1.下列物質的分子中，共用電子對數目最多的是( )
a．n2 b．h2o c．ch4 d．cl2
2下列各組指定原子序數的元素，不能形成ab2型共價化合物的是( )
a．6和8 b．16和8 c．12和17 d．6和16
3下列微粒的電子式或化合物的形成過程不正確的是( )
4下列說法正確的是( )
a．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 b．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
c．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 d．只有非金屬原子間才能形成共價鍵
5下列各組物質中化學鍵的型別相同的是( )
a．h2so4、mgcl2、nh4br b．hf、na2o、co
c．h2o、c2h4、co2d．cacl2、naoh、so3
6下列過程中共價鍵被破壞的是( )
a．碘昇華 b．氯氣被活性炭吸附 c．葡萄糖溶於水 d．***氣體溶於水
x、y、z為三種短週期元素。x原子l層電子數是k的3倍；y在地殼中的含量僅次於x；7.y、z同週期，z的常見化合價為＋2。下列說法不正確的是( )
a．x、y、z的原子序數依次增大b．x與z形成的化合物為離子化合物
c．x與y形成的化合物只含共價鍵 d．存放z單質的倉庫失火不能用co2滅火
8.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質微粒間的不同的作用方式，下列物質中只含有上述一種作用的是
a．乾冰 b．氯化鉀 c．氫氧化鉀 d．單質溴
9.下列敘述不正確的是( )
a．碳原子間可以分別構成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叄鍵
b．液氧汽化是克服了分子間作用力的緣故
c．f2、cl2、br2、i2的沸點隨著相對分子質量的增大而公升高
d．h2so4分子能電離出h＋，所以h2so4分子中含有離子鍵
氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，乾冰在一定條件下也可以形成co2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是( )
a．化學鍵，化學鍵b．化學鍵，分子間作用力
c．分子間作用力，化學鍵 d．分子間作用力，分子間作用力
11.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是( )
a．li，f b．na，fc．na，cl d．mg，o
12.x、y為短週期元素，x位於ⅰa族，x與y可能形成化合物x2y，以下說法正確的是( )
a．x的原子半徑一定大於y的原子半徑b．x與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
c．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1 1 d．x2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
13.下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是( )
a．h2o b．bcl3c．ccl4 d．sf6
14.下列有關表述錯誤的是( )
a．ibr的電子式為 b．hclo的結構式為h—o—cl
c．hio各原子都滿足8電子結構d．mgo的形成過程可以表示為
15以下關於分子間作用力的敘述不正確的是( )
a．是一種較弱的化學鍵b．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少
c．分子間作用力對物質的熔、沸點有影響 d．稀有氣體原子間存在分子間作用力
16.下列五種物質：①氦氣，②水晶，③過氧化氫，④碳銨，⑤氯化鎂。只存在共價鍵的是________，只存在離子鍵的是________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是填序號)
17.x、y、z、w均為短週期元素，x的陽離子是乙個質子，y原子的m層與k層具有相同的電子數，z的負一價離子與氖原子電子層結構相同，w與z同週期，且能與x形成wx3型共價化合物。判斷並回答下列問題。
(1)四種元素的名稱分別為：
xyzw
(2)用電子式表示x與z形成化合物的過程：
共價鍵分子間作用力答案
1.解析 n2、h2o、ch4、cl2分子中共用電子對數目依次為3、2、4、1。答案 c
