原子結構與性質——課時訓練
一、選擇題
1．(基礎題)下列說法中正確的是 ( )
a．處於能量最低狀態的原子叫基態原子
b．**2表示**能級上有兩個軌道
c．同一原子中，1s、2p、4p電子的能量呈逐漸降低排列
d．同一原子中，2p、**、4p能級的軌道數依次增多
答案：a
解析：**2表示第3層的p軌道中有2個電子，同一原子中，1s、2p、4p電子的能量逐漸公升高，2p、**、4p能級的軌道數相同。
2．(基礎題)具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為( )
a．1s22s22p63s1 b．1s22s22p63s2**64s1 c．1s22s22p63s2d．1s22s22p63s2**64s2
答案：b
解析：根據電子排布式可知a為na，b為k，c為mg，d為ca，顯然k半徑最大。
3．(基礎題)在d軌道中電子排布成，而不排布成
，其最直接的依據是( )
a．能量最低原理 b．泡利不相容原理 c．原子軌道能級圖 d．洪特規則
答案：d
解析：根據洪特規則，電子優先進入平行軌道，選擇使體系能量最低的狀態。
4．前四週期元素中，基態原子中未成對電子與其所在週期數相同的元素有幾種( )
a．3種b．4種c．5種d．6種
答案：c
5．(基礎題)下列元素原子的電子層結構違背了泡利不相容原理的是( )
a．al：1s22s22p63s1**2 b．n：[he]
c．b：1s22s3d．li：
答案：c
解析：泡利不相容原理的內容是：每個原子軌道最多只能容納兩個電子，且自旋方向相反。
該原理限定乙個原子軌道中最多容納的電子數目和同乙個原子軌道中電子的自旋方向。s能級只有乙個原子軌道，因此s能級中最多容納兩個自旋方向相反的電子，由此知c項中2s3違背了泡利不相容原理；a項違背了能量最低原理；b項違背了洪特規則；d項的軌道表示式正確。
6. (能力題)某元素a的＋2價離子的最外層電子排布為5s2，則下列有關元素a的說法正確的是 ( )
a．a原子的價電子排布為4d25s2，原子中有兩個未成對電子
b．a為p區元素，其原子中電子全部成對
c．a2＋最外層電子處於8電子穩定結構
d．a處於週期表第5週期ⅳa族，屬於金屬元素
答案：d
解析：原子是由外向內失去電子變為陽離子的，a原子的外圍電子排布應為5s25p2，該元素在週期表中位於第5週期ⅳa族，是sn，屬於金屬元素，也屬於p區元素，其價電子排布圖為，最外層有兩個未成對電子。綜上所述，d項正確。
7. (創新**題)下列說法正確的是( )
a．h—h鍵無方向性
b．基態c原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
c．1個n原子最多只能與3個h原子結合形成nh3分子，是由共價鍵的飽和性所決定的
d．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性
答案：a
解析：s軌道為球形，在空間的各個方向上s軌道與s軌道形成的共價鍵都沒有方向性，h—h鍵是兩個1s軌道重疊得到的，a項正確；除s軌道以外的其他原子軌道都有方向性，當s軌道與其他原子軌道或其他原子軌道之間重疊時，共價鍵都有方向性，d項錯誤；在形成ch4分子的過程中，碳原子2s軌道中1個電子進入2p空軌道。1個2s軌道和3個2p軌道「混合」，形成能量相等、成分相同的4個sp3雜化軌道，最多可以形成4個共價鍵，b項錯誤；1個n原子可以與3個h原子結合，還有一對孤對電子可以與h形成配位鍵，即形成nh4＋，此時共價鍵也飽和，c項錯誤。
8. (能力題)下列說法中錯誤的是( )
a．所有的非金屬元素都分布在p區
b．元素週期表中ⅲb族到ⅱb族10個縱行的元素都是金屬元素
c．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8個
d．同一元素的各種同位素的物理性質不同，但化學性質相似
答案：a
解析：a項，s區也有非金屬元素，故不正確；b項，從ⅲb族到ⅱb族10個縱行的元素是過渡金屬元素，故正確；c項，氦的最外層電子數是2個，其他稀有氣體原子的最外層電子數是8個；d項，同位素由於電子排布相同，故化學性質相似。
9. (提高題)下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是( )
a．原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式為1s22s2的y原子
b．原子核外m層上僅有兩個電子的x原子與原子核外n層上僅有兩個電子的y原子
c．2p軌道上只有2個電子的x原子與**軌道上只有2個電子的y原子
d．最外層都只有乙個電子的x、y原子
答案：c
解析：a項，原子核外電子排布式為1s2的x原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的y原子是ⅱa族，化學性質不同；b項，原子核外m層上僅有兩個電子的x原子是ⅱa族的元素原子，而原子核外n層上僅有兩個電子的y原子可能是副族或ⅷ族元素原子，故性質不一定相同；c項，2p軌道上只有2個電子的x原子是c原子，**軌道上只有2個電子的y原子是si原子，兩者化學性質相似；d項，最外層只有乙個電子的原子可能是ⅰa族元素原子，也可能是過渡金屬原子，故化學性質不一定相同。
10. 下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )
答案：a
解析：n原子核外電子排布為1s22s22p3，o原子核外電子排布為1s22s22p4，由洪特規則特例，半充滿更穩定，n原子失電子難，第一電離能大於o原子。因為co2中的c＝o之間的夾角為180°，故co2為直線形分子，b錯誤。
石墨是混合型晶體，金剛石是原子晶體，石墨熔化時，除了斷開c—c之間σ鍵外，還需斷開π鍵，所以熔點高。hf之間由於形成氫鍵，所以沸點高。
11. 下表列出了某短週期元素r的各級電離能資料(用i1、i2……表示，單位為kj/mol)。
下列關於元素r的判斷中一定正確的是( )
a．r的最高正價為＋3價
b．r元素位於元素週期表中第ⅱa族
c．r元素的原子最外層共有4個電子
d．r元素基態原子的電子排布式為1s22s2
答案：b
解析：由表中資料i3i2知其最高正價為＋2價，r元素位於ⅱa族，最外層有2個電子，r不一定是be元素。
12. 下列說法錯誤的是( )
a．ns電子的能量不一定高於(n－1)p電子的能量
b．6c的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規則
c．電子排布式(21sc)1s22s22p63s2**63d3違反了能量最低原理
d．電子排布式(22ti)1s22s22p63s2**10違反了泡利原理
答案：a
解析：a項，關鍵在於熟記構造原理。各能級能量的大小順序為1s2s2p3s**4s3d4p5s……ns電子的能量一定高於(n－1)p電子的能量；b項，對於c原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最後2個電子應該以自旋狀態相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規則；c項，根據軌道能量高低順序可知e4s13.
