專題十一化學實驗設計、評價作業紙
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1、下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（ ）
a．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－澱粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
b．某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉澱，再加鹽酸沉澱消失，說明該溶液中有ca2＋
c．測氯水的ph，可用玻璃棒蘸取氯水點在ph試紙上，待其變色後和標準比色卡比較
d．用核磁共振氫譜圖鑑別乙醇和乙酸
2、下列實驗方案設計合理的是
a．鑑別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
b．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾
c．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾
d．檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱後，用稀硝酸酸化再滴
加硝酸銀溶液
3．在下列實驗中，能達到實驗目的的是
a．用石墨作電極，電解cu（no3）2、agno3的混合溶液，來比較銅和銀的金屬活動性
b．用比較h2co3和hclo的酸性強弱，來比較碳和氯的元素非金屬性強弱
c．用測定同濃度na3po4、na3aso4溶液的ph大小，來比較磷和砷的元素非金屬性強弱
d．用fe3+與銅單質的反應來比較鐵、銅兩單質的金屬活動性
4、（09年江蘇）醫用氯化鈣可用於生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量na＋、al3＋、fe3＋等雜誌）生產醫藥級二水合氯化鈣（cacl2·2h2o的質量分數為97.0%~103.
0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的ph為8.0~8.5，以出去溶液中的少量
al3＋、fe3＋。檢驗fe(oh)3是否沉澱完全的試驗操作是。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的ph約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量ca(oh)2轉化為cacl2；②防止ca2＋在蒸發時水解；③。
（3）測定樣品中cl－含量的方法是：a.稱取0.
7500g樣品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待測溶液於錐形瓶中；c.
用0.05000mol·l－1agno3溶液滴定至終點，消耗agno3溶液體積的平均值為20.39ml。
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有。
②計算上述樣品中cacl2·2h2o的質量分數為。
③若用上述辦法測定的樣品中cacl2·2h2o的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有；。
5、為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案並進行了實驗（以下資料為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解於過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 ml（標準狀況）；
方案二：將 g鐵片完全溶解於過量稀硫酸中，將反應後得到的溶液用0.02000 mol·l-1的kmno4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 ml kmno4溶液。
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
□kmno4+□feso4+□h2so4=□fe2(so4)3+□mnso4+□k2so4+□h2o
（2）在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次
為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。
①方案一（填「準確」「不準確」「不一定準確」），理由是；
②方案二（填「準確」「不準確」「不一定準確」），理由是。
6、某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應製取膽礬。其設計的實驗過程為：
(1)雜銅中含有大量的有機物，可採用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置
於上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用，灼燒後的坩堝應放在上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：a．蒸發皿 b．石棉網 c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾
(2)雜銅經灼燒後得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以製取膽礬。灼燒後含有少量銅的可能原因是
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑ii實現用粗製氧化銅製取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_____、冷卻結晶、、自然乾燥。
(4)由粗製氧化銅通過兩種途徑製取膽礬，與途徑i相比，途徑ii有明顯的兩個優點是：
、。(5)在測定所得膽礬(cuso4·xh2o)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少
進行次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是
a．加熱溫度過高b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱後放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風化
專題十一化學實驗設計、評價
【典例1】（1）e ， cao+nh 3h2o→ca(oh)2 +nh3↑， a c。
（2）a ， 紫紅色固體逐漸變黑， o2+ cu→2cuo
（3）cuo和 cu可迴圈利用，避免使用有毒物質nano2 。
【典例2】（1）量筒 22.80
（2）①，0.6（1分）酚酞（1分）②無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
③c(naoh)= ④b
【考題**】
1、b2、（1）有揮發性（或易昇華） 受熱不揮發，且具有較高的熱穩定性
（2）hno3 3cu＋8hno3(稀)=3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o
3ag＋4hno3(稀)=3agno3＋no↑＋2h2o
[或cu＋4hno3(濃)=cu(no3)2＋2no2↑＋2h2oag＋2hno3(濃)=agno3＋no2↑＋2h2o]
（3）作業紙：1、d、2、ad、3、ac
4、（1）取少量上層清液，滴加kscn溶液，，若不出現血紅色，則表明fe(oh)3 沉澱完全。
（2）防止溶液吸收空氣中co2
（3）①酸式滴定管 ②99.9% ③樣品中存在少量的nacl 少量的cacl2·2h2o失水
5．（1）2 10 8 5 2 1 8
（2）鹼 kmno4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
（3）（4）①不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應並能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確
②不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確
6、(1)c； e； b。 (2)a； b。 (3)蒸發； 過濾。
(4)產生等量膽礬途徑ii消耗硫酸少； 途徑ii不會產生汙染大氣的氣體。
(5)4。 (6)a。
淮安中學高三化學二輪複習專題11《化學實驗設計》教案
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