第三單元知識點填空任
1. 原子是中的最小粒子，是指在中不可再分，不等於原子不可再分。原子是由居於原子中心的帶電的和核外帶電的構成的，而原子核又可以再分，它是由和兩種粒子構成的。
2在原子中，乙個質子帶中子不帶電，乙個電子帶由於原子核內的質子數與核外的電子數但電性所以整個原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(即核電荷數)由質子決定的，所以核電荷數=質子數不同的原子不同，由此可見決定了原子的種類。
3國際上以一種為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值作為這種原子的相對原子質量。由於電子的質量很小，只相當於質子或中子質量的1/1 836，所以原子的質量主要集中在上，也就是集中在和上。質子和中子跟相對原子質量的標準相比較，均約等於所以相對原子質量約等於和之和。
4．分子與原子的本質區別
5．從微粒的觀點認識和區分物理變化及化學變化
物理變化
化學變化
化學變化的實質
6.分子原子的基本性質
7. 元素是具有的總稱。一類原子是指質子數相同而可以不同的原子。
8、元素符號可表示物質由原子構成時還可表示元素符號既有巨集觀意義又有微觀意義。 說出下列符號的意義：h
fe3n5h
9、元素和原子的區別
10、用所學過的微粒填空
(1)、能直接構成物質的微粒： ；(2)、構成原子的微粒： ；(3)、帶電的微粒： ；
(4)、帶正電荷的微粒： ；(5)、帶負電荷的微粒： ；(6)、不帶電的微粒： 。 11用化學符號和數字填空
乙個水分子： ；n個氮分子： 。
乙個二氧化碳分子： ；n個二氧化碳分子： 。
乙個氧分子： ；10個氫分子： ；乙個氧原子：
；9個氮原子： ；5個氫原子 ；n個氯原子： ；乙個鐵原子：
；3個銅原子： ；3個汞原子： ；n個鎂原子：
；乙個碳原子： ；10個矽原子： ；2個硫原子： ；n個磷原子： ；
乙個氦原子： ；5個氖原子： ；5個氬原子： ；n個氬原子： 。第2頁
《物質構成的奧秘》知識點
一 物質的分類 構成及組成 組成 物質 純淨物 由元素組成 原子 金屬 稀有氣體 碳 矽等。物質構成分子 如 由 分子構成。h2 o2 n2 cl2等 離子 nacl等，如氯化鈉由鈉離子 na 和氯離子 cl 構成 混合物 多種物質 分類單質 金屬 非金屬 稀有氣體 純淨物 一種元素 一種物質有機化...
第三單元物質構成的奧秘知識點
課題1 分子和原子 1.分子 分子是保持物質的最小粒子 原子 離子也能保持物質的化學性質 例如 保持氧氣化學性質的最小粒子是 保持水化學性質的最小粒子是 保持鐵的化學性質的最小粒子是 分子的特徵同種物質的分子化學性質相同。水的化學性質和冰的化學性質 從分子的角度看，純淨物是由構成，混合物是由構成的。...
第三單元物質構成的奧秘知識點
1 分子和原子 1 物質是由分子 原子 離子等微觀粒子構成的。如水由水分子構成 鐵由鐵原子構成 氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。2 微觀粒子 以分子為例 的特點 a 分子質量和體積都很小 b 分子總是在不斷運動的，運動速率受溫度影響，溫度越高運動速率越快 c 分子之間存在間隔，間隔大小受溫度影響，溫度越...