下列敘述中正確的是 ( )
a．在乙個基態多電子的原子中，可以有兩個運動狀態完全相同的電子
b．在乙個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
c．在乙個基態多電子的原子中，m層上的電子能量肯定比l層上的電子能量高
d．如果某一基態原子**能級上僅有2個電子，它們的自旋狀態必然相反
答案：c
解析：同一軌道上的兩個電子，能量相同自旋狀態相反，即運動狀態不一樣，所以a、b錯誤；因為m層前沒有m層與l層的能級交錯，所以m層上的電子能量一定高於l層上的電子的能量；**能級有3個軌道，按洪特規則，僅有的2個電子應佔據其中2個，且自旋狀態相同。
14.a、b、c、d四種元素，已知a元素是地殼中含量最多的元素；b元素為金屬元素，它的原子核外k、l層上電子數之和等於m、n層電子數之和；c元素是第三週期第一電離能最小的元素；d元素在第三週期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是 ( )
a．四種元素a、b、c、d分別為o、ca、na、ar
b．元素a、b、c兩兩組成的化合物可為cao、cao2、na2o、na2o2等
c．元素a、c簡單離子的半徑大小關係為ad．元素b、c電負性大小關係為b>c
答案：c
解析：自然界中含量最多的元素為氧；由題意知b元素k層和l層電子數之和為10，則m層為8個，n層為2個，故b元素為鈣；c是第三週期第一電離能最小的元素，為鈉；第三週期中第一電離能最大的元素為氬。選項c中，a的簡單離子o2－和c的簡單離子na＋具有相同的電子層結構，根據「序大徑小」的規律知r(o2－)>r(na＋)。
15. 以下有關元素性質的說法不正確的是( )
a．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s2**2能②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s2**4，原子半徑最大的是①
b．下列原子的外圍電子排布中，①3s2**1 ②3s2**2 ③3s2**3 ④3s2**4，對應的第一電離能最大的是③
c．①na、k、rb ②n、p、as ③o、s、se'④na、p、cl，元素的電負性隨原子序數的增加而遞增的是④
d．某元素的逐級電離能(kj/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是③
①x＋ ②x2＋ ③x3＋ ④x4＋
答案：d
解析：a選項：由電子排布式可知四種元素分別為si、n、c、s，它們在元素週期表中的位置如下：
c n
si (p) s
根據同週期中和同主族中元素原子半徑的變化規律可知，r(si)>r(s)，r(si)>r(c)>r(n)，故原子半徑最大的為si，即①正確；b選項：四種元素均為第三週期元素，由電離能的變化規律及核外電子的排布情況知③中**能級半充滿，第一電離能最大；c選項：元素的電負性可用來衡量元素的金屬性和非金屬性的強弱，在元素週期表中，同一週期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減小，故④符合；d選項：
判斷電離能與元素化合價的關係，關鍵看各級電離能之間的變化趨勢，相鄰兩級電離能變化較大，說明再失去乙個電子的難度增大，由此可判斷出該離子所帶的電荷數，所以x最有可能生成的陽離子是x2＋。
高三第一輪化學 必修2 複習1 1《原子結構》複習學案
高三第一輪化學 必修2 複習 1 1 原子結構 複習學案 2013課標要求 1.理解原子的組成和原子結構的表示方式。2.掌握原子序數 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數以及它們之間的相互關係。理解核素與同位素 同素異形體的概念，3.了解原子核外電子運動狀態和排布規律，知識梳理 一 原子結構 1.原...
原子結構一輪複習教案
原子結構教案 考綱要求 1.掌握原子組成微粒之間的關係2.掌握核外電子排布的基本規律 熱點重點 1.質子數 中子數 質量數的關係，原子組成的表示，同位素的相對原子質量與元素相對原子質量的計算 2.核外電子排布知識應用於元素的推斷 3微粒半徑大小的比較，10e 和18e 微粒的性質。教學內容 一 原子...
高三物理第一輪複習
時間60分鐘，滿分100分 1 8分 1 機械波和電磁波都能傳遞能量，其中電磁波的能量隨波的頻率的增大而 波的傳播及其速度與介質有一定的關係，在真空中機械波是 傳播的，電磁波是 傳播的 填 能 不能 或 不確定 在從空氣進入水的過程中，機械波的傳播速度將 電磁波的傳播速度將填 增大 減小 或 不變 ...