第三章知識點
第1節構成物質的基本微粒
一、 微粒的性質
實驗一：氨分子擴散（無色酚酞遇鹼變紅）
1、 向水中加酚酞，酚酞不變色。結論：水不能使酚酞變紅。
2、 再向燒杯中加幾滴濃氨水，酚酞變紅。結論：濃氨水能使酚酞變紅。
3、 把裝有濃氨水的乙個燒杯，和另乙個裝酚酞試液的燒杯用一大燒杯罩在一起，一段時間後，酚酞試液變紅。
結論：①（主要）微粒在不段運動。②（其它）濃氨水有揮發性。氨水顯鹼性。
注：溫度越高，微粒運動速率越快。
實驗二：半管水和半管酒精混合，總體積小於一管。氣體易被壓縮，固體液體不易被壓縮。
結論：微粒間有空隙。氣體微粒間空隙大，固體液體微粒間空隙小。
注：溫度越高，微粒間空隙越大。
總結：微粒的性質：1、物質是由極小的，肉眼看不見的微粒構成的。
2、微粒是在不斷的動運。溫度越高，微粒運動速率越快。
3、微粒間有空隙。溫度越高，微粒間空隙越大。
能直接構成物質的微粒有三種：分子（氣水碘）、原子（金屬、稀氣、碳、矽）、離子（鹽）
二、 分子
1、 不同物質由不同種分子構成。
2、 同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
3、 同種分子構成的物質是純淨物，反之為混合物。
4、 分子是保持物質化學性質的一種微粒。
5、 由分子構成的物質包括:氣（除稀有氣體之外的氣體）、水、碘（i2）
6、 所有分子都是由原子構成的。
7、 h2o由h元素和o元素組成，由水分子構成。
水分子由h原子和o原子構成
乙個水分子由2個h原子和乙個o原子構成。
注：只有氧氣中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氫氣中才有氫分子，以此類推。
三、 原子
電解水微觀示意圖：
1、 化學變化的實質：分子分解成原子，原子再重新結合成新分子。
2、 化學變化中分子可分，原子不可分，原子是化學變化中的最小微粒。
3、 化學變化前後，分子種類一定改變，原子種類一定不變。
4、 分子的質量不一定比原子的質量大。
5、 原子構成的物質包括：金屬、稀有氣體、碳單質、矽單質
6、 提出原子學說：道爾頓發現電子：湯姆生發現原子核：盧瑟福
原子核質子（+）
中子（不帶電）
7、 原子
（正電＝負電）電子（－）
h原子的原子核中沒有中子。
原子核體積極小，但原子的質量幾乎都集中在原子核上，核外電子質量忽略不計。
▼核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數
質子數和中子數不一定相等。
8、相對原子質量
定義：以一種碳原子質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。
▼ 相對原子質量不是原子的實際質量，而是乙個比值，單位是1，省略不寫。
▼相對原子質量≈質子數 + 中子數
四、離子
定義：帶電的原子或原子團叫離子。
電子排布原則：
原子的核外電子是分層排布的，第一層最多排2個，二層最多排8個，最外層最多排8個。前一層排滿後，再排下一層。
相對穩定結構：最外層電子數達到8個（如果第一層為最外層電子數只要達到2個），則為相對穩定結構。
化學反應中得失電子原則：
< 4，易失電子，大多為非金屬元素
最外層電子數》=4，易得電子，大多為金屬元素
＝8（he為2），相對穩定，為稀有氣體元素
最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同化學性質相似。he原子特殊，最外層電子數為2，是穩定結構。
得電子，負電多，帶負電，形成陰離子
原子（正電＝負電）失電子，正電多，帶正電，形成陽離子
第2節組成物質的化學元素
1、 元素定義：元素是具有相同核電荷數（既質子數）的同一類原子的總稱。
解釋：只要核電荷數或質子數相同，就是同一種元素。
2、 元素符號：用拉丁字母表示，第乙個字母大寫，第二個字母小寫（一大二小）。
3、 元素符號的意義：元素符號可以表示一種元素，也可表示這種元素的1個原子如：cl表示氯元素，還表示1個氯原子。
4、 元素和原子的區別和聯絡：
5、物質的分類
物質注：由一種元素組成的物質，可能是單質，也可能是混合物，但一定不是化合物。例如o2和o3混合成的物質與氧氣都是由一種元素組成的物質，前都是混合物，後都是單質。
6、自然界中元素的存在（由多到少順序）
地殼中：氧、矽、鋁、鐵、鈣。口訣：養貴驢鐵蓋。
海水中：氧、氫、氯、鈉鎂記憶方法：水+鹽＝海水，水中氧多氫少，鹽中氯多，鈉少。
人體中：氧、碳、氫、氮、鈣口訣：（向天）仰嘆，（菜太）清淡，該！
