原子結構教案
【考綱要求】
1.掌握原子組成微粒之間的關係2.掌握核外電子排布的基本規律
【熱點重點】
1.質子數、中子數、質量數的關係，原子組成的表示，同位素的相對原子質量與元素相對原子質量的計算；2.核外電子排布知識應用於元素的推斷；3微粒半徑大小的比較，10e—和18e—微粒的性質。
【教學內容】
一、原子的組成
1.原子結構⑴．原子構成微粒及電性。
⑵．質量關係與電性關係原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數（在原子中）
質量數a = 質子數 z + 中子數n
2、核外電子排布
⑴．核外電子運動特性，電子雲 ⑵．電子的分層排布規律電子層的劃分
核外電子的排布規律
①各電子層最多容納的電子數是2 n2（n表示電子層數）
②最外層電子數不超過8個（k層是最外層時最多不超過2個）；次外層電子數不超過18個；倒數第三層不超過32個。
③核外電子總是先排布在能量最低的電子層上，然後由里往外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布（即排滿k層再排l層，排滿l層再排m層）
3、元素的性質與核外電子排布的關係
⑴．稀有氣體元素的原子最外層都有8個電子（he元素有2個電子）處於穩定結構，因此化學性質穩定。⑵金屬元素與非金屬元素的區別
4. 前18號元素粒子核外電子排布的特點
⑴稀有氣體原子的電子層結構與同週期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結構相同，與下一週期的金屬元素形成的陽離子的電子層結構相同。
①與he原子電子層結構相同的離子有：h—、li+、be2+。
②與ne原子電子層結構相同的離子有：f—、o2—、n3—、 na+、mg2+、al3+。
③與ar原子電子層：結構相同的離子有：cl—、s2—、p3—、 k+、ca2+。
⑵元素的原子結構的特殊性：
①原子核中無中子的原子：h。
②最外層有1個電子的元素：h、li、na。
③最外層有2個電子的元素：be、mg、he。
④最外層電子數等於次外層電子數的元素：be、ar。
⑤最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：c；是次外層電子數3倍的元素：o；是次外層電子數4倍的元素：ne。
⑥電子層數與最外層電子數相等的元素：h、be、al。
⑦電子總數為最外層電子數2倍的元素：be。
⑧次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：si、li。
⑨內層電子數是最外層電子數2倍的元素：li、p。
二、1．同位素的相對原子質量、元素的相對原子質量與近似相對原子質量
⑴質量數指的是原子核內所有質子和中子的相對質量取整後的總和。
⑵同位素的相對原子質量指的是一種同位素的乙個原子的質量與12c的質量的的比值。
⑶元素的相對原子質量，
2.元素、同位素、核素、同素異形體的區別和聯絡
三、原子結構表示化學用語
1.原子表示a zx，表示質子數為z，質量數為a，中子數為（a-z）的x原子。
2.原子結構示意圖原子（或離子）結構示意圖cl
【綜合應用】（08全國ii）q、r、x、y、z 為前 20 號元素中的五種， q 的低價氧化物與x 單質分子的電子總數相等， r 與 q 同族， y 和 z 的離子與 ar 原子的電子結構相同且 y 的原子序數小於 z
( l ) q 的最**氧化物，其固態屬於晶體，俗名叫
( 2 ) r 的氫化物分子的空間構型是屬於分子（填「極性」或「非極性」 ) ；它與 x 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是________；
( 3 ) x 的常見氫化物的空間構型是它的另一氫化物 x2h4是一種火箭燃料的成分，其電子式是
( 4 ) q 分別與 y、z 形成的共價化合物的化學式是_________和q 與 y 形成的分子的電子式是屬於分子（填「極性」或「非極性」）。
【答案】(1)分子乾冰 (2)正四面體非極性 si3n4 )三角錐形 (4) cs2 ccl4非極性 【易錯提醒】誤認為分子內存在極性鍵就是極性分子。關於元素週期表的推斷題是常考的非選擇題之一，注意尋找解題的突破口，並能將這部分知識與晶體等知識緊密的聯絡起來；並能夠用規範的化學用語（如電子式）作答。【課堂小結】
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