一重點：元素的符號，化學式和化學價，相對原子質量
考點：化學式和元素的化合價
難點：1、從微觀角度來理解化學反應的本質；
2、相對質量的計算
3、原子的構成
[, , , , ]
一、 複習原子、分子的有關知識
二、 原子的構成
歷史回憶：原子學說的提出者——道爾頓；湯姆生介紹了棗糕型原子模型；盧瑟福的α粒子散射實驗，提出了自己的原子模型的設想。
1、 原子的構成情況：
2、電性關係
不帶電的微粒：中子、原子（分子）；
帶負電荷的微粒：電子；
帶正電荷的微粒：原子核、質子
3、電量關係：
核電荷數=質子數（原因是中子不帶電）；質子數=電子數（原因是原子不帶電）
所以在原子中：核電荷數=質子數=電子數
4、質量關係： m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）
【總結】（1）相對原子質量=質子數+中子數（碳6+6。氧8+8）
（2）原子核內不一定都有中子（氫：質子數1，核外電子1，中子0）
（3）原子核內質子數不一定等於中子數（鐵：質子數26，中子數30）
（4）質子數決定原子種類
課堂練習：
一、 填空
1. 俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子，經測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數與電子數的差是
思路解析：質子數等於電子數，原子的近似相對原子質量等於質子數+中子數，故中子數為289-114=175，中子數與電子數之差為175-114=61。
2. 在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線上：
（1）能保持物質化學性質的粒子是________。
（2）化學變化中的最小粒子是________。
（3）帶正電荷的粒子是________。
（4）不顯電性的粒子是________。
（5）質量最小的粒子是________。
（6）在同一原子中數目相等的粒子是________。
（7）決定原子質量大小的粒子主要是________。
思路解析：注意分子、原子、中子的不顯電性及原子核帶正電，這些易忽視的問題。
答案：（1）分子 （2）原子 （3）原子核、質子 （4）分子、原子、中子 （5）電子 （6）質子和電子 （7）質子和中子
二、選擇
1.某些花崗岩石材中含有放射性氡。氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為( )
a.50 b.86c.136d.222
思路解析：電荷等量關係，質量等量關係。答案：b
2.下列關於原子的敘述正確的是( )
a.原子是不能再分的粒子
b.一切物質都是由原子直接構成的
c.一切原子的原子核由質子和中子構成
d.原子核內質子數必等於核外電子數
思路解析：分析題意。答案：d
3.（經典回放）英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實心球；③同種元素的原子，其性質和質量都相同。
而現代科學實驗表明：同種元素的原子內部有相同的質子數和不一定相同的中子數。從現代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是( )
abcd.①②③
答案：d
4.「神舟」五號不僅將楊利偉送上太空，實現了億萬中國人的夢想，同時還承擔著其他的科研任務。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質。
物質與反物質相遇會發生「湮滅」現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。正電子、負質子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。
請你推測，反氫原子的結構可能是( )
a.由乙個帶正電荷的質子與乙個帶負電荷的電子構成
b.由乙個帶負電荷的質子與乙個帶正電荷的電子構成
c.由乙個帶正電荷的質子與乙個帶正電荷的電子構成
d.由乙個帶負電荷的質子與乙個帶負電荷的電子構成
思路解析：根據所給資訊，反氫原子是由1個反質子和反電子構成的，反質子帶乙個單位負電荷，反電子帶乙個單位正電荷。答案： b
5.（經典回放）為形象展示水分解的微觀過程，某同學製作了一些模型，表示相應的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是( )
思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓學生從巨集觀的角度感受化學變化的微觀世界。c
6.居里夫人是著名科學家，兩次獲得諾貝爾獎。她首先發現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。
一種元素的原子經過放射變成了另一種元素的原子，據此可推斷放射出的粒子是（ ）
a.電子b.中子c.質子d.原子核
思路解析：原子結構中，質子數決定了原子的種類，如果「一種元素的原子經過放射變成了另一種元素的原子」，那麼一定是質子數發生了變化。
答案：c
7.科學研究發現：氮氣不活潑，在3000 ℃時僅有0.
