一、基本概念：
1、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性、導電性、導熱性、吸附性、揮發性等)
2、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性、有毒性等)
3、化學變化：生成了其它物質的變化
4、物理變化：沒有生成其它物質的變化
5、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
6、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
7、單質：由同種元素組成的純淨物
8、化合物：由不同種元素組成的純淨物
9、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
10、純淨物：由一種物質組成
11、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
12、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量= 12m(x)/m(c)（x表示所求元素的符號，c表示碳元素的符號）
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
17、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)
18、緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
19、四種化學反應基本型別：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：a + b = ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：ab = a + b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：a + bc = ac + b
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：ab + cd = ad + cb
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後：原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類和物質總質量也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。
）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）
27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 二氧化碳佔0.03%，稀有氣體佔0.94%, 其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣汙染物：粉塵（可吸入顆粒物）和有毒氣體（no2 、co、so2）等物質
3、其它常見氣體的化學式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、 so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、 no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（***）
4、常見的酸根或離子：
oh-(氫氧根)no3-(硝酸根) clo3-(氯酸根) mno4-(高錳酸根)
s2-(硫離子)nh4+(銨根或銨離子)k+(鉀離子)ca2+(鈣離子)
na+(鈉離子)mg2+(鎂離子)al3+(鋁離子) zn2+(鋅離子)
fe2+(亞鐵離子) fe3+(鐵離子)cu2+(銅離子)ag+(銀離子)
so42-(硫酸根) so32-(亞硫酸根) co32-(碳酸根) mno42-(錳酸根)
po43-(磷酸根)hco3-(碳酸氫根) cl-(氯離子) hso4-(硫酸氫根)
hpo42-(磷酸氫根)h2po4-(磷酸二氫根)hs-(硫氫根) ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應！
化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；鈣鎂鋇鋅正二價，一二銅汞二三鐵；三鋁四矽五氮磷，硫逢雙價二四六；通常氧為負二價，單質規定為零價。（氫在金屬氫化物中顯-1價，如nah。
氧在過氧化物中顯-2，如h2o2。）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①巨集觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的乙個分子； b.表示該物質分子的原子構成；
③量的意義：a.表示物質的乙個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；
b.固態非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式：o2（氧氣）、n2（氮氣）、h2（氫氣）、f2（氟氣）、cl2（氯氣）
多原子分子單質化學式：臭氧o3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀）、mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本p73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：
①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數。金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——ph值
說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值》7，溶液呈鹼性。
（2）ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，鹼性越強；ph值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:
a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的乙個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:
a.原子的表示方法:用元素符號表示
2019中考化學知識點總複習
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