第四節分子間作用力與物質性質
高考資源網【基礎檢測】
1．乾冰熔點很低是由於**:]
a．co2是極性分子b．c=o鍵的鍵能小
c．co2化學性質不活潑 d．co2分子間的作用力較弱
2．下列敘述中正確的是
a．同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高
b．稀有氣體原子序數越大沸點越低
c．分子間作用力越弱的分子其沸點越低
d．同週期元素的原子半徑越小越易失去電子
3．ncl3是一種淡黃色油狀液體，測定其分子具有三角錐形結構，下列對ncl3的有關描述正確的是
a．它是一種非極性分子
b．分子中存在非極性共價鍵
c．ncl3比pcl3難揮發
d．已知nbr3對光很敏感，則ncl3也可能具有光敏性
4．乾冰氣化時，下列所述內容發生變化的是
a．分子內共價鍵 b．分子間的作用力增大
c．分子間的距離 d．分子內共價鍵的鍵長
5．下列物質的沸點排列順序不正確的是
a．h2o>h2te>h2se>h2s； b．cs>rb>k>na>li
c．i2>br2>cl2>f2d．geh4>sih4>ch4[**:z,xx,
6．水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在
a．氫鍵b.共價鍵 c．離子鍵 d.新型化學鍵
7．下列化合物中存在氫鍵的是
a．h2ob．h2s c．hbrd．ch4
8．在hcl、 hbr 、hi 、hf中，沸點最低的是
a．hfb.hcl c．hbrd.hi
9．下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬於同種型別的是( )
a．食鹽和蔗糖熔化 b．鈉和硫熔化
c．碘和乾冰昇華 d．乾冰和氧化鈉熔化
10．鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低的原因是
a．鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。
b．鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵。[**:]
c．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊。
d．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高
11．dna分子的兩條鏈之間通過氫鍵結合。dna分子複製前首先將雙鏈解開，則dna分子複製將雙鏈解開的過程可視為（ ）
a．化學變化b．物理變化
c．既有物理變化又有化學變化 d．是一種特殊的生物變化
12．在極性溶劑中，如果溶質分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大，由此可知，苯酚與硝基苯在水中溶解度
a．前者大
b．後者大
c．兩者都是極性分子，都易溶於水
d．兩者都是有機物，都難溶於水
13．下列說法中不正確的是 （ ）
a．氫鍵是一種類似與共價鍵的化學鍵。
b．離子鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用。
c．只有電負性很強、半徑很小的原子才能形成氫鍵。
d．氫鍵是一種分子間作用力。
【能力提高】
14．科學家發現的c60是一種新的分子，它具有空心類足球的結構，被稱為「足球分子」。最近科學家又確認存在著另一種「分子足球n60」，它與c60的結構相似，在高溫或機械撞擊時，其積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。下列對於n60的說法中不正確的是 （ ）
a．n60易溶於水
b．n60是n2的一種同素異形體
c．等物質的量分解吸收的熱量n60>n2
d．n60是共價鍵結合的空心球狀結構[**:z|xx|
15．下列物質的性質與氫鍵無關的是（ ）
a．冰的密度比液態水的密度小
b．nh3易液化[**:]
c．nh3分子比ph3分子穩定
d．在相同條件下，h2o的沸點比h2s的沸點高
16．根據人們的實踐經驗，一般說來，極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶於非極性分子組成的溶劑。試判斷下列敘述是否正確。
（1）***易溶於水，不易溶於苯（非極性分子）。
（2）碘易溶於ccl4（非極性分子），也易溶於水。
（3）食鹽易溶於水，不易溶於汽油（非極性分子的混合物）。
17．解釋鄰羥基苯甲酸在ccl4中的溶解度比對羥基苯甲酸大。
18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，試用氫鍵來解釋。
【綜合**】
19、自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現象，下表列出了若干化合物的結構簡式、化學式、相對分子質量和沸點。
它們的沸點說明什麼問題？
參***
【基礎檢測】
1.d 2.c 3.
d 4.c 5.b 6.
a 7.a 8.b 9.
c 10.b 11.b 12.
a 13.a 14.a
【能力提高】
15.c 16．（1）正確 （2）錯誤 （3）正確
17．鄰羥基苯甲酸中存在著分子內氫鍵從而減小了它的極性，而ccl4是非極性分子，因此它在ccl4中的溶解性極大。對羥基苯甲酸中不存在分子內氫鍵，極性較強，故在ccl4中的溶解性極小。
18．在水蒸氣中水是以單個的h2o分子形式存在；在液態水中，經常以幾個水分子通過氫鍵結合起來，形成（h2o）n；在固態水（冰）中，水分子大範圍地以氫鍵互相聯結，形成相當疏鬆的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小。
【綜合**】
19. 解析：從分子間作用力及氫鍵理論加以分析：
（2）、（3）、（6）均為醇類，相對分子質量越大，分子間作用力、沸點越高;（4）、（6）、（7）相對分子質量均為60，沸點不同，這是由於（4）、（6）分子間存在氫鍵。從表中可以得出結論。
答案：（1）組成和結構相似的分子化合物，相對分子質量越高，沸點越高。（2）分子間存在氫鍵，會使其沸點公升高，分子極性越大，氫鍵越強，沸點越高。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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教材分析 本節內容出自人教版必修二第一章分子間作用力和氫鍵這此之前學生已經學習離子鍵和共價鍵等化學鍵，為本節課的內容匯出做了鋪墊，所以本節課的匯出可以用複習導課加實驗導課 教學重難點 分子間存在相互作用力，氫鍵理解及其對物質性質的影響 教學目標 1.利用實驗事實說明分子間作用力存在 2.學會識別和分...
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課程學習目標 1.了解范德華力的型別 掌握范德華力的大小與物質的物理性質之間的辯證關係。2.初步認識影響范德華力的主要因素 學會辯證的質量分析法。3.理解氫鍵的本質 能分析氫鍵的強弱 認識氫鍵的重要性。知識體系梳理 一 范德華力與物質性質 1.分子間存在多種相互作用，人們將這些作用統稱為 分子間作用...