魯科版化學複習
第一章1、研究物質性質的基本方法：觀察、實驗、分類、比較。
2、鈉是銀白色的金屬，化學性質活潑，具有強烈的腐蝕性，少量儲存在煤油中，大量用石蠟密封。
3、鈉與水反應的實驗現象：鈉浮在水面上，變成閃亮的小銀球，四處游動，放出熱量。
反應原理：2na+2h2o=2naoh+h2↑
4、鈉放置在空氣中的實驗現象：銀白色的表面變暗（被氧化生成白色氧化鈉），經過一段時間逐漸變潮濕（生成氫氧化鈉），再經過一段時間變成塊狀固體（生成十水合碳酸鈉），最後經風化變成白色粉末（碳酸鈉）。
反應原理：4na+o2=2na2o，na2o+h2o=2naohnaoh+co2+9h2o=na2co3·10h2o， na2co3·10h2ona2co3+10h2o
5、金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。
反應原理：2na+o2na2o2
6、金屬鈉與硫酸銅的反應生成藍色氫氧化銅沉澱。
反應原理：2na+2h2o=2naoh+h2↑，2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
7、過氧化鈉與水或二氧化碳反應放出氧氣，用作呼吸面具和潛水艇氧氣**。
反應原理：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑，2na2o2+2co2=2na2co3+o2
（補充：鐵跟水蒸氣反應3fe+4h2ofe3o4+9h2）
8、研究物質性質的基本程式：觀察物質的外觀，**物質的性質，試驗和觀察，解釋和結論。
9、氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，吸入過多會使人窒息，密度比水大，易液化，能溶於水（1體積水溶解2體積氯氣），儲存在鋼罐中，氯氣洩露要逆風往高處跑，把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。
10、鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現象：燒紅的鐵絲放入氯氣中生成紅棕色的煙，其水溶液是黃色。
反應原理：2fe+3ci22feci3
11、氫氣在氯氣中燃燒的實驗現象：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰，因為***極易溶於水，所以在瓶口有白霧形成。
反應原理：h2+ci22hci
12、銅與氯氣的反應現象：生成藍綠色的煙，由於氯氣的原因實際看到的是棕黃色的煙，其水溶液是藍色。
反應原理：cu+ci2cuci2
13、實驗室制氯氣：mno2+4hci(濃)=mnci2+ci2↑+
h2o14、氯氣溶於水並和水反應：ci2+h2o=hci+hcio
次氯酸(hcio)能使有色物質褪色還能殺菌，所以它具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不穩定見光易分解：2hcio2hci+o2↑
15、氯氣通入水中，水變成黃綠色，所形成的氯水的成分有h2o，ci2，hci，hcio
新制氯水：h2o，ci2，hcio，h+，ci-，cio-，oh-
久置氯水：h2o，h+，ci-，oh-
16、氯氣能與鹼溶液發生反應，用於尾氣處理：ci2+2naoh=nacio+naci+h2o
17、漂白粉(有效成分是次氯酸鈣)的製取：2ca(oh)2+2ci2=ca(cio)2+caci2+2h2o
18、漂白粉的漂白原理：ca(cio)2+co2+h2o=caco3↓+2hcio
（補充：so2+ci2+2h2o=h2so4+3hci，2ki+ci2=2kci+i2，2p+3ci22pci3(無色液態)，pci3+ci2pci5(白色固態)）
19、物質的量(n)是一種物理量，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol。把物質的巨集觀量與微觀粒子數量聯絡起來。
1mol=含有6.02×1023個粒子的任何一種粒子集合
(瓶子裡有1mol o2意思是說瓶子裡有6.02×1023個o2分子,2×6.02×1023個o原子)
20、阿伏伽德羅常數(na)：6.02×1023mol-1，物質的量(n)、阿伏伽德羅常數(na)與微觀粒子數(n)的關係：
n=21、摩爾質量(m)：單位物質的量的物質所具有的質量，單位為g·mol-1。
(1mol任何物質的質量，以克為單位時，在數值上都等於它的相對分子質量或相對原子質量，o2的相對分子質量是32，所以它的摩爾質量是32g·mol-1)
物質的量(n)、物質的質量(m)與物質的摩爾質量(m)的關係：
n=22、氣體摩爾體積(vm)：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所具有的體積，單位為l·mol-1。
標準狀況（簡寫為stp，指溫度為0℃、壓強為101kpa的狀況）下，氣體摩爾體積為22.4l·mol-1。
物質的量(n)、氣體的體積(v)與氣體摩爾體積(vm)的關係：
n=23、物質的量濃度(c)：單位體積溶液中所含溶質的物質的量，單位為mol·l-1。
溶質b的物質的量(nb)、溶液的體積(v)與溶質的物質的量濃度(cb)的關係：
nb=cb×v
24、配置精確物質的量濃度的溶液要用到容量瓶；溶液的稀釋遵循的原則：溶質的物質的量不變，即c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)
25、學習完物質的量之後我們可以知道：
1mol co2含有1mol c和2mol o
2h2+o22h2o這個反應可以理解為2mol h2和1mol o2 在點燃的條件下恰好完全反應生成2mol h2o
