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【知識歸納】
一、構成物質的微粒
從微觀上來說，物質是由微粒構成的，構成物質的微粒最常見的是分子、原子和離子。絕大部分物質是由分子或原子或離子構成的。
1．分子、原子、離子的基本概念。
(2)原子
①原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分。
②原子不顯電性，在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。
(3)離子
①離子是帶電的原子或原子團，分陰離子和陽離子兩種。
②原子與離子的關係
③離子符號與化合價的區別：離子所帶電荷標註在元素（或原子團）符號的右上角，且數值在前，正負號在後；化合價
則標註在元素（或原子團）符號的正上方，且正負號在前，數值在後。
2．分子、原子、離子的比較。
二、構成物質的元素
從巨集觀上來說，所有的物質都是由元素組成的。元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
1．元素符號表示的意義。
(1)巨集觀意義：表示一種元素。
(2)微觀意義：表示這種元素的乙個原子。
(3)金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示該種元素所組成的單質。
2．元素的簡單分類。
3．元素與原子的區別和聯絡。
4．單質和化合物的區別與聯絡。
三、物質組成的表示方法
化學式是表示純淨物組成的式子，化合價是化學式表示物質組成的一種性質。
1．化合價。
(1)概念：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子相化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價有正價、負價之分。
(2)數值：在離子化合物中，元素化合價的數值等於該元素乙個原子得到或失去電子的數目，得到為負價，失去為正價。
在共價化合物中，元素化合價的數值等於該元素乙個原子形成共用電子對的數目，偏離為正價，偏向為負價。
(3)表示方法：標化合價時，先寫「＋」或「－」號，再寫化合價的數值，標在元素符號的正上方。如、等。
(4)規律：①任何化合物中元素正負化合價的代數和都為零。
②單質中元素的化合價為零。
③原子團的整體化合價為其中各元素化合價的代數和，且一定不等於零。
④一般元素週期表中前20號元素（稀有氣體元素除外），最**與其最外層電子數（o、f除外）相等，非金屬元素的最低價等於最外層電子數減去8。
⑤一般情況下，元素化合價為常見化合價，如氧顯－2價、氫顯＋1價。
2．化學式。
(1)書寫方法
①單質：常見元素的單質中，除h2、cl2、n2、o2、f2、br2、i2、o3外，其餘均用元素符號表示化學式。
②化合物：書寫化合物的化學式的方法（口訣）為：正左、負右、標價、化簡、交叉（十字交叉法）、檢驗。
(2)意義
(3)應用
①計算物質的相對分子質量。
②計算組成物質的各元素的質量比。
③計算分子中各元素的原子個數比。
【專題解讀】
專題一用微粒的觀點認識純淨物與混合物、物理變化與化學變化
1．從微觀上看，由分子構成的物質如果是由同種分子構成的，該物質就是純淨物，如氧氣只由氧分子構成，所以氧氣是純淨物。如果是由不同種分子構成的，就是混合物，如空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質的不同分子，所以空氣是混合物。同理，由原子構成的物質，如由同種原子構成則為純淨物。
2．從微觀上看，發生物理變化時分子本身沒有改變，只是分子之間的空隙增大或減小了。如水的沸騰只是水受熱後，水分子運動加快，分子間的間隔變大，水分子本身沒有發生變化。發生化學變化時，物質的分子發生改變，分子**成原子，原子又重新組合成新物質的分子，聚集成新的物質。
如水通電分解，水分子被分為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子分別結合成為氫分子和氧分子，氫分子和氧分子再分別聚集成為氫氣和氧氣。
專題二化學符號及周圍數字的含義
元素符號、離子符號、化學式等化學用語是學習化學的基本工具，在使用這些符號時，要注意分清符號中和符號周圍數字所表示的意義。
(1)化學符號前面：表示微觀粒子的個數。①元素符號前面的數字表示原子的個數，例如2n中的「2」表示兩個氮原子。
②化學式前面的數字表示分子的個數，例如3h2o中的「3」表示三個水分子。③離子和原子團前面的數字表示離子或原子團的個數，如2k＋中的「2」表示兩個鉀離子；2so中離子符號前的「2」表示兩個硫酸根離子。
(2)化學式中元素符號或原子團右下角：表示該物質的乙個分子中所含該原子或原子團的個數。例如co2中的「2」表示乙個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；co(nh2)2中括號右下角的數字「2」表示乙個尿素分子中有兩個nh2原子團。
(3)元素符號或原子團正上方：表示元素或原子團的化合價。如o中的「＋2」表示氧化銅中銅元素的化合價為＋2價；h2s4中的「－2」表示硫酸中硫酸根的化合價是－2價。
(4)元素符號或原子團右上角：表示乙個離子所帶電荷的數目（當電荷數為「1」時省略不寫）。如ca2＋中的「2＋」表示乙個鈣離子帶2個單位的正電荷；so中的「2－」表示乙個硫酸根離子帶2個單位的負電荷；cl－中的「－」表示乙個氯離子帶1個單位的負電荷。
專題三根據化學式進行計算的方法
根據化學式進行計算的方法有幾種，應用得最多的是公式法和關係式法。
1．公式法
常用的計算公式有：（以化合物ambn為例）
①相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n。
②a的質量分數＝。
③a、b元素的質量比：
＝。 ④a元素的質量＝化合物( ambn)的質量×a的質量分數。
⑤在混合物中，某物質的質量分數（純度）＝或（雜質不合該元素時）。
2．關係式法
利用化合物與組成該化合物各元素之間存在的質量關係來列式解題的方法為關係式法。如fe2o3和組成它的元素fe、o之間的關係為fe2o3～2fe～3o，運用這種關係建立關係式，可起到簡化計算過程的作用。
fe2o3～2fe～3o
160 112 48
單元測驗《第三章物質構成的奧秘》
班別學號姓名成績 本卷可能用到的相對原子質量 c 12 h 1 o 16 s 32 n 14 f 19 na 23 p 31 cl 35.5 一 選擇題 每小題只有乙個正確答案，每題2分，共26分 1 下列變化屬於微粒本身發生變化的是 a 碘加熱後變成紫色蒸氣b 空氣加壓液化分離出氧氣 c 將氫氣和...
第三章物質構成的奧秘A卷
b 化合物是由不同的單質組成的 c 含有氧元素的化合物都屬於氧化物 d 氧氣中的氧元素和二氧化錳中的氧元素具有相同的核電荷數 8.下列物質中，由地殼中含量最多的金屬元素 非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是 a.caco3 b.al2 so4 3 c.al no3 3 d.fe oh 3 9.從...
第三章《物質構成的奧秘》教學設計
第三單元第一節構成物質的基本微粒 學習目標 知識目標 1 知道物質是由微粒構成的 微粒不斷運動 微粒之間有空隙。2 能用微粒的觀點解釋某些常見的現象 3 能設計或完成某些說明物質微粒的簡單實驗。過程與方法 1 學習運用日常現象與課本理論相結合的方法，用課本理論來解釋日常現象 2 培養學生的空間想象力...