魯科版化學必修2知識點歸納與總結
第一章原子結構與元素週期律
一、原子結構
質子（z個）
原子核注意：
中子（n個） 質量數(a)＝質子數(z)＋中子數(n)
1.原子（ a x原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca
電子層： 一二三四五六七
對應表示符號： k l m n o p q
2.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素:是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)
質量數：質子數與中子數之和，為整數，不同於相對原子質量。
3．相對原子質量
⑴同位素原子的相對原子質量：以乙個12c原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的數值。它是相對質量，單位為1，可忽略不寫。
同位素原子的近似相對原子質量：就是質量數如：d2o的摩爾質量：
20g/mol
⑵元素的相對原子質量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質量的乘積所得的平均值。元素週期表中的相對原子質量就是指元素的相對原子質量。
5. 電子數相同的微粒組
①核外有10個電子的微粒組：原子：ne；分子：ch4、nh3、h2o、hf；陽離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+；
陰離子：n3－、o2－、f－、oh－、nh2－。
②核外有18個電子的微粒：原子：ar；分子：sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o2、n2h4、c2h6；陽離子：k+、ca2+；
陰離子：p3－、s2－、hs－、cl－、o22－
二、核外電子排布
核外電子排布規律
1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡，然後再由里往外排布在能量逐步公升高的電子層裡，即依次：k→l→m→n→o→p→q順序排列。
2）各電子層最多容納電子數為2n2個，即k層2個，l層8個，m層18個，n層32個等。最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個
【注意】以上三條規律是相互聯絡的，不能孤立理解其中某條。如m層不是最外層時，其電子數最多為18個，當其是最外層時，其中的電子數最多為8個。
1～18號元素的原子結構示意圖
三、元素週期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（週期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數＝原子最外層電子數
2.結構特點：
核外電子層數元素種類
第一週期12種元素
短週期第二週期28種元素
週期第三週期38種元素
元 （7個橫行第四週期418種元素
素 （7個週期第五週期518種元素
周長週期第六週期632種元素
期第七週期7未填滿（已有26種元素）
表主族：ⅰa～ⅶa共7個主族
族副族：ⅲb～ⅶb、ⅰb～ⅱb，共7個副族
（18個縱行） 第ⅷ族：三個縱行，位於ⅶb和ⅰb之間
（16個族） 零族：稀有氣體
【注意】表中各族的順序：ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、viii、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、0
3.原子結構、元素性質與元素週期表關係的規律：
①原子序數=核內質子數
②電子層數=週期數（電子層數決定週期數）
③主族元素最外層電子數=主族序數=最高正價數
④負價絕對值=8－主族序數（限ⅳa～ⅶa）
⑤同一週期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，則非金屬元素單質的氧化性增強，形成的氣態氧化物越穩定，形成的最**氧化物對應水化物的酸性增強，其陽離子的氧化性逐漸增強、陰離子還原性減弱。
⑥同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質的還原性增強，形成的最**氧化物對應的水化物的鹼性增強，其離子的氧化性減弱。
三、元素週期律
1.元素週期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。
元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。
2. 元素性質隨週期和族的變化規律
第ⅰa族鹼金屬元素：li na k rb cs fr （fr是金屬性最強的元素，位於週期表左下方）
第ⅶa族鹵族元素：f cl br i at （f是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方）
★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物鹼性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）fe＋cuso4＝feso4＋cu。
（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最**氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2nabr＋cl2＝2nacl＋br2。
（ⅰ）同週期比較：
（ⅱ）同主族比較：
（ⅲ） 微粒半徑的大小與比較：
1）一看「電子層數」：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數越多，半徑越大如：
r(cl)＞r(f)、r(o2－)＞r(s2－)、r(na)＞r(na+)。
2）二看「核電荷數」：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。如同一週期元素，電子層數相同時核電荷數越大，半徑越小。
如r(na)＞r(cl)、r(o2－)＞r(f－)＞r(na+)。
3）三看「核外電子數」：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。如：r(cl－)＞r(cl) 、r(fe2+)＞r(fe3+)。
★元素週期律與週期表在化學學習、科學研究和生產實踐的重要作用與價值
元素週期表是元素週期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具。
科學家在週期律和週期表的指導下，對元素的性質進行了系統研究，並為新元素的發現以及**它們的原子結構和性質提供了線索。
在週期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料
通常製造的農藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在週期表中的位置靠近，在一定的區域內。人們還在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
★元素週期律的應用（重難點）
a. 「位，構，性」三者之間的關係
a. 原子結構決定元素在元素週期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
b. **新元素及其性質
第二章化學鍵化學反應與能量
一、化學鍵
1． 概念：化學鍵：相鄰的原子之間強的相互作用．
注：①非相鄰原子或分子之間不存在化學鍵，如稀有氣體中不存在化學鍵 ；
②原子：中性原子（形成共價鍵）、陰陽離子（形成離子鍵）、③相互作用：相互吸引和相互排斥；
離子鍵：只存在於離子化合物中
2．分類： 共價鍵：存在於共價化合物中，也可能存在離子化合物中
1.離子鍵與共價鍵的比較
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
魯科版化學必修2知識點
魯科版化學必修2知識點歸納與總結 第一章原子結構與元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子數 核外電子 z個 熟背前20號元素，熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li b...
魯科版化學必修一二章知識點詳細總結
魯科版化學複習 第一章1 研究物質性質的基本方法 觀察 實驗 分類 比較。2 鈉是銀白色的金屬，化學性質活潑，具有強烈的腐蝕性，少量儲存在煤油中，大量用石蠟密封。3 鈉與水反應的實驗現象 鈉浮在水面上，變成閃亮的小銀球，四處游動，放出熱量。反應原理 2na 2h2o 2naoh h2 4 鈉放置在空...
魯科版 高中化學必修1知識點總結
魯科版化學必修1 一 鈉及其化合物的性質 鈉na1.鈉與空氣反應 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 鈉在空氣中燃燒 2na o2na2o2 2.鈉與水反應 2na 2h2o 2naoh h2 反應物係數為2 現象 鈉浮在水面上 熔化為銀白色小球 在水面上四處游動 伴有嗞嗞響聲 滴有酚酞的...