧氣沒有消耗完全；裝置漏氣，是空氣進入容器；沒有冷卻至室溫，容器內空氣體積膨脹，進入的水少了；紅磷中有雜質，燃燒產生難溶於水氣體。
6. 鐘罩內水上公升了多於1/5體積的原因：插入燃燒匙沒有立即塞進瓶塞，導致容器內氣體受熱膨脹，一部分跑到空氣中；紅磷中含有雜質，燃燒時消耗了氮氣。
7.容器內剩餘氣體的性質：無色氣體，難溶於水，不與水反應等。
8.右圖為改進裝置，實驗前在廣口瓶中先裝一定量水的原因是：振盪廣口瓶，可以使瓶內氣體迅速冷卻。
二、燃燒的條件
如圖：該實驗應在通風櫥裡進行。)在500ml的燒杯中注入400ml開水，並投入一小塊白磷。
在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆乾燥的紅磷，另一端放一小塊巳用濾紙吸去表面上水的白磷(如圖2-11)。觀察反應現象。
1.實驗現象：銅片上的白磷就產生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷並沒有燃燒。
2.銅片上的白磷可以燃燒的原因白磷被燒杯中的熱水加熱到了著火點溫度，同時它又跟氧氣接觸，所以可以燃燒。水中的白磷不能燃燒的原因：
水中的白磷儘管溫度已超過著火點，但由於沒有跟氧氣接觸，所以不能燃燒。紅磷不能燃燒的原因：銅片上的紅磷的著火點在200℃以上，儘管它與氧氣發生了接觸，但由於溫度沒有達到著火點，也不能燃燒。
3.由實驗得出燃燒的條件是：物質燃燒需同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是要使可燃物溫度達到著火點（燃燒時所需的最低）。
4. 由燃物燃燒的條件，得出滅火的原理是：可以採取三種方法，即隔離可燃物、將可燃物跟空氣隔絕或將可燃物的溫度降到著火點以下。（可以採取任意一種）
三、質量守恆
[實驗4-1] 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，並使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。
然後，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱後，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，並將白磷引燃。待錐形瓶冷卻後，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
1.要鋪少細沙的原因：防止溫度區域性過高，是瓶底炸裂。
2.要冷卻後再稱量的原因：防止托盤被損壞。
3．錐形瓶中產生的現象：白磷燃燒，冒白煙，放出大量熱，反應的方程式：4p+5o22p2o5
4. 反應前後各物質的總質量相等
5.若反應後觀察天平不平衡，原因是：裝置漏氣，沒有立即將瓶塞塞緊，使瓶內氣體跑到空氣中一部分。
[實驗4-2] 把裝有無色氫氧化鈉溶液的小試管，小心地放入盛有藍色硫酸銅溶液的小燒杯中。將小燒杯放到托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯並將其傾斜，使兩種溶液混合，氫氧化鈉與硫酸銅反應，生成藍色沉澱。
再把小燒杯放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
問題：1.燒杯內出現的現象：生成藍色沉澱。反應的方程式cuso4+2naoh → na2so4+cu(oh)2↓。
2.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等子反應後生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恆定律。
3質量守恆定律的微觀解釋：在一切化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前後各物質的質量總和必然相等。
四、電解水
[實驗5-1] 在乙個盛有水(為了增強水的導電性，可加入少量硫酸或氫氧化鈉)的水槽中倒立兩支盛滿水的試管(如圖5-3)，接通直流電源，觀察電極上和試管內有什麼現象發生。
[實驗5-2] 切斷圖5-3裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把氣體體積小的試管取出，直立後鬆開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，觀察木條是否燃燒。
1.觀察到的現象：通電後，電極上出現了氣泡，通電一段時間以後，兩支試管內都收集了不少的氣體。
與電源正極相連的試管內的氣體體積小，與電源負極相連的試管內的氣體體積大，它們的體積比大約為1：2。
2. 放人第一支試管裡的帶火星的木條燃燒了，這種氣體是氧氣，第二支試管裡的氣體能夠燃燒，出現淡藍色火焰(如果氣體的量很少，可能發生輕微的爆鳴現象)。這種氣體是氫氣。
3. 從上面的實驗知道，水在直流電的作用下，分解成氫氣和氧氣，這說明水是由氫、氧兩種元素組成的。反應可用化學方程式為：2h2o2h2↑+o2↑。
4.由電解水的實驗還得出哪些結論：水是化合物；化學反應中分子可以再分成原子，而原子不能再分；化學反應前後原子的種類沒有改變；化學反應前後原子的數目沒有改變；化學反應前後元素的種類沒有改變等。
五、氫氣還原氧化銅
[實驗5-8] 在乾燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口略向下傾斜(如圖5-13)。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什麼變化，管口有什麼生成。
反應完成後停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻。為什麼?