2．解析 a項中c和o可形成共價化合物co2；b項中s和o可形成共價化合物so2；c項中mg和cl形成離子化合物mgcl2；d項中c和s可形成共價化合物cs2。答案 c
3．解析 oh－的電子式應為答案 b
4．解析某些離子化合物中含有共價鍵；由共價鍵形成的分子也可以是單質；金屬和非金屬也能形成共價鍵，如alcl3中只含共價鍵。答案 b
5．解析 h2o、c2h4、co2中都只有共價鍵。答案 c
6．解析 i2昇華是克服了分子間作用力，i2分子沒有被破壞，故共價鍵沒有被破壞；cl2被活性炭吸附，cl2分子沒有被破壞，故共價鍵沒有被破壞；葡萄糖溶於水，葡萄糖分子擴散到水中，葡萄糖分子沒有被破壞，故共價鍵沒有被破壞；hcl氣體溶於水，hcl分子變為h＋和cl－，共價鍵被破壞。答案 d
7．解析 x為o，y為si，z為mg，原子序數：o8．解析乾冰是由co2分子組成的，co2分子內存在共價鍵，co2分子間存在分子間作用力；koh中既有共價鍵也有離子鍵；單質溴是由br2分子組成的，br2分子內存在共價鍵，br2分子間存在分子間作用力。答案 b
9．解析碳原子間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結合，故可分別構成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叄鍵；液氧汽化變為氧氣，是破壞了o2分子間的作用力；f2、cl2、br2、i2是組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點也越高；h2so4是共價化合物，只含有共價鍵。答案 d
10．答案 b
11.解析金屬性最強和非金屬性最強的元素容易形成離子鍵，形成共價鍵的可能最小。
答案 b
12．解析 x是h或li或na，y是第ⅵa族元素中的o或s，原子半徑：h13．解析 h2o分子中氫原子最外層為2電子結構，bcl3中硼原子與3個氯原子共用3對電子，最外層為6電子結構，sf6中硫原子與6個氟原子形成6對共用電子對，最外層為12電子結構。只有ccl4中碳原子與4個氯原子形成4對共用電子對，都滿足8電子穩定結構。
答案 c
14．解析 i、br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達到8電子穩定結構，a項正確；b項中h、cl、o三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為h:::，結構式為h—o—cl，b項正確；hio的結構與hclo類似，其中i、o兩原子的最外層達到8電子穩定結構，h原子最外層只有2個電子，c項不正確；d項中mgo是離子化合物，正確。
答案 c
15．解析分子間作用力不是化學鍵，化學鍵是物質內成鍵原子或離子間較強的相互作用，而分子間作用力是分子間微弱的相互作用，破壞它所需能量較少。一般說來，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。稀有氣體是單原子分子，其原子就是氣體分子，在稀有氣體中僅存在著微弱的分子間作用力。
答案 a
16．解析氦氣是單原子分子，不存在化學鍵；sio2、h2o2只存在共價鍵；mgcl2只存在離子鍵；nh4hco3既存在離子鍵又存在共價鍵。答案 ②、③ ⑤ ④
17．解析含乙個質子的原子是h；y原子的核外電子排布為，y為mg；z原子含9個電子為f；由wh3可知w為n。
答案 (1)氫鎂氟氮
第九章共價鍵和分子間作用力
1.根據價鍵理論寫出下列分子的結構式 bbr3 cs2 sih4 pcl5 c2h4 解 略。2.分別用vb法和mo法說明下列雙原子分子共價鍵的型別。o2 b2 co 解 略3.試用軌道雜化理論說明下列分子的空間構型。pf3 cocl2 c2h4 sicl4 h2s 解 pf3 sp3不等性雜化，分...
分子間作用力教學設計
教材分析 本節內容出自人教版必修二第一章分子間作用力和氫鍵這此之前學生已經學習離子鍵和共價鍵等化學鍵，為本節課的內容匯出做了鋪墊，所以本節課的匯出可以用複習導課加實驗導課 教學重難點 分子間存在相互作用力，氫鍵理解及其對物質性質的影響 教學目標 1.利用實驗事實說明分子間作用力存在 2.學會識別和分...
《分子間作用力與物質性質》導學案
課程學習目標 1.了解范德華力的型別 掌握范德華力的大小與物質的物理性質之間的辯證關係。2.初步認識影響范德華力的主要因素 學會辯證的質量分析法。3.理解氫鍵的本質 能分析氫鍵的強弱 認識氫鍵的重要性。知識體系梳理 一 范德華力與物質性質 1.分子間存在多種相互作用，人們將這些作用統稱為 分子間作用...