必修一化學知識點總結小宋提醒： 溫故知新，妥善儲存！！
第一章從實驗學化學
（1）混合物分離和提純方法的選擇
①固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易昇華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然後再結晶得到主要物質。
②固體與液體混合物：若固體不溶於液體，可用過濾法；若固體溶於液體，可用結晶或蒸餾方法。
③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取後再蒸餾。
④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。
（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法
分離和提純方法分離的物質主要儀器應用舉例
從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水
從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）玻璃棒燒杯粗鹽提純
溶解和過濾分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙
結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽
[, , , , ]分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯分離油和水
[, , ] 加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴
[, , , ] 從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中製取純水
[, , ] 分離兩種互溶而沸點差別較大的液體石油的分離
[, , , ] 分離兩種固體，其中只有一種可以昇華鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙
[, , ] 除混合物中的氣態或固態雜質乾燥管或u形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質
4．離子的檢驗
一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，並要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其新增順序，以避免干擾離子的干擾。
待檢離子選用試劑反應現象
al3+ naoh 白色沉澱，鹼過量後沉澱溶解
fe3+ kscn 出現血紅色溶液
ca2+ na2co3 有白色沉澱，再加鹽酸後沉澱溶解產生無色無味氣體
cl－ 加hno3 酸化的agno3溶液產生白色沉澱
so42－ 先加稀鹽酸酸化，再加bacl2 溶液 ，白色沉澱
co32－ 加入cacl2或bacl2溶液，有白色沉澱生成，
再加hcl或hno3後產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體
5．化學計量之間的轉化關係
（1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
（2）以物質的量為核心的計算
公式 （3）有關溶液稀釋（稀釋前後溶質守恆）：
c (濃)·v (濃)==c (稀)·v (稀)
（4）溶質質量分數（w）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算）
c= 1000ρ w/ m 或者c= 1000ρw% / m
注意：密度單位：g/mol w中含有%
6．一定物質的量濃度溶液的配製及誤差分析
（1）容量瓶是配製一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等，使用時一定要注意其規律，如500 ml的容量瓶。並且使用前一定要檢查其是否漏水。將容量瓶塞緊倒置，看有無水漏出，若沒有將瓶塞旋轉180°再次倒置，若仍然不漏則檢漏完成。
（2）配製步驟，所用儀器及注意事項
配製步驟使用儀器注意事項
計算 —— 固體求溶質質量m液體求其體積v濃
稱量／量取托盤天平或滴定管
（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 ml，量筒量取液體後不需要洗滌。
溶解／稀釋燒杯、玻璃棒要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解或者稀釋！！。
冷卻 —— 將液體恢復到室溫（20℃）
轉移一定體積的容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失
洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，並將洗滌液轉入容量瓶
振盪 —— 使溶液充分混合
定容膠頭滴管加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，並使視線刻度線、凹液面相切。
搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。
裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶只用於配製溶液，不能用於貯存溶液。
（3）誤差分析
由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，
都會使c偏低，反之偏高。
第二章化學物質及其變化
1．物質及其變化的分類
（1）物質的分類交叉分類法， 樹狀分類法
物質（2）化學變化的分類
根據不同標準可以將化學變化進行分類：
①根據反應前後物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
離子反應通常在溶液中進行！！
③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2．電解質和離子反應
（1）電解質的相關概念
①電解質和非電解質：電解質是在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液裡和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。
②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。
③酸、鹼、鹽是常見的電解質
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為h+的電解質；鹼是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為oh-的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子和酸根離子的化合物。
（2）離子反應
①有離子參加的一類反應稱為離子反應。
②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
發生復分解反應的條件是有沉澱生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的乙個，復分解反應就可以發生。
③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬於氧化還原反應。
（3）離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常乙個離子方程式不僅能表示某乙個具體的化學反應，而且能表示同一型別的離子反應。
離子方程式的書寫一般依照「寫、拆、刪、查」四個步驟。乙個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恆和電荷守恆，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
寫：正確書寫化學方程式並且配平
拆：強酸，強鹼，可溶性鹽，微溶物做反應物且處於澄清狀態時可拆，其他都不拆照抄！
刪：刪去左右兩邊都有的離子或者分子
查：原子數目守恆，電荷守恆，化學計量數是否最簡
離子共存問題：
一.離子間相互反應不能大量共存
1.相互結合生成沉澱。如：ba2+ 和so42- ， ag+ 和cl- ， cu2+ 和oh-。
2.相互結合形成揮發性物質（氣體）。如：h+ 和s2-、hs- 、co32- 、hco32-、so32- 、hso3-
3.離子間相互結合成弱電解質（水弱酸，弱鹼）。如：h+ 和oh- 、po43- 弱酸根等。
4.離子間發生氧化還原反應。如：fe3+ 和s2-、i- ， mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等。
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存
1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：
如:cu2+（藍色） 、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色） 、mno4- （紫紅色）均是有色離子。
2.強酸性（h+）溶液，則弱酸根離子、oh- 不能大量共存。如：
ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 不能大量存在。
3.強鹼性溶液中則h+、弱酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )、弱鹼的陽離子不能大量共存。如：ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存。如：有mno4- 離子大量存在的溶液中，i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：如在有i- 離子大量存在的溶液中，fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。
6.其它特殊條件，如：
穩含條件:如「ph=1的溶液中, ca2+ .fe2+ .
k+ .no3- 」,粗看它們相安無事但酸性溶液中有no3- 即相當於有hno3 ,具有強氧化性,fe2+ 不能大量存在。
常見的強酸和強鹼有:強酸:hcl、hbr、hi、hno3、h2so4、hclo4，此外常見的酸為弱酸。
強鹼:lioh、naoh、koh、rboh、csoh、ca(oh)2 、ba(oh)2，除此外常見鹼為弱鹼。
3．氧化還原反應
（1）氧化還原反應的本質和特徵
氧化還原反應本質是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，
它的基本特徵是反應前後某些元素的化合價發生變化。
（2）氧化劑和還原劑
反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價公升高的反應物是還原劑。
氧化劑被還原，發生還原反應，生成還原產物；
高中物理必修一第一二章知識點總結
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高一物理必修1一二章知識點歸納
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