太陽上：氫、氦方法：元素週期表前兩個。
7、元素與人體健康
人體中含的比較多的元素叫常量元素，含的比較少的元素叫微量元素。
微量元素包括：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘、硒。
人體缺少某些元素會影響健康，如缺鈣：骨質疏鬆、畸形、佝僂病。缺鋅：兒童發育停滯，智力低下、侏儒症。缺鈷、鐵：貧血缺碘和碘過量：甲狀腺疾病
元素過量也會得病：鈣過多：白內障、動脈硬化。微量硒防癌，過量的硒致癌。
第3節物質的組成
1、化學式的意義 h2o含義：1、水
2、水由氫、氧元素組成
3、乙個水分子
化學式 4、乙個水分子由兩個h原
子和乙個o原子構成。
2、單質化學式書寫：原子構成的物質：化學式即為元素符號。
分子構成的物質：由元素符號和右下角數字組合。
3、化合物化學式書寫：步驟：①、寫出組成元素（正價在左，負價在右）
②、標出化合價（元素正上方，先正負，後數字）
③、確定原子個數（約分交叉）
4、化合價中訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷，二三鐵，三四碳，二四六硫價齊全，銅汞二價最常見，單質為零要記清。
原子團化合價：－1氫氧、硝酸根，－2碳酸、硫酸根，+1價的是銨根。
一般來說金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
5、 離子所帶的電荷數與元素化合價數值相同。如：mg顯+2價，則鎂離子為mg2+。
6、 化合物中各元素化合價代數和等於零。例題：求caco3中c元素化合價。方法：設c的化合價為x，則+2+x+（－2 ）x 3＝0，解x＝+4。
7、 原子團中元素化合價求法：原子團中各元素化合價代數和等於原子團的化合價。例，求so42－中s化合價。列式：x +（－2）x4＝－2，解x＝+ 6
8、 同種元素在不同的化合物中化合價可能不同。
如：nacl中cl為－1價，naclo3中cl為+5價。
9、 同種元素在同種化合物中化合價可能不同。如nh4no3中，前個n為+3價，後個為+5價。
10、化合物的命名：
①兩種元素組成的化合物，從右向左讀，中間用「化」連線，原子個數在該元素之前先讀出，如p2o5 讀五氧化二磷。
②含原子團的化合物，不需要讀出原子或原子團的個數。naoh氫氧化鈣，caco3碳酸鈣。
11、化學式相關計算：以co2為例
①計算原子個數比：c、o原子個數比＝1：2
2 計算元素質量比：c、o元素質量比＝12：16x2＝3：8
3 計算某元素質量分數：c元素質量分數＝x 100% ＝27.3%
4 某元素的質量：22克co2中含多少克c元素。22g xx 100% ＝6g
5 混合物中某元素質量分數＝純淨物質量分數x 純淨物中該元素的質量分數。
例：co2與o2的混合氣體中，co2的質量分數為80%，求混合物中c元素質量分數。
解：c元素質量分數＝80100% ＝ 21.8%
6 求化學式
已知某化合物由c、h元素組成，c、h元素質量比為3：1，求該化合物化學式。
方法：設化合物化學式為cxhy，根據c、h質量比可得等式12x:y ＝ 3:1，
計算可得x:y＝1：4，則化學式為ch4。
第三章物質構成的奧秘A卷
b 化合物是由不同的單質組成的 c 含有氧元素的化合物都屬於氧化物 d 氧氣中的氧元素和二氧化錳中的氧元素具有相同的核電荷數 8.下列物質中，由地殼中含量最多的金屬元素 非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是 a.caco3 b.al2 so4 3 c.al no3 3 d.fe oh 3 9.從...
第三章《物質構成的奧秘》教學設計
第三單元第一節構成物質的基本微粒 學習目標 知識目標 1 知道物質是由微粒構成的 微粒不斷運動 微粒之間有空隙。2 能用微粒的觀點解釋某些常見的現象 3 能設計或完成某些說明物質微粒的簡單實驗。過程與方法 1 學習運用日常現象與課本理論相結合的方法，用課本理論來解釋日常現象 2 培養學生的空間想象力...
第三章物質構成的奧秘教學反思
我們用了約的時間，完成了本章教學內容。回顧這一章教學，我們有這樣的體會 學生在前面兩章的學習中，通過觀察和 身邊的一些覺物質，認識了它們所不少奇妙變化，產生了對化學的好奇心和進一步 的慾望。有的學生會提出這樣的問題 物質之間為什麼會發生這化？物質具有不同性質的原因是什麼？這正是我們所期望的提問，也是...