一、物質的分類、構成及組成
組成：物質（純淨物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、矽等。
物質構成分子：如***由***分子構成。 h2、o2、n2、cl2等
離子：nacl等，如氯化鈉由鈉離子（na+）和氯離子（cl-）構成
混合物（多種物質）
分類單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體
純淨物 （一種元素）
（一種物質有機化合物 ch4甲烷、c2h5oh乙醇、c6h12o6葡萄糖、澱粉、蛋白質（多種元素）
化合物無機化合物
1、分子和原子
化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子。
2、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識背誦1—20號元素的名稱、符號！
（2）在原子中: 核電荷數=質子數=核外電子數
（3）原子的質量主要集中在原子核上
（5）相對原子質量≈質子數+中子數
3、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
* 一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：* 由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2氧氣、o3臭氧的混合是混合物）不是化合物
（2）表示方法：元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：* 有些元素符號還可表示一種單質， 如fe、he 、c 、si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子
c、有關元素週期表發現：門捷列夫
* 排列依據
* 注：原子序數=質子數
d 分類
e、元素之最：地殼：o、si、al、fe細胞：o、c、h
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如fe3+ ：乙個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：若質子數=電子數，則為原子結構示意圖
*若原子數≠電子數，
則為離子結構示意圖
物質構成的奧秘知識點填空
第三單元知識點填空任 1.原子是中的最小粒子，是指在中不可再分，不等於原子不可再分。原子是由居於原子中心的帶電的和核外帶電的構成的，而原子核又可以再分，它是由和兩種粒子構成的。2在原子中，乙個質子帶中子不帶電，乙個電子帶由於原子核內的質子數與核外的電子數但電性所以整個原子不顯電性。在原子中，原子核所...
第三單元物質構成的奧秘知識點
課題1 分子和原子 1.分子 分子是保持物質的最小粒子 原子 離子也能保持物質的化學性質 例如 保持氧氣化學性質的最小粒子是 保持水化學性質的最小粒子是 保持鐵的化學性質的最小粒子是 分子的特徵同種物質的分子化學性質相同。水的化學性質和冰的化學性質 從分子的角度看，純淨物是由構成，混合物是由構成的。...
第三單元物質構成的奧秘知識點
1 分子和原子 1 物質是由分子 原子 離子等微觀粒子構成的。如水由水分子構成 鐵由鐵原子構成 氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。2 微觀粒子 以分子為例 的特點 a 分子質量和體積都很小 b 分子總是在不斷運動的，運動速率受溫度影響，溫度越高運動速率越快 c 分子之間存在間隔，間隔大小受溫度影響，溫度越...