1％的分子**。在0 ℃常壓條件下，向密閉容器m中充入一定量氮氣，而後公升高溫度（不超過300 ℃，壓強不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，幾位同學設想了四種m內分子變化示意圖，你認為合理的是哪一種？
圖4-1
思路解析：此題運用例項來說明分子的性質。理解變化過程中粒子的變化。b
8.有兩種原子，一種原子核內有17個質子和18個中子，另一種原子核內有17個質子和19個中子，則它們不相等的是（ ）
a.核電荷數b.核外電子數
c.原子質量d.原子的帶電荷量
思路解析：中子數的不同使得相對原子質量不等，也就是原子的質量不等。這種原子數相同、中子數不同的原子互稱同位素。答案：c
9．（09廈門市）科學家用單個分子製成了「奈米車」(如右圖)，它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細胞。下列有關「奈米車」的說法正確的是( )
a．「奈米車」的研製成功說明分子要在人為外力作用下才能運動
b．「奈米車」分子不是由原子構成的
c．「奈米車」運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的
d．「奈米車」研製成功說明在一定條件下人可以控制分子運動
思路解析:分子的性質。答案：d
知識點2： 相對原子質量
1、公式表示式：ar（原子）=（相對原子質量是乙個比值，不是原子的實際質量。）符號：ar；單位為1。
引申：相對分子質量：構成分子的各原子的相對原子質量的總和。
mr（分子）=∑ar（構成微粒的原子）
2、相對原子質量≈質子數+中子數
例題：1. 求出水的相對分子質量
mr（h2o）=2ar(h)+ar(o)=2×1＋16＝18
2. 則氧的原子量=
【課堂練習】
1．（2008·揭陽）由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是（ ）
a．銪元素的原子質子數為63
b．銪元素的原子中子數為63
c．銪元素的原子核外電子數為152
d．銪元素的原子的質量為152
解析：銪元素的原子質子數=核電荷數=核外電子數=63，中子數=相對原子質量—質子數=152—63=89，故a正確，b、c不正確；銪元素的原子的相對質量為152，而不是實際質量。故d也不正確。
2．下列原子各1克，所含原子個數最多的是（ ）中考資源網
a．氧原子b．鐵原子 中考資源網
c．氫原子d．氯原子
解析：分析每個原子的相對原子質量
3．下列各式中，表示兩個氫原子的是（ ）中考資源網
a．2h b． c．h d．
4．碳的相對原子質量是（ ）
a．12克 b．12 c千克 d．1/12克
5．在原子中（ cd）
a．質子數一定等於中子數b．質子數一定等於電子數中考資源網
c．質子數、中子數、電子數三者都相等 d．原子核所帶電量跟核外電子的電量相等
6．美國銥星公司原計畫發射77顆衛星以實現衛星通訊，發射衛星的數目與銥元素的原子核外電子數目恰好相等。下列關於銥元素的各種說法中正確的是（ ）
a．銥原子的質子數為70 b．銥原子的相對原子質量為中考資源網
c．銥原子的核電荷數為77 d．銥原子是金屬原子中考資源網
7. 已知1個c-12原子的質量為akg，則實際質量為b kg的另一種原子的相對原子質量為( b )
a.12b/a kg b.12b/a c.12a/b d.12a/b kg
二、簡答題
8．乙個鐵原子質量是千克，乙個碳12原子質量是千克，問鐵原子的相對原子質量是多少？中考資源網
知識點3： 元素
一、 元素的概念（水和氧中的氧元素都含有相同核電荷數）---多舉例讓他們掌握。
● 與原子的區別：原子講個數，有質子數和中子數決定；元素講種類（有核內質子數決定）。----舉例
● 元素的分布（推斷題）：地殼中各元素含量多少：氧、矽、鋁、鐵、（鈣、鈉）
空氣中含量：氮、氧
生物細胞中：氧、碳、氫、氮
海水中：氧、氫、氯、鈉
二、元素和人體健康：人體每天必須的攝入一定量的元素。
三、元素符號
1、概念：用元素的拉丁文名稱的第乙個大寫字母來元素。
2、書寫：⑴由乙個字母表示的元素符號要大寫，如：h、o、s、c、p等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第乙個字母要大寫，第二個字母要小寫（即「一大二小」），如：ca、na、mg、zn等。
物質構成的奧秘複習教案
第四單元物質構成的奧秘 複習課教案 油建學校王玉 2012 5 14 教學內容 九年級化學 第四單元物質構成的奧秘 複習 教學目的 1 了解原子構成，核外電子分層排布，相對原子質量的概念 2 了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法和使用。記住常見的元素符號。3 能根據原子序數在...
物質構成的奧秘教案
一 元素 1 元素定義 具有相同的核電荷數 質子數 的一類原子的總稱 溫馨提示 元素是乙個巨集觀概念,只論種類不論個數.2 如何來區分氧元素和鐵元素呢？元素種類是由什麼決定的？質子數 核電荷數 3 思考 元素和原子又是什麼關係？分析 元素是組成物質的基本成分，是同一類原子的總稱，是巨集觀概念。只講種...
《物質構成的奧秘》複習課
常州市武進運村初級中學沈碧英 一 學習目標 知識與技能 1 認識物質的微粒性 2 通過研究微粒的組成與變化，理解化學反應的本質 3 掌握化學符號的含義與書寫 4 領悟自然界基本組成的簡單性，形成化學變化中元素不變的觀念 5 了解物質的分類 6 能根據化學式進行簡單的計算。過程與方法 1 通過了解物質...