專題一 ：第一單元
1——原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3——單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
（1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強弱
金屬性（還原性） 1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強
2，最**氧化物的水化物的鹼性越強（1—20號，k最強；總體cs最強最
非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物
2，氫化物越穩定
3，最**氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，f最強；最體一樣）
5——單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數。
陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子
6——週期與主族
週期：短週期（1—3）；長週期（4—6，6週期中存在鑭系）；不完全週期（7）。
主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑《原子半徑
(2) 陰離子半徑》原子半徑
(3) 陰離子半徑》陽離子半徑
(4 對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
以上不適合用於稀有氣體!
專題一 ：第二單元
一 、化學鍵：
1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
2，型別 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl。
1，使陰、陽離子結合的靜電作用
2，成鍵微粒：陰、陽離子
3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）
c強鹼（naoh、koh）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4，證明離子化合物：熔融狀態下能導電
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值
2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）
對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。
1，共價分子電子式的表示，p13
2，共價分子結構式的表示
3，共價分子球棍模型（h2o—折現型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）
4，共價分子比例模型
補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合
乙烷（c—c單鍵）
乙烯（c—c雙鍵）
乙炔（c—c三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。
二、分子間作用力（即范德華力）
1，特點：a存在於共價化合物中
b化學鍵弱的多
c影響熔沸點和溶解性——對於組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：hf、nh3、h2o）
三、氫鍵
1，存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）
2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱
補充：水無論什麼狀態氫鍵都存在
專題一 ：第三單元
一，同素異形（一定為單質）
1，碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（o2、o3）
磷元素（白磷、紅磷）
2，同素異形體之間的轉換——為化學變化
二，同分異構（一定為化合物或有機物）
分子式相同，分子結構不同，性質也不同
1，c4h10（正丁烷、異丁烷）
2，c2h6(乙醇、二甲醚)
三，晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規律排列
1，離子化合物（kno3、naoh）
2，nacl分子
3，作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體
1，共價化合物（co2、h2o）
2，共價單質（h2、o2、s、i2、p4）
3，稀有氣體（he、ne）
原子晶體：不存在單個分子
1，石英（sio2）、金剛石、晶體矽（si）
金屬晶體：一切金屬
總結：熔點、硬度——原子晶體》離子晶體》分子晶體
專題二 ：第一單元
一、反應速率
1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小
二、反應限度（可逆反應）
化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應：1，酸鹼中和
2，所有燃燒反應
3，金屬和酸反應
4，大多數的化合反應
5，濃硫酸等溶解
常見吸熱反應：1，co2+c====2co
2，h2o+c====co+h2（水煤氣）
3，ba(oh)2晶體與nh4cl反應
4，大多數分解反應
5，硝酸銨的溶解
熱化學方程式；注意事項5
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學能→電能（原電池、燃料電池）
1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價公升高，為氧化反應，陰離子在負極
2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質
3，正負極相加=總反應方程式
4，吸氧腐蝕
a中性溶液（水）
b有氧氣
fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—
補充：形成原電池條件
1，有自發的氧化反應
2，兩個活潑性不同的電極
3，同時與電解質接觸
4，形成閉合迴路
二、化學電源
1，氫氧燃料電池
陰極：2h++2e—===h2
陽極：4oh——4e—===o2+2h2o
2，常見化學電源
銀鋅鈕扣電池
負極：正極：
鉛蓄電池
負極：正極：
三、電能→化學能
1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發生氧化反應），負極對陰極
2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）
補充：電解池形成條件
1，兩個電極
2，電解質溶液
3，直流電源
4，構成閉合電路
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