第3講化學鍵與化學反應
[考綱要求] 1.了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。3.知道化學鍵與物質類別的關係。4.知道化學反應的本質。
考點一化學鍵
1．概念
2．型別
根據成鍵原子間的電子得失或轉移可將化學鍵分為______和
3．化學鍵與化學反應
舊化學鍵的________和新化學鍵的________是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。
如圖所示：
1．(1)所有物質中都存在化學鍵嗎？
(2)有化學鍵的斷裂或生成就一定是化學反應嗎？
考點二離子鍵
1．定義
2．形成條件
活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，易形成離子鍵，如第ⅰa族、第ⅱa族中的金屬與第ⅵa族、第ⅶa族中的非金屬化合時易形成離子鍵。
3．構成離子鍵的微粒為
4．離子鍵的實質是________。
5．表示方法
(1)用電子式表示離子化合物的形成過程：
①na2s
②cacl2
(2)寫出下列物質的電子式
①mgcl2
②na2o2
③naoh
④nh4cl
2．(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？
(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質中一定不含離子鍵嗎？
(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵嗎？
(4)含有離子鍵的化合物中，乙個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？
考點三共價鍵
1．共價鍵
(1)定義：原子間通過所形成的相互作用(或化學鍵)。
(2)形成條件
①一般的原子間可形成共價鍵。
②某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價鍵。
2．共價鍵的種類
(1)非極性共價鍵：________元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對____偏向任何乙個原子，各原子都簡稱
(2)極性共價鍵：________元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向的一方，兩種原子，一方略顯一方略顯簡稱_______。
3．成鍵微粒為________。
4．表示方法
(1)用電子式表示
①cl2
②n2③h2o2
④co2
⑤hclo
⑥ccl4
(2)用結構式表示
①n2②h2o
③co2
(3)用電子式表示共價鍵形成過程
3．(1)共價鍵僅存在於共價化合物中嗎？
(2)所有物質都能用電子式表示其組成嗎？
4．下列電子式書寫正確的是
a．[na＋] ·[na＋]
b．[hn, h]＋－
c．hn,
d．h＋2－h＋
5．氯水中存在多種微粒，下列有關粒子的表示方法正確的是
a．氯氣的電子式：clcl
b．氫氧根離子的電子式： h
c．次氯酸分子的結構式：h—o—cl
d．hclo的電子式：hco
化學鍵與物質類別的關係以及對
物質性質的影響
1．化學鍵與物質類別的關係
(1)只含共價鍵的物質
①同種非金屬元素構成的單質，如i2、n2、p4、金剛石、晶體矽等。
②不同種非金屬元素構成的共價化合物，如hcl、nh3、sio2、cs2等。
(2)只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o、nah等。
(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質，如na2o2、cac2、nh4cl、naoh、na2so4等。
(4)無化學鍵的物質：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。
2．離子化合物和共價化合物的判斷方法
(1)根據化學鍵的型別判斷
凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。
(2)根據化合物的型別來判斷
大多數鹼性氧化物、強鹼和鹽都屬於離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬於共價化合物。
(3)根據化合物的性質來判斷
熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔化狀態下能導電的化合物是離子化合物，如nacl，不導電的化合物是共價化合物，如hcl。
3．化學鍵對物質性質的影響
(1)對物理性質的影響
金剛石、晶體矽、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。
nacl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。
(2)對化學性質的影響
n2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，n2很穩定，h2s、hi等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。
【例1】 化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關於化學鍵的下列敘述中正確
的是a．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵
b．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
c．構成單質分子的微粒一定含有化學鍵
d．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核
與原子核之間的排斥作用
【例2】 下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反
應是a．nh4clnh3↑＋hcl↑
b．nh3＋co2＋h2o===nh4hco3
c．2naoh＋cl2===nacl＋naclo＋h2o
d．2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2
8電子結構的判斷
判斷分子中各原子是否達到8電子的穩定結構，主要方法有兩種：
1．經驗規律法
凡符合最外層電子數＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。
2．試寫結構法
判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷，如：①h2o，o原子最外層有6個電子，h2o中每個o原子又與兩個h原子形成兩個共價鍵，所以h2o中的o原子最外層有6＋2＝8個電子，但h2o中的h原子最外層有2個電子；②n2，n原子最外層有5個電子，n與n之間形成三個共價鍵，所以n2中的n原子最外層達到8電子穩定結構。
【例3】 含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是
a．ch4 b．ch2===ch2
c．co2 d．n2
【例4】 下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是( )
a．pcl5b．p4c．ccl4d．nh3
高考題組一離子鍵與共價鍵
1．(2009·北京理綜，10)甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含
18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是
( )
a．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯鹼性，只能與酸反應
b．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
c．丙中含有第二週期第ⅳa族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
d．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有－1價的元素
高考題組二離子化合物與共價化合物、電子式
2．判斷下列說法是否正確，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1)na2o2的電子式為na··na
(2010·課標全國卷，7a)
(2)nh4cl的電子式為[hn, h]＋cl
(2009·江蘇，2b)
(3)pcl3和bcl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
(2008·天津理綜，10b)
1 3原子結構的模型教案
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原子結構說課稿
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19 原子和原子結構
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