一、單選題
1．下列說法中符合泡裡原理的是 （ ）
（a）在同一原子中，不可能有四個量子數完全相同的電子
（b）在原子中，具有一組相同量子數的電子不能多於兩子
（c）原子處於穩定的基態時，其電子盡先佔據最低的能級
（d）在同一電子亞層上各個軌道上的電子分布應盡先佔據不同的軌道，且自旋平行。
2．在下列氧原子的電子排布中，處於激發態的是 （ ）
3．某基態原子的第六電子層只有2個電子時，則第五電子層上電子數目為 （ ）
（a）8 （b）18 （c）8-18 （d）8-32
4．下列各組量子數，不正確的是 （ ）
（a）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 （b）n=3,l=0,m=1,ms=1/2
（c）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 （d）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2
5．下列基態離子中，具有3d7電子構型的是 （ ）
（a）mn2＋ （b）fe2＋ （c）co2＋ （d）ni2＋
6．和ar具有相同電子構型的原子或離子是 （ ）
（a）ne （b）na+ （c）f－ （d）s2－
7．基態時，4d和5s均為半充滿的原子是 （ c ）
（a）cr （b）mn （c）mo （d）tc
8．在下列離子的基態電子構型中，未成對電子數為5的離子是 （ ）
（a）cr3＋ （b）fe3＋ （c）ni2＋ （d）mn3＋
9．某元素的原子在基態時有6個電子處於n=3,l=2的能級上，其未成對的電子數為
（ ）（a）4 （b）5 （c）3 （d）2
10．下列原子的價電子構型中，第一電離能最大的原子的電子構型是 （ ）
（a）3s23p1 （b）3s23p2 （c）3s23p3 （d）3s23p4
11．角量子數l=2的某一電子，其磁量子數m ( )
（a）只有乙個數值 （b）可以是三個數值中的任乙個
（c）可以是五個數值中的任乙個 （d）可以有無限多少數值
二、填空題
1．位於第四週期的a、b、c、d四種元素，其價電子數依次為1,2,2,7,其原子序數按a、b、c、d的順序增大。已知a和b的次外層電子數為8，c和d的次外層電子數為18，由此可以推斷四種元素的符號是 （ ）。其中c和d所形成的化合物的化學式應為 （ ） 。
2．已知某元素的四個價電子的四個量子數分別為（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2），（3,2,0, +1/2），（3,2,1,+1/2），則該元素原子的價電子排布為（ ），此元素是（ ） 。
3．下列元素的符號是
（1）在零族，但沒有p電子（ ） ；
（2）在4p能級上有1個電子（ ） ；
（3）開始填充4d能級（ ） ；
（4）價電子構型為3d104s1 （ ）。
4．第五週期有（ ）種元素，因為第（ ）能級組最多可容納（ ）個電子，該能級組的電子填充順序是 （ ） 。
5．決定原子等價軌道數目的量子數是（ ） ，決定多電子原子的原子軌道能量的量子數是（ ）。
6．如（1）所示，填充下列各題的空白
（1）na（z=11），1s22s22p63s1
（2）（ ），1s22s22p63s23p3
（3）zr（z=40），[kr]4d （ ）5s2
（4）te（z=52），[kr]4d （ ）5s25p4
（5）bi（z=83），[xe] 4f （ ）5d（ ）6s（ ）6p（ ）。
7．用s，p，d，f等符號表示下列元素的原子電子層結構，判斷它們所在的週期和族：
（1）13al 1s22s22p63s23p1 （ ）
（2）24cr 1s22s22p63s23p63d54s1 （ ）
（3）26fe 1s22s22p63s23p63d64s2 （ ）
（4）33as 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （ ）
（5）47ag 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 （ ）
（6）82pb 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p 64f145d106s26p2（ ）
8．已知下列元素在週期表中的位置，寫出它們的外圍電子構型和元素符號：
（1）第四週期第ⅳb族； （ ）
（2）第四週期第ⅶb族；（ ）
（3）第五週期第ⅶa族； （ ）
（4）第六週期第ⅲa族；（ ）
三、問答題
1．決定多電子原子中等價軌道數目的是哪個量子數，原子軌道能量是由什麼量子數決定的？
2．指出下列各套量子數中，哪幾套不可能存在
（1），3，2，2，1/2；
（2）3，0，-1，1/2；
（3）2，2，2，2；
（4）1，0，0，0
3．分別用4個量子數表示p原子的5個電子的運動狀態：3s23p3
4．以下各「亞層」哪些可能存在，包含多少軌道？
