高考最後一題真題訓練
19（a）(12分)超細銅粉主要應用於導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某製備方法如下：
試回答下列問題：
（1）下列關於[cu(nh3)4]so4的說法中，正確的有填字母序號）
a．[cu(nh3)4]so4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
b．[cu(nh3)4]so4含有nh3分子，其水溶液中也含有nh3分子
c．[cu(nh3)4]so4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
d．[cu(nh3)4]so4的外界離子的空間構型為正四面體
（2）nh4cuso3中的金屬陽離子的核外電子排布式為 ▲ 。
（3）so32-離子中s硫原子的雜化方式為 ▲ ，與其互為等電子體的一種分子的分子式是 ▲ 。
（4）nh3易液化的原因是 ▲ 。
（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化
學式為 ▲ 。
（6）nh4cuso3與硫酸微熱反應的離子方程式為 ▲ 。
19. (a)（12分）（1）ad（2分2）［ar］3d10（2分）
（3）sp3、nf3（或pf3、ncl3、pcl3等）（2分）
（4）nh3分子間可形成氫鍵。（2分）
（5）cuo（2分）
（6）2nh4cuso3+4h+ 2nh4+ +cu2++cu +2so2↑+2h2o（2分）
20.（12分） a．t、x、y、z是中學化學常見的四種元素，原子序數依次增大，其結構或性質資訊如下表：
請根據資訊回答有關問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）t、x、y三種元素的電負性由大到小的順序是
（2）寫出與x單質分子互為等電子體的物質的化學式分子、離子各一種）。
（3）x的氫化物分子間能形成氫鍵，z的氫化物分子間不易形成氫鍵，可能的原因是
（4）元素q的原子序數是y與z的原子序數之和。
①元素q基態原子的價電子層電子排布式為
②元素q與元素t、x能形成平面型的[q(tx)4]2－離子。其中q與tx－之間的化學鍵型別為 ，
tx－中t原子採用的軌道雜化方式是 ；
③q單質的晶胞如圖甲所示，q單質中q原子的配位數為 。
20a．(12分)
（1）n＞c＞na(2分)
（2）co（1分） **-(c22-等合理答案均可)（1分）
（3）cl的電負性比n小、原子半徑比n大（2分）
（4）① 3d84s2（2分配位鍵（1分） sp（1分） ③12（2分）
21．（12分）本題包括a、b兩小題，分別對應於「物質結構與性質」和「實驗化學」兩個選修模組的內容，請選擇其中一題，並在相應的答題區域作答。若兩題都做，則按a題評分。
a． a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的短週期主族元素。 a、f原子的最外層電子數均等於其週期序數，f原子的電子層數是a的3倍；b原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；a與c形成的最簡單分子為三角錐形；d原子p軌道上成對電子數等於未成對電子數；e原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，e電負性小於f。
⑴寫出b的基態原子的核外電子排布式 ▲ 。
⑵a、c形成的最簡單分子極易溶於水，其主要原因是 ▲ ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為 ▲ 。
⑶比較e、f的第一電離能：e ▲ f（選填「＞」或「＜」）。
⑷bd2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的型別屬於 ▲ （選填「分子」、「原子」、「離子」或「金屬」）晶體，該晶體中b原子的雜化形式為 ▲ 。
⑸光譜證實單質f與強鹼性溶液反應有[f(oh)4]—生成，則[f(oh)4]—中存在 ▲ 。
a．共價鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．σ鍵 e．π鍵
21．a．⑴1s22s22p2 ⑵nh3與h2o間能形成氫鍵 h3o+ ⑶＞ ⑷原子 sp3 ⑸acd
（第⑷小題每空1分，其餘每空2分，共12分）
20．（12分）下表為長式週期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為： 雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體型別是
（3）元素④的第一電離能元素⑤（選填的第一電離能；元素④與元素①形成的x分子的空間構型為請寫出與n2互為等電子體的分子、離子的化學式各寫一種）。
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高於理論值的主要原因是
（5）元素④的最**氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式是
（6）將過量的x通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為
20.（12分）
（1）3d54s1（1分）
（2）sp2 （1分） 離子晶體（1分）
（3）＞ （1分） 三角錐形（1分） co（1分） c22―（1分）
（4）hf氣態時會形成 (hf)n分子（或「hf分子間形成氫鍵」1分）
（5）4mg +10hno3 ＝ 4mg(no3)2+nh4no3+3h2o（2分）
（6）cu2+ + 4nh3 ＝ [cu(nh3)4]2+（2分）
20.選做題：本題有a、b兩題，分別對應於「物質結構與性質」和「實驗化學」兩個選修模組的內容，每題12分。
請選擇其中一題作答，並把所選題目對應字母後的方框塗黑。若兩題都作答，將按a題評分。
a．「物質結構與性質」
下表為長式週期表的一部分，其中的字母代表相應的元素。
試回答下列問題：
（1）元素h的二價陽離子的基態電子排布式為
（2）在1185 k時，元素h可形成如圖所示基本結構單元的晶體，
則其中h原子的配位數是
（3）c、d、e、f元素的第一電離能（i1）由小到大的順序
為用相應元素符號表示）
（4）表中所列的元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點低於對羥基苯甲醛的沸點，理由是鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化型別為1 mol 苯甲醛分子中σ鍵為mol。
（5）一種由表中元素形成的離子與單質d3互為等電子體，其化學式為
20 （12分）[**:學科網zxxk]
a．（1）1s22s22p63s2**63d6（2分）
（2）12（2分）
（3）al（4）鄰羥基苯甲醛在分子之間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛能在分子間形成氫鍵（2分）
sp2 和sp3 （2分） 14（2分）
（5）no21分)
19（12分）a．美國《科學》雜誌評出的2023年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學效能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性。製備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。
石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是 ▲ 。
a．石墨烯的結構與金剛石相似
b．石墨烯分子中所有原子可以處於同一平面
c．12g石墨烯含σ鍵數為na
d．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①鈷原子在基態時，核外電子排布式為
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是
③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為
④含碳源中屬於非極性分子的是a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子採用的雜化方式有：
酞菁銅分子中心離子的配位數為
19（12分）．
（1）bd（2分，選對1個得1分，多選錯選不得分）
（2）①[ar]3d74s2 （2分） ②乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵（1分）；
③cu3 au或au cu3 （1分） ④a、b、c（2分）⑤sp3和sp2 （2分） ；2（2分）
20．本題包括a、b兩小題，分別對應於「物質結構與性質」和「實驗化學」兩個選修模組的內容。請選擇其中一題，並在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按a題評分。
a．.第四週期的cr、fe、co、ni、cu、zn等許多金屬能形成配合物。
(1)fe原子的核外電子排布式為
(2)科學家通過x射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成cu（nh3）4so4·h2o晶體。在cu（nh3)4so4·h2o晶體中，[cu（nh3)4]2+ 為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是 ，其中心原子的雜化軌道型別是 ；
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