1、 構成物質微粒的是哪個基本性質：
物質是由極其微小肉眼看不見的微粒構成的：物質溶解在水中「消失」不見了
②構成物質的微粒是不斷地運動著的：聞氣味（遠處聞到花香，酒香不怕巷子深等）
③構成物質的微粒之間存在著空隙：物質體積變化，熱脹冷縮，三態變化
一般情況空隙大小：氣態》液態》固態 。
2、 構成物質的微粒有：
分子： 主要是水、大部分氣體（如氧氣、二氧化碳、氮氣、氫氣等）
原子：所有金屬（帶「釒」）和固態非金屬（帶「石」旁）及稀有氣體。
離子：氯化鈉（食鹽）等
3、分子：
讓學生建立起巨集觀和微觀的聯絡，知道由不同微粒構成的物質性質不一樣（舉例說明：h2 、h2o、co2）。
3、 原子：
1 分子和原子的關係：分子有原子結合而成（舉例說明：水分子、氧氣分子、氫氣分子的構成）
2 化學變化（反應）中微粒的變化：以水電解為例
分解重新結合
a．分子原子新的分子
b．在化學反應（變化）中，分子可分原子不可分（注意前提是在化學反應中）。
③ 原子的結構
原子核（帶正電） 質子（帶正電）
a原子中子（不帶電） 質子數=核外電子數=核電荷數
原子序數
核外電子（帶負電）
b．原子的質量主要集中在原子核上
④ 相對分子質量的計算:
相對分子質量=構成分子的各原子的相對原子質量總和
h2 co2 caco3 (nh4)2so4 2ca(oh)2 cuso4·5h2o
5.離子
a.是一種帶電的微粒
陽離子：帶正電（失電子）
b. 原子離子
陰離子：帶負電（得電子）
c. 課本72頁（可稍作介紹，不必細講）
第二節元素
1. 概念：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。（較抽象，可以舉氕、氘、氚為例）
2. 元素符號：a強調書寫的規範性：一大二小（首字母大寫）
b 記住常見的32種元素符號：
3. 元素符號的含義：
a 帶「氣」的元素（除稀有氣體元素） 該元素o 氧元素
該元素的乙個原子乙個氧原子
b 帶「釒」「石」及稀有氣體元素該元素碳元素
該元素的乙個原子 c 乙個碳原子
又該元素組成的單質碳
c. 若要表示兩個或以上原子，則在元素符號左邊加上數字：兩個氧原子：2o
4. 物質的分類
1 物質混合物酸
單質：只有一種元素組成的純淨物鹼
純淨物鹽
化合物：有兩種或者兩種以上元素組成的純淨物氧化物：由兩種元素組成其中一種為氧元素
2 由一種元素組成的物質不一定是單質（如金剛石和石墨的混合物）
3 從微觀結構圖判斷物質型別：
a. 混合物和純淨物的判斷：看微粒種類，只含有一種分子（或原子），則為純淨物，反之則為混合物，如：
a為純淨物
b為混合物
abb. 單質和化合物的判斷：看原子的種類，只含一種原子（小球）的為單質，兩種或以上的為化合物。如
a為單質
b為化合物
5. 元素週期表的應用
① 表示原子序數=即質子數，
核電荷數。
2 表示元素符號
3 表示元素名稱
4 表示相對原子質量
第三章物質構成的奧秘A卷
b 化合物是由不同的單質組成的 c 含有氧元素的化合物都屬於氧化物 d 氧氣中的氧元素和二氧化錳中的氧元素具有相同的核電荷數 8.下列物質中，由地殼中含量最多的金屬元素 非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是 a.caco3 b.al2 so4 3 c.al no3 3 d.fe oh 3 9.從...
第三章《物質構成的奧秘》教學設計
第三單元第一節構成物質的基本微粒 學習目標 知識目標 1 知道物質是由微粒構成的 微粒不斷運動 微粒之間有空隙。2 能用微粒的觀點解釋某些常見的現象 3 能設計或完成某些說明物質微粒的簡單實驗。過程與方法 1 學習運用日常現象與課本理論相結合的方法，用課本理論來解釋日常現象 2 培養學生的空間想象力...
第三章物質構成的奧秘教學反思
我們用了約的時間，完成了本章教學內容。回顧這一章教學，我們有這樣的體會 學生在前面兩章的學習中，通過觀察和 身邊的一些覺物質，認識了它們所不少奇妙變化，產生了對化學的好奇心和進一步 的慾望。有的學生會提出這樣的問題 物質之間為什麼會發生這化？物質具有不同性質的原因是什麼？這正是我們所期望的提問，也是...