專題一化學基本概念和原理
第1講元素物質的分類
【考點1】元素
1、元素的定義：元素是指即相同一類原子的總稱。
①元素的種類由決定；②地殼中含量較多的前五種元素是生物細胞中含量較多的前四種元人體中含量最多的金屬元素是： 。
2、元素週期表中前二十號元素的名稱和符號：（橫著背）
氫（ ） 氦鋰鈹硼（ ）
碳（ ） 氮氧氟氖（ ）
鈉（ ） 鎂鋁矽磷（ ）
硫（ ） 氯氬鉀鈣（ ）
3、常見的元素的名稱和符號：
錳（ ） 鋅（ ） 銀（ ） 鋇（ ） 鉑（ ） 鉛（ ）溴（ ）
金（ ） 汞（ ） 碘（ ） 銅（ ） 鐵（ ） 錫（ ）
4.書寫：①由乙個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第乙個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣 ca ，鈉 na ，鎂 mg ，鋁 al 等。
5.元素的分類：（1釒」旁，如：鐵、銅、錳等，特殊的：汞、金。
（2石」表示非金屬固體;如：矽、碳、磷等； 「氵」表示非金屬液體; 如：溴等 「氣」表示非金屬氣體。如：氧、氟、氫等
（3）稀有氣體元素氪、氙、氡。
6.元素和原子的本質區別
7.元素符號的意義：
（1）表示2）表示
（3）由原子構成的物質其元素符號還可以表示例如：h ①表示表示
cu ①表示表示表示
（4）規律總結：元素符號前有數字只表示微觀的意義（幾個某原子）（乙個意義）
如 3h 表示5n 表示
8.、元素週期表
1. 元素週期表是根據元素的原子結構和性質，把他們科學有序地排列起來。
2、元素週期表共有7個橫行，18個縱行。每乙個橫行叫 ，每乙個縱行叫做 （8、9、10三個縱行共同組成乙個族）
3.元素週期表按元素原子即遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數。
4.單元格的構造：
【考點2】物質的分類
1.純淨物：只由一種物質組成，如氧氣，高錳酸鉀等
2.混合物：由兩種或兩種以上的物質組成，如空氣、溶液、海水等
3.化合物：組成中含有不同種元素的純淨物叫做化合物。
如氯酸鉀（kclo3）（填化學符號）等。
4.氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如過氧化氫（填化學符號）（h2o2）等。
5.單質：由同種元素組成的純淨物叫做單質。如氮氣(填化學符號)(n2)、氫氣（h2）等。
6.由同種元素組成的物質不一定是單質（填「一定」或「不一定」 ）。
7.含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物（填「一定」或「不一定」 ）。
8.酸、鹼、鹽
①酸是由氫元素和酸根組成的化合物 。 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
②鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
③鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物。 如：氯化鈉、碳酸鈉。
9.有機物：同時含有碳元素和氫元素的化合物（但含碳酸根或碳酸氫根的除外），如：甲烷（ch4）、乙醇（c2h5oh）
第2講化合價化學式
【考點1 】化學式
1.化學式的寫法、讀法規則
金屬單質、固體非金屬單質 、 稀有氣體單質的化學式習慣上用元素符號表示。
2.化學式的意義：由分子構成的物質化學式的意義有4個。
①表示一種物質；②表示該物質的元素組成；③表示該物質的乙個分子 ；④ 表示該物質乙個分子的原子構成 ；
如化學符號h2o表示的意義有
3.由分子直接構成的物質，化學式右下角的數字表示乙個某分子中含有幾個某原子。如 h2o中「2」 表示2nh3中「3」表示
4.化學符號中各數字的含義
①如果要表示幾個分子就在化學式前加上數字，如3個水分子 ，2o2表示
②如果要表示幾個原子就在元素符號前加上數字；如3個氫原子 ， 4n 表示
③如果要表示幾個離子就在前離子符號加上數字。如5個鎂離子
3fe2+ 表示
④.元素符號或原子團右上角的數字表示乙個某離子帶幾個單位的正電荷或負電荷。
如3so42-中「2-」表示
mg2+中「2+」表示
⑤.元素符號或原子團正上方的數字表示在某化合物中某元素的化合價。
如o2中「+4」表示
【考點2】化合價
1.化合價的標註：在元素符號或原子團的標出正負和數字，正負在前，數字在後。(注意：標註化合價時「1」不能省略) 如2o5,、o2 、等。
2.常見元素的化合價（在化合物裡）
（1）氫鋰鈉鉀銀顯+1價；（2） 鈣鎂鋇鋅顯+2價；（3）鐵鋁顯 +3 價，氧通常顯 -2 價;（3）+1(亞銅)、 +2 銅，+2（亞鐵）、 +3 鐵；（5）硫有-2、 +4 、+6； （6）+2、 +4、 +6、 +7 錳；（7）氟、氯、溴、碘常顯-1價（也有其他化合價）
3.常見原子團的化合價
4.化合價的應用
（1）元素的化合價有正有負，在化合物裡，正負化合價代數和為
（2）單質裡，元素化合價為 。（4）金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價。（5）一些元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價。
5.根據化合價書寫化學式:①寫。
寫元素符號，正價寫在左邊，負價寫在右邊。②標。標化合價③約簡。
把正負化合價的絕對值約到最簡整數比。④交叉。將正負化合價絕對值十字交叉寫在元素符號的右下角。
⑤檢查。檢查化學式，當化合物中正負化合價代數和等於零時，化學式才是正確的
【考點1】物理變化和化學變化
1.物理變化和化學變化的區別和聯絡
[注意] ①不能根據現象來判斷物理變化和化學變化。例如，電燈通電時發光、放熱是物理變化。②**不一定都是化學變化。例如，鍋爐的**、車胎的**是物理變化。
【考點2】 物理性質和化學性質
1．物理性質：指物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性、導熱性、揮發性、延展性、吸附性等。
2．化學性質：指物質在化學變化中表現出來的性質。如可燃性、氧化性、穩定性、還原性、酸鹼性、助燃性、毒性、腐蝕性、毒性、活潑性等。
3.性質與用途的關係：物質的性質決定物質的用途，物質的用途體現物質的性質。
4.性質與變化的區別：在描述性質時一般有「能」「會」「可以」 「易」 「難」等字眼，而變化在描述上沒有上述字眼。
這種差異可以幫助我們區分性質與變化。例如「硫能在空氣中燃燒」是化學性質，「水在受熱時能變成水蒸氣」是物理性質，而「硫在空氣中燃燒」是化學變化，「水在受熱時變成水蒸氣」是物理變化。
第4講分子、原子、離子
【考點1】分子與原子
1、物質是由和等微觀粒子構成的。
2、分子與原子的聯絡與區別
3.分子由構成，有些分子由原子構成，如由乙個氧分子是由構成；有些分子由原子構成，如乙個水分子是由構成；
4.化學變化的實質是：在化學變化中，分子可以分成重新組合成 。
2023年中考圓知識點歸納
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