新華園教育（九年級化學）
講義9：物質構成的奧秘
知識點回顧
1．能保持二氧化硫化學性質的粒子是（ ）
a．氧分子和硫分子b．氧原子和硫原子
c．二氧化硫原子d．二氧化硫分子
2分子和原子的根本區別是
a．分子質量大，原子質量小
b．分子體積大，原子體積小
c．化學反應中分子可分，原子不能再分
d．分子不停地運動，原子不動
3下列能說明分子可分而原子不可分的是（ ）
a．水受熱變成水蒸氣b．品紅擴散
c．水在通電條件下能生成氫氣和氧氣 d．酒精溫度計能指示溫度高低
知識點1 分子和原子
一、構成物質的微粒：分子、原子、離子
1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質
2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質
3、有離子構成的物質：氯化鈉nacl 硫酸鋅znso4（顯著特徵：含有so4 co3 no3 oh nh4 po4 cl等原子團）
4、物質構成的描述：物質由××分子（或原子、離子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構成
二、分子
1、基本性質：⑴質量、體積都很小；
⑵在不停地運動（與溫度有關）。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散、聞到氣味等；
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。
分子相同物質相同，分子不同物質不同
2、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構成
②乙個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。
例如：乙個水分子由乙個氧原子和二個氫原子構成
3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子，水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念
⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。
發生化學變化時，分子種類發生了改變。
（學會從分子和原子的角度描述物理變化和化學變化）
⑵純淨物與混合物
由分子構成的物質，純淨物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
⑶單質與化合物
單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
三、原子
1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
3、化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子。
知識點2 原子
1、原子的構成
（1）原子結構的認識
（2）在原子中由於原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等於核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此： 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數（=原子序數
（3）原子的質量主要集中在原子核上
注意：①原子中質子數不一定等於中子數
②並不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
2、相對原子質量：
⑴⑵相對原子質量與原子核內微粒的關係：
相對原子質量 = 質子數 + 中子數
知識點3 元素
一、 元素
1、 含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同
因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。
2、 元素與原子的比較：
3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素（含稀有氣體元素）
4、元素的分布：
①地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe
②生物細胞中含量最多的物質是水，含量最多的元素是o
③空氣中前二位的元素：n、o
注意：在化學反應前後元素種類不變
二、 元素符號
1、 書寫原則：第乙個字母大寫，第二個字母小寫。
2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的乙個原子。例如：o：表示氧元素；表示乙個氧原子。
3、 原子個數的表示方法：在元素符號前面加係數。因此當元素符號前面有了係數後，這個符號就只能表示原子的個數。
例如：表示2個氫原子：2h； 2h：
表示2個氫原子。
4、 元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6n：6表示6個氮原子。
三、 元素週期表
1、 發現者：**科學家門捷列夫
2、 結構：7個週期16個族
3、 元素週期表與原子結構的關係：
①同一週期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝週期數
②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數
4、 原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數
5、 元素週期表中每一方格提供的資訊：
例題1．同種元素的原子都具有相同的 （ ）
a．電子數b．中子數
c．質子數和中子數d．核電荷數
2．元素是的總稱。由組成的叫單質
；由 組成的叫化合物；由種元素組成的，其中一種是元素的化合物叫氧化物。
3．元素符號「hg」不能表示
a．汞元素b．乙個汞原子
c．含汞的化合物d．汞單質
4．同種元素的原子都具有相同的（ ）
a．電子數b．中子數
c．質子數和中子數d．核電荷數
知識點4 離子
一、核外電子的排布
1、原子結構圖：
①圓圈內的數字：表示原子的質子數
②+：表示原子核的電性
③弧線：表示電子層
④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數
1、 核外電子排布的規律：
①第一層最多容納2個電子；
②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
3、元素週期表與原子結構的關係：
①同一週期的元素，原子的電子層數相同，電子層數＝週期數
②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數
4、元素最外層電子數與元素性質的關係
金屬元素：最外層電子數＜4 易失電子
非金屬元素：最外層電子數≥4 易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數為8（he為2） 不易得失電子（穩定）
最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構
因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：
氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）
例題1．a元素的原子核外排布是：第一層有2個電子，第二層上有7個電子，第三層上沒有電子，則a元素屬於
a．金屬元素b．非金屬元素 c．稀有氣體元素 d．不能確定
2．某元素的原子結構示意圖為請回答：
（1）該元素的原子最外層電子數是
（2）表示的含義是
（3）該元素原子核外有個電子層；
（4）該元素在化學反應中是容易得或失）電子．
二、離子
1、概念：帶電的原子或原子團
2、分類及形成：陽離子（由於原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由於原子得到電子而形成）帶負電
注意：原子在變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。
3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在後。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：na＋。
4、離子符號表示的意義：表示乙個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子
5、元素符號右上角的數字的含義：表示乙個離子所帶的電荷數。例如：fe3+ ：3表示乙個鐵離子帶3個單位的正電荷
6、離子中質子數與電子數的關係：
陽離子：質子數》電子數陰離子：質子數《電子數
7、離子與原子的區別與聯絡
8、離子個數的表示方法：在離子符號前面加係數。例如：2個鈉離子：2na＋
9、離子符號前面的數字：表示離子的個數。
小結：1、構成物質的微粒：分子、原子、離子
由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如co2 h2o so2 hcl ）
由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等
由離子直接構成的物質：鹼、鹽
2、物質的組成、構成的描述：
①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成
②物質的構成：××物質由××分子（或原子、離子）構成
例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成
例題 2構成物質的粒子除原子、分子外，還有________．離子是由於原子________形成的
知識點5 化學式和化合價
一、 化學式
1、 概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子
2、 含義：a表示某種物質；b表示某種物質的組成；c表示某種物質的乙個分子；d表示某種物質的乙個分子的構成。例如：
h2o：a表示水這種物質；b表示水由氫元素和氧元素組成；c表示乙個水分子；d表示乙個水分子由乙個氧原子和二個氫原子構成。
3、 分子個數的表示方法：在化學式前面加係數。若化學式前面有了係數後，這個符號就只能表示分子的個數。
例如：表示3個二氧化碳分子：3co2；4h2o：
表示4個水分子。
4、 化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如：3h2o：3表示3個水分子。
構成物質的奧秘
第三單元物質構成的奧秘 1.造成非吸菸者在公共場所吸食 二手菸 的主要原因是 a 分子很小 b 分子在不斷運動 c 分子之間有間隙 d 分子由原子構成 2.春天的公園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾。花香四溢的現象說明 a 分子是不斷運動的b 分子是由原子構成的 c 分子具有一定的質量d 分子之間有一...
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物質構成的奧秘教案
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