（1）2s （2） 3f （3）4p （4）2d （5）5d
5．畫出下列原子的價電子的軌道圖：v，si，fe，這些原子各有幾個未成對電子？
6．外圍電子構型滿足下列條件之一是哪一類或哪乙個元素？
（1）具有2個p電子；
（2）有2個n=4，l=0的電子，6個n=3和l=2的電子；
（3）3d全充滿，4s只有1個電子的元素。
7．某元素a能直接與vⅱa族中某元素b反應時生成a的最高氧化值的化合物abx，在此化合物中b的含量為83.5%，而在相應的氧化物中，氧的質量佔53.3%。
abx為無色透明液體，沸點為 57.6℃，對空氣的相對密度約為5.9。
試回答：
（1）元素a、b的名稱；
（2）元素a屬第幾週期、第幾族；
（3）最**氧化物的化學式。
8．（1）某元素+2價離子和ar的電子構型相同；
（2）某元素的+3價離子和f-的電子構型相同；
（3）某元素的+2價離子的3d電子數為7個；
9．已知某元素的最外層有4個價電子，它們的4個量子數（n、l、m、ms）分別是：（4，0，0，+1/2），（4，0，0，-1/2），（3，2，0，+1/2），（3，2，1，+1/2），則元素原子的價電子組態是什麼？是什麼元素？
10．說明下列等電子離子的半徑值在數值上為什麼有差別：
（1）f-（133pm）與o2-（136pm）
（2）．na+（98pm）、mg2+（74pm）與al3+（57pm）
11．判斷下列各對原子（或離子）哪乙個半徑大，並查表核對是否正確
（1）ba與sr；（2）sc與ca；（3）fe2+與fe3+；（4）s2-與s
12．解釋下列現象
（1）na的i1小於mg的，但na的i2卻大大超過mg的；
（2）be原子的i1－i4各級電離能分別為：
899kj·mol-1、1757 kj·mol-1、1.484×104 kj·mol-1、2.100×104 kj·mol-1、
解釋各級電離能逐漸增大並有突躍的原因。
13．給出價電子結構為（a）3s23p1 （b）3s23p2 （c）3s23p3和（d）3s23p4原子的第一電離能的大小順序，並說明原因。
四、計算題
1．根據玻爾理論，計算氫原子第五個玻爾軌道半徑（nm）及電子在此軌道上的能量。
2．計算氫原子電子由n=4能級躍遷到n=3能級時發射光的頻率和波長。
3．將鋰在火焰上燃燒放出紅光，波長=670.8nm，這是li原子由電子組態1s22p1→1s22s1躍遷時產生的。試計算該紅光的頻率、波數以及以kj·mol-1為單位符號的能量。
4．計算下列粒子的德布羅意波的波長：
（1）質量為10－ 10kg，運動速度為 0.01m·s－1的塵埃;
（2）動能為0.1ev的自由電子；
（3）動能為300ev的自由電子。
5．如果一束電子的德布羅意波長為1nm，其速度為多少？
6．子彈（質量 0.01kg，速度 1000m·s-1）、塵埃（質量為10 -9kg，速度為 10m·s-1），原子中的電子（質量為9.1×10 -31kg，速度為 1000m·s-1）等，若速度的不確定均為速度的10%，判斷在確定這些質點的位置時，測不准關係是否有實際意義。
7*．計算li原子的1s軌道能量e1s。
無機化學習題庫參***:
第八章原子結構
一、 單選題
二、填空題
1． （ k、ca、zn、br），（znbr2 ）
2．（ 3d24s2），（ ti ）
3．（1）（he） ；（2）（ga） ；（3）（y） ；（4）（cu）。
4．（18），（5），（18），（5s24d105p6） 。
5．（m） ，（n、l）。
6． （1）（z=11），（2）p（z=15），（3）（2）（4）（10）（5）（14）（10）（2）（3）。
7． （1） （第三週期第ⅲa族）（2） （第四週期第ⅵb族）（3） （第四週期第ⅷ族）
（4） （第四週期第va族）（5） （第五週期第ⅰb族）（6） （第六週期第iva族）
8． （1）（ti 3d24s2 ）（2）（mn 3d54s2）（3）（i 5s25p5 ）（4）（tl 6s26p1）
第1章原子結構和鍵合
重點與難點 重點 常見的晶體結構型別，晶向指數與晶面指數的標定方法。難點 晶向指數與晶面指數的標定。內容提要 在所有固溶體中，原子是由鍵結合在一起。這些鍵提供了固體的強度和有關電和熱的性質。例如，強鍵導致高熔點 高彈性係數 較短的原子間距及較低的熱膨脹係數。由於原子間的結合鍵不同，將材料分為金屬 聚...
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原子結構教案
第3講化學鍵與化學反應 考綱要求 1.了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵 共價鍵的形成。3.知道化學鍵與物質類別的關係。4.知道化學反應的本質。考點一化學鍵 1 概念 2 型別 根據成鍵原子間的電子得失或轉移可將化學鍵分為 和 3 化學鍵與化學反應 舊化學鍵的 和新化學鍵的 是化學反應的本質，是反應中...