【學習目標】
1、原子的構成粒子及電性，並在此基礎上能通過分析、推理得出原子不顯電性的原因及核電荷數與核內質子數、核外電子數的關係。
2、複習元素符號、物質的組成和構成.。
3、複習原子結構示意圖及其相關知識
4、複習化學語言——化學式的書寫及其意義。
【自主學習】
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數
（3）原子的質量主要集中在原子核上
（4）相對原子質量≈質子數+中子數
決定元素種類質子數（核電荷數）
決定元素化學性質最外層電子數
決定原子的質量原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如fe、he 、c 、si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子
c、有關元素週期表
發現：門捷列夫
*排列依據
注：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯絡
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： mg：鎂元素化合價為+2價 mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 fe2+：3個亞鐵離子
2h2o 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2 。
b化合物：正價在前，負價在後（nh3，ch4除外）
（2）意義：如化學式h2o的意義：4點化學式 fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
第四單元《物質構成的奧秘》複習檢測
1、下列符號，既能表示某種元素及該元素的乙個原子，還能表示某種物質的是
a、hb、alc、fe3d、n2
2、下列對於n2、n2o、n2o3、n2o5的四種說法中，正確的是（ ）
a、都含有氮分子b、含氮元素的質量分數都相同
c、每個分子所含氮原子數都相同 d、所含元素種類都相同
3、《中學生守則》明確規定，中學生不能吸菸。其原因之一是香菸燃燒時放出多種有毒物質和致癌物質，其中元素間的質量比3：4的物質是（ ）
a、no b、no2c、so2 d、co
4．下列方框中，符合2n2意義的示意圖是
5、h2o與h2o2的化學性質不同的原因是
a、它們的元素組成不同b、它們在常溫下狀態不同
c、它們的分子構成不同d、h2o2有氧氣而h2o中沒有
6、某正二價金屬元素的氧化物中，金屬元素與氧元素的質量比5：2，則該金屬元素的相對原子質量為
a、40 b、56c、62d、80
7、元素x的原子最外層有3個電子，元素y的原子最外層有6個電子，則這兩種元素組成的化合物的化學式可能是 （ ）
a、xy3 b、x2yc、x2y3 d、x3y2
8、質子數相同的兩種不同粒子可能是①同一元素的原子或離子②兩個不同的分子③一種原子和一種分子④兩種不同的離子⑤一種離子和一種分子（ ）
a、①③ bcd、①②③④⑤
9、x2+的離子核外有28有電子，其相對原子質量為65，x原子核內中子數與質子數之差為
a、9b、5c、2d、0
10、元素的原子最外層電子得到或失去後，一定不會改變的是 （ ）
①元素種類②化學性質③相對原子質量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數⑦最外層電子數⑧核外電子總數
a、②③⑤ bcd、①③⑤
11、某硝酸銨（nh4no3）樣品（雜質不含氮）中氮元素的質量分數為28%，則其中硝酸銨的質量分數是 （ ）
a、20% b、70% c、80% d、無法計算
12、標出下列帶線元素的化合價
nh4no3 mno4-- kclo3 cl2 nh3
13、用化學符號表示
硫離子2個氮分子2價的鋅元素 4個亞鐵離子
2個磷酸根離子氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價
2h2co3寫出兩個「2」的含義）
氯離子的結構示意圖
14、根據名稱寫出下列物質的化學式
氧化鈉氯化鋇硫酸鋁
硫化氫碳酸鈉硝酸銨
15、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子中
（1）構成物質的微粒2）構成原子核的微粒
（3）帶正電的是4）帶負電的是
（5）不帶電的是6）決定原子質量大小的是
（7）參加化學反應時，一定發生變化的有
16、某粒子結構示意圖為
（1）x表示該粒子有個電子層，y與粒子的關係非常密切。
（2）當x-y=10，該粒子內為填類別）
（3）當y=8時該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為
（4）當y=1的中性原子與y=7的中性原子化合時，形成的化合物屬於化合物。
17、計算題：
菸草中含有對健康危害（尼古丁），其化學式為c10h14n2，試計算：
（1）尼古丁由種元素組成，1個尼古丁分子由個原子構成
（2）尼古丁的相對分子質量
（3）尼古丁中各元素的質量比
（4）尼古丁中氮元素的質量分數
（5）與8.1克尼古丁所含氮元素相等co(nh2)2的質量是多少？
第四單元《物質構成的奧秘》複習專題講練
專題一：元素符號
1．寫出你學過的分別以a、h、c為字頭的元素符號及對應的元素名稱：①a
第三單元物質構成的奧秘複習課教案
楊國芹 課標解讀 1 認識物質的微粒性，知道分子 原子 離子等都是構成物質的微粒。知道原子是由原子核和核外電子構成的。知道原子可以結合成分子，同意元素的原子和離子可以相互轉化。初步認識核外電子在化學反應中的作用。2 認識物質是由分子 原子等微小粒子構成的。3 能用分子的觀點解釋一些常見的現象 壓縮 ...
第三單元物質構成的奧秘
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第三單元物質構成的奧秘
課題1 分子和原子 1 學習目標 1 能通過實驗 出分子是不斷運動的，用分子的基本性質解釋生活中的現象 2 認識物質是由分子 原子等微小粒子構成的。一 預習導學 1 溼衣服為什麼可以晾乾？為什麼能夠聞到遠處的花香？2 科學家經研究，物質是由什麼構成的？3 分子的特點 1 分子的體積和質量都 2 分子...