第四單元物質構成的奧秘
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在原子核上 （4）三決定決定元素化學性質最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如fe、he 、c 、si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子
c、有關元素週期表
*發現：門捷列夫
*排列依據
*注：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：o、si、al、fe細胞：o、c、h
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如fe3+ ：乙個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯絡
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： mg：鎂元素化合價為+2價 mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 fe2+：3個亞鐵離子
2h2o 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2 。
b化合物：正價在前，負價在後（nh3，ch4除外）
（2）意義：如化學式h2o的意義：4點化學式 fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
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