4．能層與能級
能級的符號和所能容納的最多電子數如下：
例2.下列有關認識正確的是
a.各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 b.各能層含有的電子數為2n2
c.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束 d.各能層含有的能級數為n -1
5．構造原理：基態原子電子排布式
電子能級順序：1s 2s2p 3s** 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d np
構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。不同能層的能級有交錯現象，
如e(3d)＞e(4s)、e(4d)＞e(5s)、e(5d)＞e(6s)、e(6d)＞e(7s)、e(4f)＞e(5p)等。
［練習］：寫出下列原子的電子排布式。
19k24cr26fe3
35br29cu25mn2
考點二：基態原子核外電子排布遵循的原則
1．能量最低原理:電子先佔據的軌道，再依次進入能量的軌道.
2．泡利不相容原理:每個軌道最多容納自旋狀態不同的電子.
3．洪特規則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占的軌道，且自旋狀態 。
洪特規則的特例:在等價軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(p0、d0、f0)的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性。 如24cr [ar]3d54s1 、 29cu [ar]3d104s1.
例3.下列關於價電子構型為3s2**4的粒子描述正確的是
a.它的元素符號為ob.它的核外電子排布式為1s22s22p63s2**4
c.它可與h2生成液態化合物 d.其軌道表示式為：
1s 2s 2p 3s **
［練習］：寫出下列原子的軌道表示式。
6c13al
考點三：基態激發態光譜
1．基態： 能量狀態。如處於最低能量狀態的原子稱為基態原子。
2．激發態： 能量狀態（相對基態而言）。如基態原子的電子吸收能量後，電子躍遷至較高能級成為激發態原子。
3．基態與激發態相互轉化的能量轉化的關係
基態原子激發態原子
4．光譜：
例4.下列電子排布中，原子處於激發狀態的是
a.1s22s22p5 b. 1s22s22p43s2 c. 1s22s22p63s2**63d44s2 d. 1s22s22p63s2**63d34s2
【考題**】
1、當碳原子的核外電子排布由轉變為時，下列說法正確的是
a．碳原子由基態變為激發態b．碳原子由激發態變為基態
c．碳原子要從外界環境中吸收能量 d．碳原子要向外界環境釋放能量
2、（09年海南）在基態多電子原子中，關於核外電子能量的敘述錯誤的是
a．最易失去的電子能量最高b．電離能最小的電子能量最高
c．p軌道電子能量一定高於s軌道電子能量 d．在離核最近區域內運動的電子能量最低
3、現有x、y、z三種元素的原子，電子最後排布在相同的能級組上，而且y的核電荷比x大12個單位，z的質子數比y多4個。1摩爾的x同酸反應能置換出1克氫氣，這時x轉化為具有氬原子型電子層結構的離子。
（1）判斷x、y、z各為何種元素？ （2）寫出x原子、y的陽離子、z的陰離子的電子排布式。
【教學反思】
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