課題1 分子和原子
1. 分子
⑴分子是保持物質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。
例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是
保持水化學性質的最小粒子是
保持鐵的化學性質的最小粒子是
⑵分子的特徵同種物質的分子化學性質相同。水的化學性質和冰的化學性質
⑷從分子的角度看，純淨物是由構成，混合物是由構成的。
(5)從分子的角度看，化學變化中，分子物理變化中，分子
如酒精燃燒，酒精分子變成了其它分子，酒精揮發，酒精分子沒有變化。
2.原子
原子是中的最小粒子。
在過氧化氫分解的反應中的最小粒子是
3.分子又是由原子構成的。如氧分子是由兩個構成的：水分子是由乙個
和兩個構成的。
4.分子與原子的區別：在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分。
化學變化的實質是：在化學變化中，分子分成了原子，原子重新組合，形成新的分子。
課題2 原子的結構
1．原子的構成
質子：每個質子帶1個單位正電荷。
原子中子：不帶電
每個電子帶1個單位負電荷
⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子電性。
核電荷數核外
⑵原子核內的質子數不一定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。
⑶原子的種類是由核決定的。
⑷原子核只佔原子體積的很小一部分，原子內相對有乙個很大的空間，電子在這個空間裡作高速運動。
2. 離子
核外電子的排布。
(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個電子，第二層不超過個電子，最外層不超過個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。
(2)原子結構簡圖各部分的意義：
(3)相對穩定結構：最外層具有電子(只有乙個電子層的元素具有2個電子)的結構屬於相對穩定結構。
(4)元素性質與元素最外層電子數的關係：
(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由決定的。
離子的形成。
(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如na＋、cl－等
(2)離子的分類。
陽離子：帶正電的離子
離子陰離子：帶負電的離子
寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)
如：na＋、mg2＋、al3＋；cl－、s2－、o2－……
鎂離子： ，氧離子： ，鈉離子： ，5個鋁離子：
下列符號表示的意義：na7al32cl
(3)離子符號及其意義(數字「2」的意義)。
例如，指出下列符號中數字的意義：
mg23cl
物質的構成與組成：
物質的組成：物質是由同種或不同種組成的。
物質的構成：物質是由構成的。
由原子直接構成的：金屬單質（如鐵、銅）、稀有氣體（如氦氣、氖氣）等。
由分子直接構成的：如h2、o2、n2、co2、h2o、等。
由離子直接構成的：氯化鈉、硫酸銅等。
3．相對原子質量
⑴以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為ar)。
⑵相對原子質量是乙個比值，在si單位制中單位為一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。
⑶電子的質量很小，只相當於質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等於1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。
課題3 元素
1．元素。
元素是的總稱。
(1)元素種類：100餘種(由此組成了3000多萬種物質)
(2)地殼中含量前四位元素(質量分數
(3)生物細胞中含量在前四位元素
2．元素符號。
國際上統一用來表示元素的一種特定的化學符號。
意義：①表示一種元素；②表示這種元素的乙個原子。
例：n表示的意義有和
如果在元素符號前面新增係數，就只表示該元素的原子個數，不能表示該元素。如h既表示氫元素又能表示乙個氧原子，而2h只能表示3fe表示若要表示5個鎂原子可記為7個氯原子可記為
元素與原子的比較
(2)書寫：①由乙個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第乙個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：
鈣 ，鈉 ，鈷鎂 ，鋁等。
(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除「汞」以外都是「金」旁，例如
非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態分別加「石」、「氣」、「水」等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬於哪類元素。
3．元素週期表。
根據元素的原子結構和性質，把現在已知的一百多種元素按原子序數(核電荷數)科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素週期表。
(1)元素週期表的結構：
①每—格：在元素週期表中，每一種元素均佔據一格．對於每一格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在週期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。
②每一橫行(即： )：週期表每一橫行叫做—個週期。共有個橫行，有個週期。
③每—縱行(即 )：週期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成乙個族外，其餘15個縱行，每乙個縱行叫做乙個族，共有16個族。
(2)元素週期表的意義：學習和研究化學的重要工具
①為尋找新元素提供了理論依據。
②由於在週期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發人們在元素週期表一定的區域尋找新物質所需的元素，(如農藥、催化劑、半導體材料等。)
1到20號元素符號
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