1． [2016新課標ⅰ]（15分）
鍺（ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態ge原子的核外電子排布式為[ar有個未成對電子。
（2）ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、叄鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或叄鍵。從原子結構角度分析，原因是
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因
（4）光催化還原co2製備ch4反應中，帶狀奈米zn2geo4是該反應的良好催化劑。zn、ge、o電負性由大至小的順序是
（5）ge單晶具有金剛石型結構，其中ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子座標引數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為ge單晶的晶胞，其中原子座標引數a為（0,0,0）；b為（，0，）；c為（，，0）。則d原子的座標引數為______。
②晶胞引數，描述晶胞的大小和形狀，已知ge單晶的晶胞引數a=565.76 pm，其密度為g·cm-3（列出計算式即可）。
2.（2016新課標ⅱ） 東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關於白銅的記載，雲南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用於造幣，亦可用於製作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為_______。
（2）硫酸鎳溶於氨水形成[ni(nh3)6]so4藍色溶液。
①[ni(nh3)6]so4中陰離子的立體構型是________。
②在[ni(nh3)6]so4中ni2+與nh3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。
③氨的沸點_______（填「高於」或「低於」）膦（ph3），原因是_______；氨是______分子（填「極性」或「非極性」），中心原子的軌道雜化型別為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：icu=1 958 kj·mol–1、ini=1 753 kj·mol–1，icu> ini的原因是_______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為________。
②若合金的密度為d g·cm–3，晶胞引數a=______nm。
3. （2016新課標ⅲ）砷化鎵（gaas）是優良的半導體材料，可用於製作微型雷射器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態as原子的核外電子排布式
（2）根據元素週期律，原子半徑gaas，第一電離能gaas。（填「大於」或「小於」）
（3）ascl3分子的立體構型為其中as的雜化軌道型別為
（4）gaf3的熔點高於1000℃，gacl3的熔點為77.9℃，其原因是
（5）gaas的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的型別為ga與as以________鍵鍵合。ga和as的摩爾質量分別為mga g·mol-1 和mas g·mol-1，原子半徑分別為rga pm和ras pm，阿伏伽德羅常數值為na，則gaas晶胞中原子的體積佔晶胞體積的百分率為
4.（2016四川） m、r、x、y為原子序數依次增大的短週期主族元素，z是一種過渡元素。m基態原子l層中p軌道電子數是s電子的2倍，r是同週期元素中最活潑的金屬元素，x和m形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣汙染物，z的基態原子4s和3d軌道半充滿。
請回答下列問題：
（1）r基態原子的電子排布式是① ，x和y中電負性較大的是 ② （填元素符號）。
（2）x的氫化物的沸點低於與其組成相似的m的氫化物，其原因是
（3）x與m形成的xm3分子的空間構型是
（4）m和r所形成的一種離子化合物r2m晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是填離子符號）。
（5）在稀硫酸中，z的最**含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化m的一種氫化物，z被還原為+3價，該反應的化學方程式是
5. （2016江蘇）[zn(cn)4]2－在水溶液中與hcho發生如下反應：
4hcho+[zn(cn)4]2－+4h++4h2o= [zn(h2o)4]2++4hoch2cn
（1）zn2+基態核外電子排布式為
（2）1 mol hcho分子中含有σ鍵的數目為mol。
（3）hoch2cn分子中碳原子軌道的雜化型別是
（4）與h2o分子互為等電子體的陰離子為
（5）[zn(cn)4]2－中zn2+與cn－的c原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[zn(cn)4]2－的結構可用示意圖表示為
6. (2016海南)ⅰ.下列敘述正確的有
a．第週期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多
b．第二週期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小
c．鹵素氫化物中，hcl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小
ⅱ.m是第四週期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質m的晶體型別為______，晶體中原子間通過_____作用形成麵心立方密堆積，其中m原子的配位數為______。
（2）元素y基態原子的核外電子排布式為________，其同週期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。
（3）m與y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，已知晶胞引數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為na）
②該化合物難溶於水但易溶於氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
7.(2015新課標ⅰ)碳及其化合物廣泛存在於自然界中，回答下列問題：
（1）處於一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用形象化描述。在基態14c原子中，核外存在對自旋相反的電子。
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是
（3）cs2分子中，共價鍵的型別有c原子的雜化軌道型別是 ，寫出兩個與cs2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子
（4）co能與金屬fe形成fe(co)5，該化合物熔點為253k，沸點為376k，其固體屬於晶體。
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
1 在石墨烯晶體中，每個c原子連線個六元環，每個六元環占有個c原子。
2 在金剛石晶體中，c原子所連線的最小環也為六元環，每個c原子連線個六元環，六元環中最多有個c原子在同一平面。
8.（2015新課標ⅱ） a、b、c、d為原子序數依次增大的四種元索，a2-和b+具有相同的電子構型；c、 d為同週期元索，c核外電子總數是最外層電子數的3倍；d元素最外層有乙個未成對電子。回答下列問題：
（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中c原子的核外電子排布布式為
（2）單質a有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；a和b的氫化物所屬的晶體型別分別為和 。
（3）c和d反應可生成組成比為1：3的化合物e， e的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道型別為
（4）化合物d2a的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質d與濕潤的na2co3反應可製備d2a，其化學方程式為
（5）a和b能夠形成化合物f，其晶胞結構如圖所示，晶胞引數，a= 0.566nm， f 的化學式為 ：晶胞中a 原子的配位數為 ；列式計算晶體f的密度( 。
9. （2015福建）科學家正在研究溫室氣體ch4和co2的轉化和利用。
（1）ch4和co2所含的三種元素電負性從小到大的順序為
（2）下列關於ch4和co2的說法正確的是_______(填序號)。
a．固態co2屬於分子晶體
b． ch4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小於碳氧鍵，所以ch4熔點低於co2
d． ch4和co2分子中碳原子的雜化型別分別是sp3和sp
（3）在ni基催化劑作用下，ch4和co2反應可獲得化工原料co和h2.
①基態ni原子的電子排布式為_______，該元素位於元素週期表的第_____族。
②ni能與co形成正四面體形的配合物ni(co)4,1mol ni(co)4中含有___molσ鍵。
（4）一定條件下，ch4和co2都能與h2o形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關引數見下表。ch4與h2o形成的水合物俗稱「可燃冰」。
①「可燃冰」中分子間存在的2種作用力是________。
②為開採深海海底的「可燃冰」，有科學家提出用co2置換ch4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是________。
10.（2015四川） x、z、q、r、t、u分別代表原子序數依次增大的短週期元素。x和r屬同族元素；z和u位於第viia族；x和z可形成化合物xz4；q基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；t的一種單質在空氣中能夠自燃。
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