第二章1、物質都是由元素組成的，每一種元素都能自身組成物質——單質，絕大多數都能與其他種類的元素組成物質——化合物；元素在物質中以兩種形態存在，一種是游離態（元素以單質形式存在），一種是化合態（元素以化合態形式存在）。
2、物質的分類
溶液：微粒直徑小於1nm，表現出透明、均勻、穩定
混合物濁液：微粒直徑大於100nm，表現為渾濁、不穩定
膠體：微粒直徑介於1~100nm之間
單質：只有一種元素組成的物質
純淨物化合物：多種元素組成的物質包括氧化物，酸，鹼，鹽
3、氧化物的分類
酸性氧化物：能與鹼反應只生成鹽和水的氧化物。(co2，so2等)
鹼性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。(cao，na2o等)
兩性氧化物：既能與酸反應只生成鹽和水又能與鹼反應只生成鹽和水的化合物。(ai2o3等)
不成鹽氧化物：既不能和酸反應只生成鹽和水也不能和鹼反應只生成鹽和水的化合物。(na2o2等
4、金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，但是鹼性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是金屬氧化物。(mno2是酸性氧化物，na2o2不是鹼性/酸性氧化物，no，co不是酸性氧化物)
5、分散系：物質（分散質）分散到另一種物質（分散劑）裡形成分散系，分散質微粒是分子或離子。
6、膠體的性質
丁達爾現象：可見光通過膠體時，在入射光側面可以觀察到光亮的通路，是由於交替中分散質微粒對可見光散射而形成的。
聚沉：膠體形成沉澱析出的現象，加可溶性鹽，加熱，攪拌，加相反電荷的溶液均能產生聚沉。
7、膠體帶電（氫氧化鐵膠體帶正電） 膠體能透過濾紙，但是不能穿透半透膜（動物腸衣，半透膜，羊皮紙，膠棉薄膜，玻璃紙）。
8、電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，酸，鹼，鹽，金屬氧化物都是電解質。
非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，蔗糖，乙醇等有機物以及非金屬氧化物都是非電解質。
9、電解質導電的實質是能夠形成自由移動的離子，so3，nh3溶於水能導電但是已經反應生成其他物質所以屬於非電解質，金屬能導電但是金屬是單質。
● 電解質和非電解質都是化合物
● 電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質
● 非電解質不導電，但是不導電的物質不一定是非電解質
10、電離：溶於水或者受熱熔化時離解成自由移動的離子的過程。
酸：電離生成的陽離子全部是h+的化合物。
鹼：電離生成的陰離子全部是oh-的化合物
鹽：電離生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物。
電離方程式：hci=h++ci-，naoh=na++oh-
11、強電解質：在水溶液中能夠完全電離的電解質，如強酸，強鹼和鹽等；
弱電解質：在水溶液中只部分電離的電解質，弱酸，弱鹼等，水是一種極弱的電解質。
對於弱電解質來說，電離方程式中的「=」要用「」代替。(nh3·h2onh4++oh-)
弱酸：hf,hcio,h2s,h2co3，h2so3，h3po4，hcooh,ch3cooh等
弱鹼：nh3·h2o
12、離子反應：在溶液中有離子參加的化學反應。電解質溶液之間發生的反應都是離子反應。復分解反應的實質是離子反應。
1 生成了難溶的物質
2 生成了難電離的物質
3 生成了揮發性的物質
4 有離子參加的氧化還原反應
13、離子方程式
離子反應用離子方程式表示，例如氫氧化鈉和鹽酸的反應：oh-+h+=h2o (naoh+hci=naci+h2o)
14、離子方程式的書寫
1 寫出化學方程式：naoh+hci=naci+h2o
2 將化學方程式中易溶易電離的物質寫成離子符號表示而難溶水，易揮發和水仍用化學式表示： h++ci-+na++oh-=h2o+na++ci-
3 將反應前後沒有變化的離子的符號左右相約去即得離子方程式：oh-+h+=h2o
4 檢查是否配平，電子電荷是否守恆
15、離子方程式中不能拆開的化學式
1 單質，氧化物，弱酸，弱鹼，水，沉澱，氣體
2 濃硫酸作為氧化劑時寫分子形式
3 ca(oh)2若為澄清石灰水並且作為反應物時寫成離子形式，作為生成物時寫化學式
16、氧化還原反應：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應
氧化反應：在氧化還原反應中，反應物所含某種或某些元素化合價公升高的反應
還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含某種或某些元素化合價降低的反應
氧化反應和還原反應統一於乙個氧化還原反應中。
17、氧化還原反應的實質：電子轉移
在zn+cu2+=zn2++cu中，zn失去兩個電子變成zn2+化合價公升高而cu2+得到兩個電子變成cu化合價降低。
18、氧化劑：在氧化還原反應中，所含某種元素化合價降低的反應物。常見氧化劑：
氧氣，氯氣等活潑的非金屬單質；硝酸，濃硫酸等含有較**態的含氧酸以及高錳酸鉀，氯酸鉀，氯化鐵等含有**態元素的鹽。
還原劑：在氧化還原反應中，所含某種元素化合價公升高的反應物。常見還原劑：碳單質，氫氣等非金屬單質以及一些含有較低價態的氧化物和鹽(一氧化碳，二氧化硫，硫酸亞鐵等)
魯科版化學必修2知識點
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魯科版 高中化學必修1知識點總結
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