1、原子構成：
①質子數＝電子數＝核電荷數 ②原子質量集中在原子核上
③質子數不一定等於中子數；不是所有原子都有中子（氫原子無中子）
2、相對原子質量（ar）：
3、元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。元素種類由質子數決定。
4、地殼中元素含量順序：氧矽鋁鐵鈣鈉鉀、還有鎂氫和其他；
5、元素符號書寫：遵循「一大二小」
6、記憶元素符號：氫h、氦he、鋰li、鈹be、硼b、碳c、氮n、氧o 、氟f、氖ne、鈉na、鎂mg、鋁al、矽si、磷p、硫s、氯cl、氬ar、鉀k、鈣ca、錳mn、鐵fe、銅cu、鋅 zn、銀ag 、鋇ba、金au、鉛pb、汞hg（共30種）
7、元素符號意義:①表示一種元素（巨集觀意義）；②表示該元素的乙個原子（微觀意義）。元素符號前有係數只表示原子個數。如:
ｈ：表示氫元素，表示乙個氫原子。２ｈ：表示２個氫原子。
8、元素是巨集觀概念，只講種類，不講個數。用「…由某元素組成」來描述；分子、原子、離子是構成物質的三種微觀粒子，即講種類，又講個數，用「構成」描述。如；
由分子構成的物質，有4種描述方法（以水為例）
①水由氫元素和氧元素組成；②水是由水分子構成的；③水分子由氫原子和氧原子構成；
④乙個水分子由兩個氫原子和乙個氧原子構成；
由原子或離子構成的物質，有2種描述方法（以汞、食鹽為例）：
①汞是由汞元素組成的；食鹽是由鈉元素和氯元素組成的；
②汞是由汞原子構成的；食鹽是由鈉離子和氯離子構成的；
9、元素週期表。原子序數＝質子數＝電子數＝核電荷數
①每一橫行叫做—個週期：共有七個橫行，有七個週期。
②有18個縱行，第8、9、10三個縱行為乙個族，其餘15個縱行，每乙個縱行叫做乙個族，共16個族。
10、核外電子的排布：原子的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。
11、相對穩定結構：最外層具有8電子(只有一層的具有2個電子)。
12、原子結構簡圖
13、元素化學性質與核外電子數密切相關，特別是最外層電子數；
14、離子：帶電的原子和原子團
15、離子符號：在元素符號右上角標明電量和電性(電量為1的省略)；
①陽離子：帶正電荷的離子，
如鈉離子na＋、鎂離子mg2＋、鋁離子al3＋、亞鐵離子fe2＋、鐵離子fe3＋、銨根離子nh4+、；
②陰離子：帶負電荷的離子，
如氯離子cl－、硫離子s2－、碳酸根離子co32－、硫酸根離子so42－、硝酸根離子no3－、氫氧根離子oh－；；
16、離子符號及其意義(數字「2」的意義)。
17、離子結構示意圖：核電荷數＝質子數≠電子數
質子數》電子數，為陽離子，如al3＋
離子結構示意圖
質子數《電子數，為陰離子，如s2－
18、離子與原子的區別和聯絡：
20、離子化合物：陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。(以nacl為例)
21、化學式：用元素符號和數字表示物質組成的式子。
意義：①巨集觀意義：表示一種物質；表示該物質的元素組成 ；
②微觀意義：表示乙個分子；表示分子的構成；表示乙個分子的構成。
如h2o：①表示水；②水由氫氧兩種元素組成；③水分子由氫原子和氧原子構成；④表示乙個水分子；⑤表示乙個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。
化學式前有係數只表示分子個數，如2h2o：只表示兩個水分子。
第三單元物質構成的奧秘知識點
課題1 分子和原子 1.分子 分子是保持物質的最小粒子 原子 離子也能保持物質的化學性質 例如 保持氧氣化學性質的最小粒子是 保持水化學性質的最小粒子是 保持鐵的化學性質的最小粒子是 分子的特徵同種物質的分子化學性質相同。水的化學性質和冰的化學性質 從分子的角度看，純淨物是由構成，混合物是由構成的。...
第三單元物質構成的奧秘知識點
1 分子和原子 1 物質是由分子 原子 離子等微觀粒子構成的。如水由水分子構成 鐵由鐵原子構成 氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。2 微觀粒子 以分子為例 的特點 a 分子質量和體積都很小 b 分子總是在不斷運動的，運動速率受溫度影響，溫度越高運動速率越快 c 分子之間存在間隔，間隔大小受溫度影響，溫度越...
第三單元物質構成的奧秘
1 2分 2013深圳 2013年5月，質檢部門發現了 有毒鎘大公尺 根據鎘在元素週期表的資訊可知 4 2分 2013重慶 下列粒子不顯電性的是 19 2分 2013昆明 從分子的角度分析並解釋下列現象，不正確的是 14 2分 2013昆明 地殼中含量居第二位，其單質是優良的半導體材料的元素是 15...