化學選修3期末複習題
一、 選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有乙個選項符合題意)
1.下列分子和離子中心原子價層電子對幾何構型為四面體且空間的構型為v形的是( )
a．nh4＋ b．ph3c．h3od．of2
2．下面的排序不正確的是（ ）
a．晶體熔點由低到高：cf4mg>al
c．硬度由大到小:金剛石》碳化矽》晶體矽 d．晶格能由大到小: naf> nacl> nabr>nai
3．向下例配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉澱的是( )
a. [co(nh3)3cl3] b. [co(nh3)6]cl3 c. [co(nh3)4cl2]cl d. [co(nh3)5cl]cl2
4．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
a．第一電離能b．原子半徑：③＞②＞①
c．電負性d．最高正化合價：③＞②＞①
5．下列分子或離子中，含有孤對電子的是( )
a．h2ob．ch4c．sih4d．nh4+
6． 在氯化鈉晶體晶胞中，與每個na+距離最近且等距的幾個cl-所圍成的空間構型為( )
a． 正四面體形 b． 正八面體形 c． 正六面體形 d． 三角錐形
7．下列說法正確的是 （ ）
a．h－h鍵無方向性 b．基態c原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
c．1個n原子最多只能與3個h原子結合形成nh3分子，是由共價鍵的飽和性所決定的
d．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性
8．已知x．y．z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是( )
a．zxy3 b．zx2y6 c．zx4y8d．zx8y12
9．下列共價鍵①h－h、②h－f、③h－o、④n－h、⑤p－h中，鍵的極性由小到大的順序正確的是 （ ）
abcd．②③④⑤①
10．下列各組物質熔點高低的比較,正確的是( )
a．晶體矽》金剛石》碳化矽b．cscl>kcl>nacl
c．sio2>co2>hed．br2> i2>he
11．下面的排序不正確的是( )
a．晶體熔點由低到高:cf4c．熔點由高到低:na>mg>ald．晶格能由大到小: naf> nacl> nabr>nai
12．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
a．cf2bc．ch3ch2oh d．——cooh
13．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
a．2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑ b．mg3n2＋6h2o＝3mg(oh)2↓＋2nh3↑
c．cl2＋h2o＝hclo＋hcld．nh4cl＋naohnacl＋nh3↑＋h2o
14．下列各元素，最易形成離子化合物的是
①第3週期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構型為2s22p6的原子 ③2p亞層為半滿的元素 ④電負性最大的元素
abcd．①④
15．關於氫鍵，下列說法中，正確的是
a．氫鍵比范德華力強，所以它屬於化學鍵
b．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點公升高
c．含氫原子的物質之間均可形成氫鍵
d．h2o是一種非常穩定的化合物，這是由於氫鍵所致
16．某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重複單位。陽離子位於此晶胞的中心，陰離子位於8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數比是a、1∶8 b、1∶4 c、1∶2 d、1：1
17、下列各項所述的數字不是6的是
a．在nacl晶體中，與乙個na+最近的且距離相等的cl-的個數
b．在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數
c．在二氧化矽晶體中，最小的環上的原子個數
d．在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數
18、下列說法正確的是(na為阿伏加德羅常數)
a．124 g p4含有p—p鍵的個數為4na b．12 g石墨中含有c—c鍵的個數為3na
c．12 g金剛石中含有c—c鍵的個數為2na d．60gsio2中含si—o鍵的個數為2na
19、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結合力的是
①na2o2 ②sio2 ③石墨 ④金剛石 ⑤nacl ⑥白磷
abcd．③④⑤
20、有下列兩組命題中，b組中命題正確，且能用a組命題進行解釋的是( )
a．ibcd．ⅳ④
二、填空題
21、（16分）按要求回答下列問題
（1）石墨晶體中c-c鍵的鍵角為 。其中平均每個六邊形所含的c原子數為個。
（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的c原子環，其中最小的c環上有個c原子。
（3）cscl晶體中每個cs+周圍有個cl-，每個cs+周圍與它最近且距離相等的cs+共有個。
（4）白磷分子中的鍵角為分子的空間結構為每個p原子與個
p原子結合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有p-p鍵開啟並各插入乙個氧原子，共可結合個氧原子, 若每個p原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物填分子式）。
（5）二氧化矽是一種晶體，每個矽原子周圍有個氧原子。
（6） 晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角各有乙個原子，試觀察圖形回答。這個基本結構單元由_____個硼原子組成，共含有________個b-b鍵。
22．（8分）在下列物質中：①nacl、②naoh、③na2s、④h2o2、⑤na2s2、⑥（nh4）2s、⑦co2、⑧ccl4、⑨c2h2、晶體矽、13.金剛石。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ；
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ；
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ；
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ；
⑸ 其中含有極性共價鍵的非極性分子是 ；
⑹ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是 ；
⑺ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是 ；
⑻ 其中含有極性共價鍵的原子晶體是 。
23.下圖是元素週期表中的前四週期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：
（1）根據元素原子的外圍電子排布特徵，元素週期表可劃分為五個區域，①元素位於週期表的區。
（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為 ，其中心原子的雜化軌道型別為 。
（3）寫出元素⑧基態原子的電子排布式
（4）⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為
（5）元素⑦與co可形成的 x（co）5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶於非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬於晶體（填晶體型別）。
（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶於水，但可溶於氨水中，該離子與nh3間結合的作用力為
（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則麵心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為 。
24、四種元素x、y、z、w位於元素週期表的前四週期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；y原子的l層p軌道中有2個電子；z與y原子的價層電子數相同；w原子的l層電子數與最外層電子數之比為4︰1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5︰1。
（1）y、z可分別與x形成只含乙個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是雜化軌道分別是a分子的立體結構是
（2）y的最**氧化物和z的最**氧化物的晶體型別分別是晶體、 晶體。
（3）x的氧化物與y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。
高二化學選修3物質結構與性質綜合練習
總分 120分時間 100分鐘 可能用到的原子量 h 1 n 14 p 31 o 16 第 卷 選擇題共56分 一 選擇題 每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共24分 1 下列關於電子雲的說法中，正確的是 a 電子雲表示電子在原子核外運動的軌跡 b 電子雲表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多...
選修三物質結構與性質知識點總結
序言 選修三，新增添，看似繁，實不難，說理想，說成績，盼學子，多努力。大 原子生，少量氦，大量氫 原子中，看電子，能量差，分七層 能層中，分能級，數軌道，電子添 泡利理，兩個反，洪特則，單獨佔 構造理，排電子，鉻和銅，皆不從 乙個半，乙個全，為特例，能量低 激發態，變基態，電子遷，光呈現 光譜儀，吸...
化學選修3第二章分子結構與性質 教案
第二章分子結構與性質 教材分析 本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要型別 鍵和 鍵，以及鍵引數 鍵能 鍵長 鍵角 接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的...