問題：1.實驗操作主要步驟是：
先通氫氣，後加熱，反應完畢先停止加熱，至試管冷卻後停止通入氫氣。前2個操作步驟反了導致的後果氫氣和試管內空氣混合，加熱時可能發生**，後2個步驟反了導致的後果空氣進入試管，氧氣與灼熱的銅反應，重新生成氧化銅。
2.實驗裝置注意事項：藥品要平鋪在試管底部，鐵夾夾在離管口約1/3處，試管口略微向下傾斜，通入試管內導管要接近試管底部，酒精燈用外焰部分加熱，加熱時要先預熱，通入氫氣前要對氫氣進行驗純。
3.現象黑色粉末逐漸變為光亮的固體，同時管口有水滴生成。方程式：cuo+h2cu+h2o
六、木炭還原氧化銅
[實驗7-4] 把經過烘乾的木炭和黑色的氧化銅共同研磨混勻，小心地鋪放進試管裡，並將試管固定在鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管(如圖7-8)，用酒精燈(可加網罩以使火焰集中並提高溫度)加熱試管幾分鐘。觀察，石灰水發生了什麼變化?
反應後把試管裡的粉末倒在紙上，粉末發生了什麼變化?
1．從實驗可以看到澄清的石灰水變渾濁。倒在紙上的粉末裡可以看到有紅色固體生成。反應方程式：2cuo+c2cu+co2↑
2.反應裝置有哪些注意的地方：（見實驗7-4說明，如藥品、試管口方向、鐵夾部位、加熱裝置等）
3.反應完畢是先（「先」或「後」）將盛有石灰水的試管移走，原因是防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。
4．實驗完畢不能立即將試管內的物質倒出觀察的原因：防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應重新氧化成氧化銅。
七、一氧化碳的還原性
[實驗7-11] 按照圖7-22所示的裝置，在玻璃管裡放入氧化銅，通入一氧化碳，並用氣球(或塑膠袋)收集尾氣，然後加熱。仔細觀察實驗發生的現象。
1.實驗前要對一氧化碳進行驗純。
2.實驗的步驟是先通co，後加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻後停止通入co。
3.現象黑色粉末逐漸變為光亮的固體，澄清的石灰水變渾濁。方程式：cuo+cocu+co2
4.尾氣中含有的氣體有co、co2,尾氣的處理方法用氣球(或塑膠袋)收集尾氣，或用酒精燈點燃，或用導管匯出在圖中放酒精燈的部位加熱。
八、二氧化碳與水的反應：
[實驗7-7] 向盛有紫色石蕊(石蕊是一種色素，遇酸變成紅色)試液的試管裡通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化後，停止通入二氧化碳，並取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。
1.當通人二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由於二氧化碳溶解在水裡生成碳酸(h2co3)，方程式co2+h2o→h2co3
碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色。碳酸很不穩定，很容易分解成二氧化碳和水反應方程式：h2co3→h2o+co2↑。
2. 實驗室常用石蕊試紙檢驗物質的酸鹼性：酸性物質使藍色的石蕊試紙變紅，鹼性物質使紅色的石蕊試紙變藍。某學生欲**碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按右圖進行實驗。
請回答：(1)該學生通過上述實驗能否得出滿意的結論?不能，無法判斷乾燥的二氧化碳能否使藍色石蕊試紙變紅。
⑵若能，請說明理由；若不能，請你設計還需進行的實驗，以得出滿意結論。（用語言敘述或圖示均可）答案見右圖
九、鋼鐵製品鏽蝕條件的**
鋼鐵製品在一定條件下與空氣中的氧氣和水等物質作用會發生鏽蝕。試參考下述實驗設計的思路和方法，對鋼鐵製品，的鏽蝕條件進行**。
取3支試管、3根去油和去鏽的鐵釘及其他用品，進行下列實驗。
(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。
(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然後在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。
(3)將第三支試管用酒精燈烘乾，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與乾燥的空氣接觸，每天觀察鐵釘生鏽的情況，觀察約十天，並認真做好記錄。
1.觀察到的現象：ⅰ中鐵釘生鏽，ⅱ中鐵釘不生鏽，ⅲ中鐵釘不生鏽。
2.實驗得鋼鐵鏽蝕條件鐵與氧氣和水共同作用生鏽。
3.只完成ⅰ中實驗而不需要ⅱ、ⅲ能否得出鐵鏽蝕條件不能，為什麼無法判斷鐵只與氧氣或鐵只與水作用是否生鏽。
4. 通過對鋼鐵製品鏽蝕條件的**，對如何防止鋼鐵製品鏽蝕有什麼建議：保持鐵製品表面潔淨和乾燥，在鐵製品表面形成保護膜，改變鋼鐵結構形成合金。
十、酸跟鹼起中和反應。
[實驗3—20] 在盛有稀氫氧化鈉溶液的錐形瓶裡，滴入幾滴酚酞試液，溶液變成紅色。再用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，同時不斷振盪溶液，一直到溶液剛剛變成無色為止。
初三化學知識點
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初三化學知識點總結
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