魯科版化學必修1
一、 鈉及其化合物的性質：
鈉na1.鈉與空氣反應
①鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
②鈉在空氣中燃燒：2na+o2na2o2
2.鈉與水反應
2na+2h2o=2naoh+h2↑ （反應物係數為2）
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；
④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
過氧化鈉na2o2
1.過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑（反應物係數為2）
2.過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 （反應物係數為2）
碳酸鈉和碳酸氫鈉nahco3和na2co3
1.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：na2co3+ hcl = nacl+nahco3 （先無明顯現象）
nahco3+ hcl = nacl+h2o+co2↑（後產生大量氣體較快）
在鹽酸中加入碳酸鈉溶液：na2co3+ 2hcl = 2nacl+h2o+co2↑（產生大量氣體較慢）
2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
3.碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3na2co3+h2o+co2↑
4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
二、 氯及其化合物的性質
氯元素單質及其化合物間的轉化關係
氯氣cl2
1.與金屬單質
鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl22fecl3 （劇烈燃燒紅棕色煙）
銅絲在氯氣中燃燒：cu+cl2cucl2（劇烈燃燒棕黃色煙）
2.與非金屬單質
氫氣在氯氣中燃燒：h2+cl22hcl （蒼白色火焰產生白霧）
3.氯氣與水的反應
cl2+h2o=hclo+hcl
4.氯氣與氫氧化鈉的反應
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（氯氣的尾氣處理）
5.製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca（clo）2+2h2o cacl2和ca（clo）2叫漂白粉
漂白粉在空氣中變質：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
三、 以物質的量為中心的物理量關係
1.物理量-物質的量單位-摩爾（mol）
①n= n/na
n代表微粒個數 na阿伏加德羅常數 na≈6.02×1023 mol-1
2.物質的摩爾質量m
②n= m/m
m代表物質質量 m為摩爾質量，數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量，單位gmol-1
3.氣體的摩爾體積vm
③n=v/vm
v為氣體體積，單位是公升（l） vm是氣體摩爾體積，標準狀況下，1 mol氣體為22.4 l
vm溫度、壓強一定時為定值，vm單位為l mol -1
4.溶液中溶質的物質的量濃度c
④n=cv
c為溶液中溶質的物質的量濃度，單位為mol l -1 v為溶液體積，單位是公升（l）
四、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1-100nm之間的分散系。
2． 膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳
3． 膠體提純：滲析
五、 電解質和非電解質
1.電解質定義：
①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2.強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；
弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3.離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、hco3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等
六、 氧化還原反應
1.（某元素）降價—得電子—被還原—作氧化劑—產物為還原產物 （公升、失、氧）
2.（某元素）公升價—失電子—被氧化—作還原劑—產物為氧化產物 （降、得、還）
3.氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
七、 鐵及其化合物性質
1.fe2+及fe3+離子的檢驗：
① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱fe(oh)2，繼而變灰綠色，最後變紅褐色fe(oh)3。
b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯血紅色。
② fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱fe(oh)3。
b) 加kscn溶液，溶液顯血紅色。
2.主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4 fe(oh)2+o2+2h2o=4 fe(oh)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
八、 氮及其化合物的性質
氮及其重要化合物的轉化關係
1.「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① n2+o2放電2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no
2.氨的工業制法：n2+3h22nh3
3.氨的實驗室制法：
① 原理：2nh4cl+ca(oh)22nh3↑+cacl2+2h2o
② 裝置：與制o2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
氨氣1.氨極易溶於水---氨與水的反應：nh3+h2onh3h2onh4++oh- （氨氣極易溶於水1:700）
2.氨顯鹼性---氨氣與濃鹽酸反應： nh3+hcl= nh4cl （現象：產生白煙）
3.氨的還原性---氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o（製取硝酸的第一步）
銨鹽1.銨鹽的不穩定性
氯化銨受熱分解：nh4clnh3↑+hcl↑
碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑
2.銨根陽離子(nh4+)的檢驗：
nh4++oh- nh3↑+ h2o (加入強鹼並加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的無色氣體，氣體是nh3)
硝酸1.濃硝酸的不穩定性：4hno34no2↑+o2↑+2h2o (濃硝酸因溶有no2而顯黃色)
2.濃硝酸的強氧化性：
①常溫下，濃硫酸、濃硝酸能使鐵、鋁發生鈍化。
②銅與濃硝酸反應：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o 濃硝14棕
銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 稀硝38無
③碳與濃硝酸反應：c+4hno3（濃）co2↑+4no2↑+2h2o
九、 硫及其化合物的性質
硫及其重要化合物間的轉化關係
硫1． 鐵與硫蒸氣反應：fe+sfes
銅與硫蒸氣反應：2cu+scu2s （氧化性：cl2> s）
2． 硫在空氣中燃燒：o2+sso2
二氧化硫
1.酸性使紫色石蕊變紅色
二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
2.漂白性使品紅退色，加熱後恢復原色
3.氧化性
①.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so3
②.二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o
4.還原性
3.二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
硫酸1.濃硫酸吸水性---濃硫酸做乾燥劑，不能乾燥氨氣(nh3)、硫化氫(h2s)等氣體
2.濃硫酸脫水性---脫水炭化
3.濃硫酸的強氧化性
①.硫與濃硫酸反應：c+2h2so4（濃）2so2↑+co2↑+2h2o
②.銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4（濃）cuso4+so2↑+2h2o
十、 鎂及其化合物的性質---「國防金屬」
1. 鎂的燃燒
①在空氣：2mg+o22mgo 3mg+n2mg3n2 2mg+co22mgo+c
②在氯氣中：mg+cl2mgcl2
2. 鎂的置換反應
①鎂和熱水反應：mg+2h2omg(oh)2+ h2↑
②鎂和鹽酸反應：mg+2hcl=mgcl2+ h2↑
3.海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：caco3cao+co2↑ cao+h2o=ca(oh)2
② 產生氫氧化鎂沉澱：mg2++2oh-=mg(oh)2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2mg+cl2↑
十一、 cl-、br-、i-離子鑑別：
1.分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉澱的為cl-；產生淺黃色沉澱的為br-；產生黃色沉澱的為i-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。
3.溴br2單質：深紅棕色液體，易揮發。
碘i2單質：紫黑色固體，易昇華，遇澱粉變成藍色
4.氧化性的強弱順序：cl2>br2>i2
cl2+2nabr=2nacl+br2cl2+2ki=2kcl+i2br2+2ki=2kbr+i2
cl2能將br-、i-置換出來生成br2和i2 ，而br2只能將i-置換出來生成i2 。
十二、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：
ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso47h2o；⑥硫磺：
s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso45h2o；⑨石膏：
caso42h2o；⑩明礬：kal（so4）212h2o 11.王水：
濃硝酸：濃鹽酸=1:3 混合物 ；12.
國防金屬：mg ；12.海洋元素：
br 。
魯科版高中化學必修1知識點總結精華
高一化學模組i主要知識及化學方程式 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 第三步用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2點...
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